2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教師用書考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)常見儀器的使用1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2.了解化學(xué)品的安全使用和實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防、處理方法。xx天津理綜,5、9(2)xx天津理綜,9(2)易元素及其化合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。2.掌握配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。xx天津理綜,9(2)(4)xx天津理綜,9(1)xx天津理綜,9(1)中元素及其化合物考點(diǎn)一常見儀器的使用1.關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是()A.裝置可用于分離I2與NH4Cl的混合物B.裝置用于收集并測(cè)量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C.裝置用于制取氯氣D.裝置用于制取無(wú)水MgCl2答案D2.下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理或操作正確的是()答案B3.僅利用所提供實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI答案D考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.下列實(shí)驗(yàn)裝置中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)室制取氨氣提取純凈的Br2鑒別Na2CO3和NaHCO3答案C2.下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶答案D3.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101 ,沸點(diǎn):33 ),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:下列說(shuō)法中不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B.操作、操作分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶C.反應(yīng)加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12答案B煉技法【方法集訓(xùn)】方法儀器的創(chuàng)新使用及裝置的改進(jìn)1.為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置,以下敘述錯(cuò)誤的是()A.應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸 B.左側(cè)稀硝酸須注滿C.關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解 D.反應(yīng)停止后打開活塞,氣體變成紅棕色答案C2.廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”,是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成多種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是()答案B3.干燥管在不同情況下常具有多種功能。下列兩種圖示就分別代表了干燥管的不同應(yīng)用。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:(1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置,下列組合中a和R正確的是。選項(xiàng)ABCD氣體aNH3SO2C2H4Cl2固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰(2)甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置。例如:在常溫下可用此裝置來(lái)制備空氣中的某種單質(zhì)氣體,此時(shí)氣體a為,固體R為(均填化學(xué)式),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若按圖乙來(lái)安裝儀器,此時(shí)干燥管的作用是。答案(1)A(2)CO2Na2O22CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2(3)防止倒吸過(guò)專題【五年高考】考點(diǎn)一常見儀器的使用A組自主命題天津卷題組1.(xx天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液答案C2.(xx天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如下:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作的名稱:。 (2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。操作用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號(hào)) 。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽(yáng)極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是。答案(1)作氧化劑過(guò)濾(2)Cu(NH3)42+2RH 2NH4+2NH3+CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過(guò)多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過(guò)高,生成Cu(OH)2沉淀B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(xx課標(biāo),12,6分)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體答案B4.(xx安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.配制0.10 molL-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL答案B5.(xx山東理綜,10,5分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()答案C考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作A組自主命題天津卷題組1.(xx天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1。我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。.測(cè)定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2 S4O62-+2I-.測(cè)定步驟:a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200 mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是 。(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 。(5)步驟f為。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO=mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè)) 。答案(共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2H+S2O32- S+SO2+H2OSO2+I2+2H2O 4H+SO42-+2I-4H+4I-+O2 2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))2.(xx天津理綜,9,節(jié)選)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題:(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說(shuō)明理由。答案(18分)(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(xx江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B4.(xx江蘇單科,7,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pHB.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C.用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案B5.(xx課標(biāo),10,6分)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B6.(xx課標(biāo),9,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A.取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B7.(xx課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 答案C8.(xx課標(biāo),9,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層答案D9.(xx課標(biāo),10,6分)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()答案D10.(xx浙江理綜,8,6分)下列敘述不正確的是()A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線答案B11.(xx江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C12.(xx山東理綜,7,5分)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案D13.(xx四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C14.(xx福建理綜,8,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒答案C15.(xx課標(biāo),26,14分)過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題:(一)碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物) (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于。(2)右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備CaCO3濾液 白色結(jié)晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是。(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過(guò)濾分離(1分)(2)ade(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2+2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解(1分)(5)去除結(jié)晶表面水分(2分)(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便(1分)純度較低(1分)16.(xx山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+ S+SO2+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)17.(xx浙江理綜,29,15分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下:步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是。