沉淀洗滌題的答題規(guī)范在高考綜合實(shí)驗(yàn)題中，沉淀物的洗滌是?？嫉拿}熱點(diǎn)，主要關(guān)注以下幾個(gè)問(wèn)題：1洗滌沉淀的目的(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過(guò)濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來(lái)。2常用洗滌劑(1)蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。(2)冷水：除去沉淀的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀?yè)p失。(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。(4)有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。3沉淀洗滌的答題規(guī)范答題模板：注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒(méi)沉淀或晶體)重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作23次)4沉淀是否洗凈的答題規(guī)范答題模板：取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)加試劑加入試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH)現(xiàn)象(不產(chǎn)生沉淀、溶液不變色或不產(chǎn)生氣體)結(jié)論(說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)1利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體Fe2(C2O4)35H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗滌，其目的是_。答案除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗解析洗滌是除去沉淀表面的雜質(zhì)，冰水洗滌是減少沉淀溶解損失。2食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇合適的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為_(kāi)。答案沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒(méi)NaCl晶體，待溶液流盡后，重復(fù)操作23次3從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：洗滌濾渣c(diǎn)的實(shí)驗(yàn)操作方法是_。答案沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒(méi)濾渣，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作23次4(2018北京，28改編)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，另外還有_。(2)為證明K2FeO4能氧化Cl產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案，用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2。用KOH溶液洗滌的目的是_。答案(1)Cl22KOH=KClKClOH2O(2)使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO除盡，防止ClO與Cl在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO干擾實(shí)驗(yàn)解析(1)過(guò)量的KOH也可能與氯氣反應(yīng)。(2)根據(jù)題干信息K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，用KOH洗滌的目的一方面能使K2FeO4穩(wěn)定，并能洗去KClO，防止ClO與鹽酸反應(yīng)生成氯氣而干擾實(shí)驗(yàn)。5氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。答案取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入12滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(答案合理即可)