第2課時元素周期律知識條目必考要求加試要求元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)bb能力要求1.通過分析118號元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的變化，總結(jié)出它們的遞變規(guī)律，并由此認(rèn)識元素周期律。2.初步認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。一、原子結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律1以1118號元素為例填寫下表：元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr原子序數(shù)1112131415161718族序數(shù)AAAAAAA0最外層電子數(shù)12345678主要化合價1234、45、36、27、10最高正價12345670原子半徑(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0992.觀察分析上表，思考討論同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化；元素化合價的變化規(guī)律是最高正價呈現(xiàn)由1到7，負(fù)價呈現(xiàn)由4到1的周期性變化；元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。1已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/1010 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m答案A解析根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間，故答案為選項A。2下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多答案C解析N、O、F同為第2周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減小。二、元素周期律1鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較(1)按表中實驗操作要求完成實驗，并填寫下表實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2H2OMg(OH)2H2兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但鎂更容易，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2(2)由上述實驗可知鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為Na>Mg>Al；鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為Na>Mg>Al。2硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱比較元素SiPSCl最高價氧化物的化學(xué)式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序為Cl>S>P>Si；硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3；硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為Cl>S>P>Si。3結(jié)論：核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)比較元素的金屬性強(qiáng)弱，其實質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)。(2)金屬單質(zhì)和水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。2元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，其實質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越容易得到電子，非金屬性越強(qiáng)。(2)單質(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)。3元素周期律(1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。(2)元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性等。(3)元素周期律實質(zhì)是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。3回答下列問題：(1)原子序數(shù)為1117的元素中：原子半徑最小的元素是_(填元素符號)；金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_(用化學(xué)式回答，下同)；最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是_。(2)用“>”或“<”回答下列問題：酸性：H2CO3_H4SiO4，H4SiO4_H3PO4；堿性：Ca(OH)2_Mg(OH)2_Al(OH)3；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_H2S，H2S_HCl。從以上答案中可以歸納出：a元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越_；b元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越_；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_。答案(1)ClNaHClO4SiH4NaOH(2)><>>><a強(qiáng)b強(qiáng)c強(qiáng)解析(1)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)；核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)。原子半徑最小的是Cl；金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為Na；非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的酸是HClO4；非金屬性最弱的非金屬元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定；金屬性最強(qiáng)的Na對應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變判斷元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律。4已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬活潑性：YXZC原子半徑：XYZD原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z答案A解析本題的關(guān)鍵是“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故活潑性：XYZ，原子半徑：XYZ，原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為HXH2YZH3。1元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是()A元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變B原子的電子層數(shù)增多C原子核外電子排布呈周期性變化D原子半徑呈周期性變化答案C解析考查元素周期律的本質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。2下列說法中正確的是()A元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關(guān)C從LiF、NaCl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從1 價7價的變化D電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1到8呈現(xiàn)周期性變化答案B解析元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯誤；O無最高正價，F(xiàn)無正價，C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是()A最高正化合價：XYZB原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XZ答案B解析本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。結(jié)合元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第2周期，Y、Z處于第3周期；Z所處的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則Z位于第A族，為S，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F。X、Y、Z最高正化合價分別為4、5、6，則最高正化合價：XYZ，故A正確；原子半徑：XZY，故B錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：SF，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW，故C正確；X、Z分別為C、S，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XZ，故D正確。4前18號元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子An、Bn、C，下列分析正確的是()A原子序數(shù)關(guān)系是C>B>AB粒子半徑關(guān)系是Bn<AnCC一定是稀有氣體元素的一種原子D原子半徑關(guān)系是A<B答案C解析由于An、Bn、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)A>C>B，粒子半徑An<Bn，原子半徑A>B。5根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價最高的元素是_(填元素符號)，其最高正化合價為_。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是_(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有_(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_(填元素符號)。