(2)如將裝置B改為裝置C,可能會(huì)導(dǎo)致的后果是。(3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是。(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0 的苯C.加熱至160 的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2+Y4- MgY2-滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是。測(cè)定時(shí),先稱取0.250 0 g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)(2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD(5)從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)23次97.5%【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共30分)1.(xx天津一中高三月考,3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論敘述正確的是()A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液,點(diǎn)在干燥的pH試紙上,試紙最終呈藍(lán)色,證明HClO是弱酸C.根據(jù)難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理,可用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)制備碘化氫D.向3 mL苯中加入1 mL液溴,加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體,說(shuō)明溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大答案A2.(xx天津河北區(qū)二模,4)巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問(wèn)題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水B.用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性C.用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D.用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體答案B3.(xx天津紅橋二模,1)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.開啟易揮發(fā)液體試劑前,應(yīng)反復(fù)搖動(dòng)后再開啟B.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)應(yīng)插入液面之下C.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣后的廢液,可先倒入水槽中,再用水沖入下水道D.用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水答案D4.(xx天津一中高三月考,16)下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是()A.裝置A可檢驗(yàn)裝置氣密性B.裝置B可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)C.裝置C可觀察鐵的吸氧腐蝕D.裝置D試管中盛有氫氧化鈉溶液,可用于證明鐵遇濃硝酸反應(yīng)生成了NO2答案A5.(xx天津耀華中學(xué)高三月考,5)下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()ABCD名稱250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與操作定容時(shí)仰視刻度,則配得的溶液濃度偏小用酒精萃取碘水中的碘,分液時(shí),碘層需從上口倒出可用于量取10.00 mLNa2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中起冷凝作用答案A二、非選擇題(共65分)6.(xx天津和平一模,9)(17分)常溫下,青蒿素為無(wú)色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,熔點(diǎn)為156157 。青蒿素是一種有效的抗瘧藥,某化學(xué)興趣小組對(duì)青蒿素的提取和組成進(jìn)行如下的探究。.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:(1)對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是。(2)操作用到的玻璃儀器是,操作的名稱是。.燃燒法測(cè)定青蒿素的最簡(jiǎn)式:利用下列實(shí)驗(yàn)裝置,將28.2 g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒,測(cè)出生成的CO2和H2O的質(zhì)量后,計(jì)算得出青蒿素的最簡(jiǎn)式。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;先將A裝置的藥品反應(yīng)一會(huì)兒后,再將C裝置通電反應(yīng);稱量有關(guān)裝置的實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(3)儀器各接口的連接順序從左到右依次為(每個(gè)裝置限用一次)。(4)B裝置中的試劑為,其作用是。C裝置中CuO的作用是。D裝置中的試劑為,其作用是。E裝置的作用是。F裝置的作用是。(5)已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)量數(shù)據(jù)如表:裝置質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gB22.642.4E80.2146.2則青蒿素的最簡(jiǎn)式為。答案(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒、燒杯蒸餾(3)afgdebchi(4)無(wú)水CaCl2吸收C裝置中生成的H2O使青蒿素不完全燃燒產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2濃硫酸吸收A裝置產(chǎn)生的O2中的水分吸收C裝置中反應(yīng)生成的CO2氣體防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E裝置中(5)C15H22O57.(xx天津紅橋二模,9)(16分)以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:(1)用上圖中的“濾渣”和氫氧化鈉焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為(填選項(xiàng)編號(hào))。(2)流程中加入H2O2溶液有氣體產(chǎn)生,原因是。(3)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH來(lái)“沉鐵”,得到Fe(OH)3。已知:Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀時(shí)的pH2.27.53.7完全沉淀時(shí)的pH3.29.04.7為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的(填字母)調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)pH的范圍為。a.Al2O3b.NaOH c.Al(OH)3d.Na2CO3(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置:集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。裝有KMnO4溶液的洗氣瓶的作用是。選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨,該試劑為,寫出硫酸鋁銨溶液中加入足量該試劑的離子方程式:。答案(1)B(2)Fe3+對(duì)H2O2的分解有催化作用(3)ac3.2pH<3.7(4)N2吸收SO2濃Ba(OH)2溶液NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- AlO2-+NH3+3H2O+2BaSO48.(xx天津南開中學(xué)高三月考,9)(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體:將5%Na2CO3溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌23遍;向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸,控制溫度在5080 之間至鐵屑耗盡;,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌23次,再用濾紙將晶體吸干;將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟的目的是。(2)寫出步驟中的化學(xué)方程式:。(3)補(bǔ)全步驟的操作名稱:。(4)步驟中用少量冰水洗滌晶體,其目的是。(5)乙同學(xué)認(rèn)為上述的實(shí)驗(yàn)中存在明顯的不合理之處,你是否同意乙的觀點(diǎn)?(填“是”或“否”)。(6)丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 、64 溫度下可同時(shí)析出兩種晶體):溫度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。(7)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(T)的范圍為。答案(1)去除油污或利用碳酸鈉水解使溶液顯堿性的性質(zhì)除去表面油污(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2 (3)趁熱過(guò)濾(4)洗去雜質(zhì),降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O晶體的損耗(5)是(6)(7)56.7 <T<64 9.(xx天津耀華中學(xué)高三月考,19)(18分)錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點(diǎn)為231 ;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 、沸點(diǎn)為114 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)錫的周期數(shù)比同主族的碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為。(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定(已知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119): 取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;用0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:步驟加入Sn粉的作用:及調(diào)節(jié)溶液pH。步驟用到的玻璃儀器有燒杯、。寫出步驟生成SnO的離子方程式: 。步驟中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是:,證明已洗凈。步驟操作依次為、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。(4)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是。答案(1)50(2)將Sn2+全部氧化為Sn4+60%偏低(3)防止Sn2+被氧化為Sn4+漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒Sn2+2HCO3- SnO+2CO2+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無(wú)白色沉淀蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