四川省攀枝花市xx-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生注意：1試題總分100分，其中卷40分，卷60分?？荚嚂r(shí)間90分鐘2請(qǐng)考生用2B鉛筆將卷各題答案涂在機(jī)讀卡上，直接書(shū)寫(xiě)在試卷上無(wú)效3請(qǐng)考生用鋼筆或圓珠筆將卷各題答案直接書(shū)寫(xiě)在試卷上，卷各題用鉛筆答題不給分4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷 (選擇題 共40分)一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分屬于金屬的是A苴卻硯B鈦零件C國(guó)勝茶D油底肉2.本草經(jīng)集注中記載有關(guān)于區(qū)別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4) 的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也?！蔽闹袇^(qū)別的方法是利用了下列中的A焰色反應(yīng) B萃取 C丁達(dá)爾效應(yīng) D蒸餾3盛放金屬鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A B C D4下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是 ANaCl BH2SO4 CNaOH D蔗糖5下列化合物中，屬于堿性氧化物且能與水反應(yīng)的是A. FeO B.CaO C. Al2O3D. CuO6在碘水中加入適量CCl4振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為A不分層，溶液呈紫色 B不分層， 溶液呈棕色C分層，上層為紫色 D分層，下層為紫色7下列金屬中，表面能形成致密氧化層，保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 AAl BCuCNa DFe8磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在3655nm之間的黑色磁流體。下列說(shuō)法中正確的是 A所得的分散系屬于懸濁液 B所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 C用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑9鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，不正確的是A此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都低B此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大10下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是AAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O BNaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3- + OH- CO32- + H2OC氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + OH+ H+ + SO42 BaSO4 + H2ODFeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe11下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體12下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A9gNH3 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2 C9g H2O D0.4mol O313.根據(jù)下列反應(yīng)：Ag2O + H2O22Ag + O2+ H2O；3H2O2 + Cr2(SO4)3 +10KOH2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O判斷：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 A. K2CrO4H2O2Ag2O B. Ag2OH2O2K2CrO4C. H2O2Ag2O K2CrO4 D. Ag2OK2CrO4H2O214工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列說(shuō)法正確的是A還原產(chǎn)物是鈉Na和Fe3O4B用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離C將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉D每生成1 mol H2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.02102315為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：下列說(shuō)法不正確的是A第步過(guò)濾出的濾渣是泥沙B在第步中不能用KOH替代NaOHC第步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+D第、步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl216向相同體積的FeCl3、MgCl2和KCl三種溶液中分別加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl離子完全沉淀，則三種鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是A1:2:3 B1:2:6 C2:3:6 D1:3:917取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)固體質(zhì)量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為A4.2g B5.3g C8.4 g D10.6 g 18t時(shí)，100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g，如將這些溶液蒸干，獲得62.5g NaNO3固體。下列說(shuō)法中，不正確的是At時(shí)，NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3Bt時(shí)，NaNO3的溶解度約為83.9g C. t時(shí)，NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%D. t時(shí)，NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L19由Mg和Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列推斷中不正確的是A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 molB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H220鐵的氧化物極為復(fù)雜。為測(cè)定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該氧化物X的化學(xué)式為A Fe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7卷(非選擇題 共60分)二、（本題包括21、22、23題，共18分）21（8分）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2O2與水反應(yīng)： （2）Al2O3溶于NaOH溶液： （3）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體： （4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁： 22（4分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑 （1）Al2(SO4)3 + 3H2 Al2O3 + 3SO2 + 3H2O 氧化劑是_（2）6KMnO4 + 5KI + 3H2O 6KOH + 6MnO + 5KIO3 氧化劑是_23. （6分）某學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液500 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 mol/L，則NH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)配制該培養(yǎng)液，則需稱(chēng)取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_ g。三、（本題包括24、25題，共16分）24（8分）某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。回答下列問(wèn)題；（1）A的化學(xué)式為_(kāi)，D的化學(xué)式為_(kāi)。（2）在工業(yè)廢水中加入過(guò)量A時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有： 、 。（3）得到FeSO47H2O晶體的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_ _、 、干燥。25（8分）明礬 KAl(SO4)212H2O 在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）原料溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_。（3）溶液A中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無(wú)色氣體生成。向溶液中加入_，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。四、（本題包括26、27題，共18分）26(7分)配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:（1）計(jì)算：需要稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為g。（2）有以下5個(gè)操作步驟：向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)12 cm;將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶;改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻。以上操作步驟正確的排序是 。（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.048 mol/L，原因可能是。A使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水C膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)D轉(zhuǎn)移NaOH溶液時(shí)，少量溶液濺出容量瓶27(11分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)。（2）裝置B的作用是_。（3）裝置C的作用是_。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、_。（5）裝置E中堿石灰的作用是_。（6）若開(kāi)始時(shí)稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為4.52 g，反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)得固體的質(zhì)量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)。五（本題包括28題，共8分）28（8分）向Fe和Fe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。攀枝花市xx2019(上)高一調(diào)研檢測(cè)化學(xué)參考答案 2019.01第卷 (選擇題 共40分一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910BACDBDACCB11121314151617181920AABDDCBDAD卷(非選擇題 共60分)二（本題包括21、22、23題，共18分）21（共8分）（1）2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2（2分）（2）Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O（2分）（3）FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl （2分）（4）Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4 （2分）22（共4分） （2分）（2分）23（共6分）（1）0.8 （2分） （2）14.9 （2分） （3）26.4（2分）三（本題包括24、25題，共16分）24（共8分）（1）Fe（1分） H2SO4 （1分） （2）Fe + 2Fe3+3Fe2+（2分） Fe + Cu2+ Fe2+ Cu （2分）（3）過(guò)濾（1分）洗滌（1分）25（共8分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2（2分）（2）Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O（2分）（3）AlO2- + CO2+ 2H2O Al(OH)3 + HCO3- （2分）（4）KSCN溶液和少量氯水 （2分） 四（本題包括26、27題，共18分）26 （共7分）（1）1.0 g（2分）（2）（2分）（3）ACD（3分）27（共11分）（1）分液漏斗（1分）（2）除去氣體中的HCl（1分）（3）干燥氣體（1分）（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）Na2O+CO2Na2CO3（2分）（5）防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置D與樣品反應(yīng)（2分）（6）86.3%（2分）五（本題包括28題，共8分）28. （共8分）解：設(shè)原混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y 生成氫氣： （1分）發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Fe + 2H+ Fe2+ + H2（1分）y 2y 2y y (x-y) (x-y) 根據(jù)題意，得方程： xy 0.04mol 56x 160y 6.56g 解得x0.06mol，y0.02mol故 （2分） m(Fe2O3) 0.02 mol160 g/mol3.20 g （2分）由于反應(yīng)后溶液中只有FeCl2，故參與反應(yīng)的HCl為： （2分）答：（1）原混合物中Fe的質(zhì)量為3.36 g，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為3.20g（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol /L