《中考化學總復習 第五部分 專題突破 專題一 科學探究 第四節(jié) 化學工藝流程課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第五部分 專題突破 專題一 科學探究 第四節(jié) 化學工藝流程課件.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第五部分專題突破,專題一科學探究,,第四節(jié)化學工藝流程,考情分析,,考點梳理,,化學工藝流程題的內容往往與生產、生活實際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結合相關信息回答問題。這類題目的實質是考查學生運用化學反應原理及相關知識來解決工業(yè)生產中實際問題的能力。一、化學工藝流程題型的結構、解題方法和思路1.化學工藝流程圖題型的結構：題頭(引入信息)→題干(提取信息，應用解題)→題尾(得出結論或產品)。,2.解題方法和思路：,二、幾個常見的工業(yè)流程1.海水資源的開發(fā)和利用。2.金屬冶煉和金屬回收。3.石灰石工業(yè)。4.污水處理工業(yè)。5.金屬回收工業(yè)。6.物質制備工業(yè)。,,精講精練,典例解析【例1】(2015廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組的同學欲利用其制取膽礬，他們設計了如圖5－1－4－1所示的兩種制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3====2FeSO4＋CuSO4，請回答：,(1)銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2(OH)2CO3，俗稱_______，操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________。(2)溶液A的溶質有__________(只寫一種)；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為____________。(3)兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法__________；方法Ⅱ的化學方程式為：2Cu＋2H2SO4＋_______====2CuSO4＋___________，操作②實驗步驟為：__________、降溫結晶。,解析：(1)堿式碳酸銅俗稱銅綠，過濾中要用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸過量。(3)方法Ⅰ中產生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會污染空氣；方法Ⅱ是銅、稀硫酸和氧氣反應生成硫酸銅和水，比較環(huán)保；為了得到硫酸銅晶體，先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可。答案：(1)銅綠漏斗(2)硫酸銅(或硫酸亞鐵或硫酸)Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O(3)ⅡO22H2O蒸發(fā)濃縮,【例2】(2015佛山)現(xiàn)代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，圖5－1－4－2是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖：[(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(NH4)2CO3分解],(1)實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_________等。(2)濾液Ⅰ中主要的陽離子是__________等。(3)加適量氨水的目的是_________________。(4)根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是：____________________________________。(5)濾液Ⅱ中回收的產品是____________________(寫化學式)。(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式：______________________________________。,解析：(1)據(jù)圖可以看出，經過操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。(2)一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過量，故含有氫離子。(3)由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調節(jié)為中性。(4)根據(jù)題中信息，40℃以上時(NH4)2CO3分解，故加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制溫度低于40℃。(5)碳酸銨能與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產品是硫酸銨。(6)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳。答案：(1)漏斗(2)Fe2＋、H＋(3)調節(jié)溶液的酸堿性(4)溫度低于40℃(5)(NH4)2SO4(6),考題再現(xiàn)1.(2016廣州)保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖5－1－4－3：,(1)反應Ⅰ的原理為Zn＋2SO2====ZnS2O4，該反應類型為____________。(2)反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為_______________________________________。(3)操作a的名稱為________。(4)濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是________________________________________，加入NaCl的原因是_____________________________________________________________________________。(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為______g。,化合反應,ZnS2O4＋2NaOH====Zn(OH)2↓＋Na2S2O4,過濾,可調節(jié)溶液為堿性，使Na2S2O4結晶穩(wěn)定存在,氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結晶析出，提高產率,130,2.(2016梅州)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質)為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：,(1)步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是__________反應。(2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是________________________________。(3)驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是_________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出步驟④中反應的化學方程式______________________________________。,復分解,除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉,取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀,3.(2016廣東)甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖5－1－4－5所示的探究。請回答：(1)步驟①的操作名稱是________，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_________。,過濾,燒杯,(2)由步驟②實驗現(xiàn)象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應物是_________(寫化學式)。(3)由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式為______________________________________。(4)由步驟③產生的氣體判斷固體A中一定含有______(寫名稱)；綜合步驟③④現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質是____________________________(寫至少兩種物質的化學式)。(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體C是_______(寫化學式)。,KClO3,Fe2(SO4)3＋6NaOH====2Fe(OH)3＋3Na2SO4,炭,MnO2、Fe、Fe2O3(任寫兩個),MnO2,4.(2016泰安)我市著名的紙面石膏板企業(yè)，用熱電廠燃燒煤產生的爐渣來生產石膏板。原理是：發(fā)電過程中產生的煙氣中含有大量的SO2，熱電廠用“堿—石灰—石膏(CaSO42H2O)”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏。(1)工業(yè)煙氣沒經處理直接排放到空氣中易形成________，會污染、破壞環(huán)境。(2)寫出吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式：_________________________；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的________不同進行分離的。,酸雨,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,沸點,(3)化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑?；瘜W反應前后元素化合價沒有變化的化學反應是非氧化還原反應。則下列說法正確的是________。A.吸收塔、制堿釜中發(fā)生反應屬于氧化還原反應B.制堿釜中的反應物Na2SO3作氧化劑C.氧化塔中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應D.氧化塔中的反應物CaSO3作還原劑(4)生產流程中生成的____________________可循環(huán)利用，節(jié)約成本。,CD,NaOH(或燒堿溶液),解題點撥：化學工藝流程題一般考查的是有關化學實驗的操作(如操作名稱、所用儀器)、反應方程式、每一步所加的藥品、每一步所加藥品要達到的目的、濾液、濾渣的成分、可循環(huán)利用的物質等。解題過程中要認真分析流程中的每一步，了解反應物是什么、發(fā)生了什么反應、該反應造成了什么后果、對制造產品有什么作用等。,