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)Cl7價(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH4解析前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是K，K與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為7價。(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性。(4)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，故第3周期中，原子半徑最大的是Na。(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 基礎(chǔ)過關(guān)題組一元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)1元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A化合價B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性D相對原子質(zhì)量答案D解析由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，而相對原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性的變化。2下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從1到7，最低化合價從7到1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化答案B解析A項錯誤，K層為最外層時，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8；B項正確，是元素周期律的內(nèi)容；C項，最低化合價一般是從4到1，而不是從7到1；D項，核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是其內(nèi)容。題組二元素的化合價與核外電子排布的關(guān)系3下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA BC D答案B解析元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價數(shù)，但要注意氟元素?zé)o正價。4元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)不可能是()A3和9 B7和1C13和17 D15和17答案A解析A項中兩元素分別為Li、F，只能形成化合物L(fēng)iF；B項中兩元素分別為N、H，可形成NH3分子；C項中兩元素分別為Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D項中兩元素分別為P、Cl，可形成PCl3和PCl5兩種化合物。5某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是()R元素的最高正價是5價R元素還可形成其他含氧酸R元素原子的最外層電子數(shù)為7R元素的原子序數(shù)為7A BC D答案B解析根據(jù)題意，R元素的原子獲得1個電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為7價(此時R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。6前20號元素中，A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是()AMgF2 BCaCl2CK2S DNa2O答案B解析A元素最高正價和最低負(fù)價絕對值之差為6，則A元素最外層有7個電子，且次外層有8個電子，故A為Cl。BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2只能是CaCl2。題組三微粒半徑大小比較7如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?。圖中每個“”代表一種元素，其中代表氫元素。下列說法不正確的是()A所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的簡單離子半徑最大D氣態(tài)氫化物的沸點及穩(wěn)定性：元素元素答案A解析由圖可知，所代表的元素分別是H、Be、C、O、Na、Al、Si，有三種金屬元素，A錯誤；代表的元素可以形成Na2C2O4(草酸鈉)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；這些元素形成的簡單離子中，O2半徑最大，C正確；元素非金屬性：OSi，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OSiH4，由于水分子間存在氫鍵，所以沸點：H2OSiH4，D正確。8下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是()Ar(K)>r(Na)>r(Li)Br(Mg2)>r(Na)>r(F)Cr(Na)>r(Mg2)>r(Al3)Dr(Br)>r(Cl)>r(Cl)答案B題組四元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)9下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A根據(jù)金屬失去電子的多少來判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2，來驗證鈉的金屬性強(qiáng)于MgCMg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說明金屬性：Al>MgD堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱答案D解析應(yīng)根據(jù)金屬失去電子的難易來判斷金屬性強(qiáng)弱，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)，A項不正確；鈉與MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不能置換出鎂，B項不正確；不能根據(jù)金屬與堿溶液的反應(yīng)來判斷金屬性的強(qiáng)弱，C項不正確；可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較金屬性的強(qiáng)弱，D項正確。10下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA BC D答案A解析含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性不一定越強(qiáng)，如非金屬性：OCl，但最外層電子數(shù)：OCl。能力提升11(1)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_。a比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點bMg(OH)2屬于中強(qiáng)堿，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用(2)某同學(xué)認(rèn)為鋁有一定的非金屬性，下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點的是_。a鋁片與鹽酸反應(yīng)放出氫氣b氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液c氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液d鋁熱反應(yīng)答案(1)bc(2)b解析(1)a項不可以，單質(zhì)熔、沸點與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；b項可以，Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)，進(jìn)而說明26Mg比26Al金屬性強(qiáng)；c項可以，有鎂帶的熱水中滴入酚酞溶液變?yōu)榧t色，有鋁片的熱水中滴入酚酞溶液不變色，說明鎂與熱水反應(yīng)生成了Mg(OH)2，鋁與熱水反應(yīng)不明顯，證明26Mg比26Al金屬性強(qiáng)；d項不可以，在空氣中放置已久的鎂和鋁，都在表面形成致密的保護(hù)膜，使得鎂和鋁不能與熱水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該實驗操作不可用作比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱。(2)a項說明鋁是較活潑的金屬，但不能說明鋁具有一定的非金屬性；b項能說明氫氧化鋁具有一定的酸性，即鋁具有一定的非金屬性；c項說明氫氧化鋁具有一定的堿性，鋁具有金屬性；d項說明鋁的金屬性較強(qiáng)，不能說明鋁具有一定的非金屬性。12X、Y、Z、W為118號中的四種元素，其最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。(1)寫出元素的名稱：X_，Z_。(2)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y_，W_。(3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_、_、_、_。答案(1)鈉氮(2)(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO4解析由Y、Z原子的次外層均有2個電子，結(jié)合最高正價知Y為碳元素，Z為氮元素；又知W、X原子次外層均有8個電子，結(jié)合最高正價知W為氯元素，X為鈉元素。13A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：(1)四種元素的符號依次是A_；B_；C_；D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)分別寫出A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：_。(3)分別寫出A、B元素的氣態(tài)氫化物的分子式：_，比較其穩(wěn)定性：_。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(3)H2S、HClHCl>H2S解析因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2816，A為硫元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是(28)220，為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都能形成離子，排除氬元素，B為氯元素，C為鉀元素。14某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_。.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。答案(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生解析(4)由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。