《高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 313 考點三 碳酸鈉與碳酸氫鈉基礎小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 313 考點三 碳酸鈉與碳酸氫鈉基礎小題快練 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 3-1-3 考點三 碳酸鈉與碳酸氫鈉 一、Na2CO3和NaHCO3的性質及應用 1．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是(　　) A．Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同 C．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應 D．相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同 解析：Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，A對；Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B錯；Na2CO3與NaOH溶液不反應，C錯；相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，

2、NaHCO3產生的氣體質量大，D錯。 答案：A 2．有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是(　　) A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小 B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入Na2CO3溶液中產生白色沉淀 D．相同條件下，同物質的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH 解析：NaHCO3的摩爾質量小于Na2CO3的摩爾質量，等質量的NaHCO3和Na2CO3，其物質的量的

3、大小關系為n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同條件下NaHCO3產生CO2的體積大；物質的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應，消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；NaHCO3溶液中HCO與OH－反應生成CO，CO與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀；相同條件下，等物質的量濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。 答案：C 3．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2

4、，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 解析：侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理，所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。 答案：C 4．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將

5、混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 解析：Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應，不能達到除雜的目的。 答案：D 二、Na2CO3與NaHCO3的鑒別 5．楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里的同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是(　　) ①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3 ②取同體積的溶液于兩支試管中，滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3 ③取同體積的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO3 ④取同體積的溶液于兩支試

6、管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3 ⑤取同體積的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 解析：Na2CO3水解程度大，溶液堿性強，①②正確；NaHCO3在溶液中加熱不分解，③錯誤；取同體積的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3，④正確；BaCl2溶液與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，與NaHCO3不反應，⑤正確；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀

7、，⑥錯誤。 答案：B 6．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的

8、固體最好是________________________ (填化學式)。 解析：(1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度來判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁

9、，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 三、Na2CO3與NaHCO3的綜合實驗探究 7．Na2CO3是一種重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備并分析Na2CO3的純度。 實驗一：Na2CO3制備：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3，為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3，他設計了如下步驟：(ⅰ)用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；(ⅱ)小心煮沸溶液1～2 min；(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(2

10、5 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。 (1)按他的設計，第(ⅰ)步實驗裝置如圖所示： ①裝置A使用的試劑是________。 ②裝置B使用的試劑是________，作用是________________。 ③有人認為實驗步驟(ⅱ)(ⅲ)的順序可對調，即先混合，再煮沸，你認為是否合理__________(填“是”或“否”)，理由是 ______________________________________________。 實驗二：Na2CO3純度的分析：實驗裝置如圖所示，裝置B中盛有10.0 g的Na2CO3樣品[假設雜質不參加反應，原容器中CO2含量可忽略不計，各裝置內

11、反應完全。實驗室可供選擇的試劑和藥品還有Zn粒、濃H2SO4、CaCO3(s)、蒸餾水]。 (2)裝置A錐形瓶內盛有________，裝置A的作用是_______________________________________________。 裝置B分液漏斗中裝有________。 (3)若無裝置C，實驗結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。裝置E的作用是_____________________。 (4)若實驗后，裝置D的質量增加3.96 g，則該Na2CO3樣品的純度為________。 解析：(1)①裝置A是CO2的發(fā)生裝置，用的藥品是鹽酸和CaCO3

12、；②裝置B的作用是除去CO2中的HCl，最好的試劑是飽和NaHCO3溶液；③因為CO2在水中有一定的溶解性，所以要先加熱煮沸，除去溶解在水中的CO2，再使(ⅰ)中生成NaHCO3與NaOH反應生成純凈的Na2CO3。(2)裝置A用于制取H2，用的藥品是鋅粒和稀硫酸，目的是把裝置B產生的CO2都趕到裝置D中被堿石灰吸收，使實驗數據盡可能準確；裝置B發(fā)生的是酸與Na2CO3生成CO2的反應，后面沒有除雜裝置，所以可用不揮發(fā)的稀硫酸。(3)裝置C用來吸收CO2中的水蒸氣，若無此裝置，裝置D中的堿石灰不僅會吸收CO2還會吸收水蒸氣，使測得的CO2的量偏高，導致Na2CO3的含量偏高；裝置E是為了防止空

13、氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D中，對實驗造成誤差。(4)裝置D的質量增加3.96 g，增加的質量為Na2CO3和稀硫酸反應生成的CO2的質量，根據轉化關系知： Na2CO3　　～　　CO2 106 44 m(Na2CO3) 3.96 g ＝，解得m(Na2CO3)＝9.54 g，w(Na2CO3)＝100%＝95.4%。 答案：(1)①石灰石和稀鹽酸?、陲柡蚇aHCO3溶液　吸收CO2氣體中的HCl　③否　若不先驅出溶液中溶解的CO2氣體，步驟(ⅲ)加入的NaOH將有一部分與CO2反應，得到的Na2CO3不純 (2)Zn?！⊙b置A中生成的H2推動裝置B中的CO2氣體，使裝置B中的CO2氣體全部被裝置D中的堿石灰吸收 稀硫酸 (3)偏高　防止空氣中的水蒸氣、CO2等氣體進入裝置D中，使裝置D中堿石灰的質量增加 (4)95.4% 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現實挑戰(zhàn)。