2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2.4 物質(zhì)的量(四)阿伏伽德羅定律教案 新人教版必修1目標(biāo)確立依據(jù)課標(biāo)分析1、學(xué)生通過(guò)思考和小組討論，能知道阿伏伽德羅定律的使用范圍和常規(guī)計(jì)算。2、學(xué)生通過(guò)計(jì)算，熟練掌握克拉珀龍方程的應(yīng)用?？季V分析1、學(xué)生通過(guò)思考和小組討論，能知道阿伏伽德羅定律的使用范圍和常規(guī)計(jì)算。2、學(xué)生通過(guò)計(jì)算，熟練掌握克拉珀龍方程的應(yīng)用。教材分析通過(guò)氣體摩爾體積可以進(jìn)行氣體體積與物質(zhì)的量換算，是聯(lián)系宏觀與微觀的重要物理量。所涉及的計(jì)算貫穿高中化學(xué)始終。學(xué)情分析由于本章節(jié)內(nèi)容比較抽象，概念以及公式比較多，符號(hào)繁雜，在理解上有一定難度。學(xué)生容易產(chǎn)生畏難心理，需要多鼓勵(lì)，多引導(dǎo)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)生通過(guò)思考和小組討論，能知道阿伏伽德羅定律的使用范圍和常規(guī)計(jì)算。2、學(xué)生通過(guò)計(jì)算，熟練掌握克拉珀龍方程的應(yīng)用。重點(diǎn)阿伏伽德羅定律的使用范圍和常規(guī)計(jì)算。難點(diǎn)阿伏伽德羅定律的使用范圍和常規(guī)計(jì)算。評(píng)價(jià)任務(wù)評(píng)價(jià)任務(wù)1：能知道阿伏伽德羅定律的使用范圍。評(píng)價(jià)任務(wù)2：能運(yùn)用阿伏伽德羅定律進(jìn)行常規(guī)計(jì)算。評(píng)價(jià)任務(wù)3：掌握克拉珀龍方程的應(yīng)用。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)效果及問(wèn)題預(yù)設(shè)導(dǎo)問(wèn)題：涉及到體態(tài)物質(zhì)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便，那么氣體體積與物質(zhì)的量之間又有什么關(guān)系呢？?jī)A聽(tīng)，思考引入新內(nèi)容思 學(xué)生自學(xué)，教師巡視理想氣體狀態(tài)方程 P V = n R T阿伏加德羅定律及其推論、阿伏加德羅定律： 同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)、阿伏加德羅定律的重要的推論推論1：同溫同壓時(shí)，任何氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比,即：V1/V 2=n1/n2=N1/N2推論2：同溫同壓時(shí)，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比,即：1/2=M1/M2=Mr1/Mr2推論3：同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比：即：P1/P2=n1/n2=N1/N2學(xué)生獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并思考。議 小組內(nèi)互助解決問(wèn)題1. 兩兩對(duì)議2. 小組互議通過(guò)議環(huán)節(jié)，突出學(xué)習(xí)小組建設(shè)，培養(yǎng)學(xué)生合作探究能力。展展示課堂堂測(cè)習(xí)題各小組學(xué)生講解解題過(guò)程，結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，解決問(wèn)題能力評(píng) 教師小結(jié)傾聽(tīng)，記筆記培養(yǎng)學(xué)生查缺補(bǔ)漏，記錄總結(jié)的能力堂測(cè)設(shè)計(jì)阿伏伽德羅定律及相關(guān)計(jì)算板書設(shè)計(jì)理想氣體狀態(tài)方程 P V = n R T阿伏加德羅定律及其推論、阿伏加德羅定律： 、阿伏加德羅定律的重要的推論推論1：推論2：推論3：教學(xué)反思