常見非金屬元素及其重要化合物1為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了水污染防治行動計劃。下列做法不利于該目標實現(xiàn)的是()A推廣使用無磷洗滌劑B用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C用工業(yè)污水直接灌溉農田D含Cr3的廢水用適量石灰處理后排放答案：C2某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClClOH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：A.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式正確；B.次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解，溶液的pH為11，而現(xiàn)在pH12，是因為溶液中含有氫氧化鈉，錯誤；C.氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，正確；D.醋酸的酸性比次氯酸強，所以醋酸能與次氯酸鈉反應生成次氯酸，漂白性增強，正確。 6把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為()A18 gB24 gC30 g D36 g解析：根據題意可知在反應過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e)0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若Fe全部為2價，則n(Fe)0.45 mol，根據Fe元素守恒，m(Fe2O3)(0.45 mol2)160 g/mol36 g，若Fe全部為3價，則n(Fe)0.3 mol。m(Fe2O3)(0.3 mol2)160 g/mol24 g，若Fe被氧化的價態(tài)為2、3兩種價態(tài)，則最后得到的固體的質量在36 g24 g 之間。因此最后得到固體質量不可能為18 g。 答案B9在通風廚中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應C對比、中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化答案C10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2I2SO2B通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時，轉移2 mol e時生成1 mol白色沉淀解析由題給條件，可推出發(fā)生反應：2Cu24I=2CuII2；SO2I22H2O=4HSO2I。根據在同一個反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，氧化劑的氧化性強于還原劑，知物質的氧化性：Cu2I2，I2SO2，故Cu2I2SO2，A選項正確；SO2與I2反應，SO2作還原劑，B選項錯誤；由SO2與I2反應可知，通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C選項錯誤；根據反應2Cu24I=2CuII2知，轉移2 mol e時生成2 mol白色沉淀，D選項錯誤。答案A11某同學在常溫下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。pH8下列說法正確的是()A實驗說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)108 molL1BNa2S2O3溶液pH8的原因用離子方程式表示為S2O2H2OH2S2O32OHC生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需加入稀硝酸驗證D實驗說明Na2S2O3具有還原性解析Na2S2O3溶液的pH8，說明S2O水解，水的電離受到促進，由水電離的c(OH)1106 molL1，A項錯誤；S2O水解是分步進行的，B項錯誤；因為氯水具有強氧化性，與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應，且氯水足量，故白色沉淀B中一定沒有BaSO3，只有BaSO4，故C項錯誤；D項正確。 答案C14.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用進行的判斷，其中正確的是 （）SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2CO SiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa.反應中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應中表現(xiàn)了SiO2的氧化性c.反應中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性 d.反應符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理e.反應中SiO2未參加氧化還原反應A.ace B.bde C.cde D.ab答案B15.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的轉化見下圖。下列說法中正確的是（）A.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B.SiO2和Si都是光導纖維材料C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效。D.圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應答案C16.甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它們有如圖的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（）A.X元素可能為AlB.X元素不一定為非金屬元素C.反應和互為可逆反應D.反應和一定為氧化還原反應解析單質甲與OH反應生成化合物乙、丙，發(fā)生歧化反應；乙、丙在酸性條件下生成單質甲，發(fā)生歸中反應，說明元素X既有正價，又有負價，為非金屬元素，兩個反應均為氧化還原反應，如Cl22OH=ClClOH2O，ClClO2H=Cl2H2O，則A、B項錯誤。C項，可逆反應為同一條件下同時發(fā)生，兩個反應不是同一條件下同時發(fā)生，錯誤。 答案A21向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通?SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A滴加KI溶液時，轉移2 mol e時生成 1 mol白色沉淀 B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2>I2>SO2 答案D22時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需的條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，還生成另一產物鹽酸鹽。 E下列說法中不正確的是()A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質解析根據轉化關系判斷B只能是H2S或NH3，且當X為強酸時，B為H2S，當X為強堿時，B為NH3，當X是強酸時，C是硫，但常溫下硫為固體，所以D項錯誤。 答案B27下列實驗中，實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的A將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗證碳的氧化產物為CO2B向飽和Na2CO3溶液中通入CO2探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SOD向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應除去FeCl2溶液中少量的FeCl3【答案】B28某研究性學習小組的同學為了制取NO并探究其性質，進行了如下實驗。圖甲圖乙試回答下列問題：(1)某同學用圖甲裝置進行實驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。該同學的推斷不合理的理由是_(用化學方程式表示)。(2)另一名同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下：在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產生的氣體。其中步驟的作用是_。(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，稀硫酸的作用是_(填選項編號)，反應的離子方程式_。a還原劑 b氧化劑c提供氫離子 d提供熱能(4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性條件下，NO能被MnO氧化生成NO該同學利用圖丙中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。 A B CDE裝置連接的順序為：A_，裝置E的作用是_。證明D中生成Na2NO2的實驗方法是_?！敬鸢浮?1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)石灰石與稀硝酸反應生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止對實驗造成干擾(3)c3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)BCBDE吸收NO防止污染取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO229.某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。A B(1)實驗前，應先檢查裝置的_；實驗中產生的尾氣應通入_溶液。(2)實驗過程中需要配制100 mL 1 molL1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_。(3)該小組同學向5 mL 1 molL1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是_。(4)該小組同學在(3)中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。查閱資料：Fe(HSO3)2在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2的原因是_；Fe(HSO3)2與Fe3在溶液中反應的離子方程式是_。(5)若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 molL1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2完全沉淀。則所用濃H2SO4的濃度為_。(忽略過程中溶液的體積變化)【答案】(1)氣密性NaOH(2)100 mL容量瓶、膠頭滴管(3)先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀(4)Fe3與亞硫酸電離出的HSO結合生成Fe(HSO3)2Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H(5)18 molL130某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10 mL硝酸分別與銅片反應，實驗記錄如下：序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象11反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色13反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色15反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色銅與稀硝酸反應的離子方程式為_；若生成標準狀況下0.56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質量為_g(小數點后保留兩位有效數字)。依據上表，制備NO氣體最適宜的是實驗，理由是_。 (2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示(夾持儀器略去)。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。.向上移動B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。.當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。.打開旋塞C，移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。步驟中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到_，說明裝置的氣密性良好。步驟操作的目的是_。為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是_，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是_。答案(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O1.58產物是NO，反應速率較快且不用加熱(2)A、B間形成液面差，且保持不變趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色重復步驟的操作(合理即可)再次重復操作后氣體不再變?yōu)榧t棕色31某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)SO2氣體還原Fe3的產物是_(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3的物質的量之比是_。(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是_。(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_(填序號)。A蒸發(fā)皿B石棉網C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色32某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產物，進行如下實驗：.設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應實驗。(1)實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的_(填字母)。a強氧化性b強酸性c脫水性d腐蝕性(2)B裝置中試劑的名稱是_；E裝置的作用是_。(3)有同學認為可以拆去D裝置，你認為_(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是_。.探究燃燒的反應產物(4)反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產生黑色沉淀，裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有_(填化學式)。(5)取出F裝置燒瓶中的混合物，經過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為_(填字母)。能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是_。(6)經實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)m(MgS)m(S)2074，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：_。出反應的化學方程式。答案(1)b(2)濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(3)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸(4)Cu2H2S=CuS2HMg(5)d、c、a、b品紅溶液褪色(6)5Mg2SO24MgOMgSS