第2節(jié)氧化還原反應(yīng)一、選擇題1(2017屆江西贛州二模)“銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為AgH2SO2Ag2SH2O(未配平)。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是()。A當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒B銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化C上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為3Ag2S2Al=6AgAl2S32(2018屆云南玉溪一中月考)某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。其中c(ClO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是()。A該反應(yīng)的還原劑是NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是23C消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子D反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)3(2018屆湖南師大附中月考)四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列說法不正確的是()。A參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15B若有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 molC每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 molDO2是氧化劑，S2O與Fe2是還原劑4(2018屆山西大學(xué)附中月考)將38.4 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 molL1 NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為()。(已知：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O)A0.8 mol B0.6 molC0.4 mol D0.2mol5(2018屆黑龍江大慶一中月考)下列說法正確的是()。AHClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B已知FeCu2=Fe2Cu2Fe3Cu=2Fe2Cu2，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3 Cu2 Fe2C已知還原性：BCD，反應(yīng)2CD2=2DC2和反應(yīng)2CB2=2BC2都能發(fā)生D具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)6(2018屆福建莆田仙游一中月考)從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列說法中正確的是()。ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移7(2018屆河北邯鄲雞澤一中月考)下列說法正確的是()。A當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移BFeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2C用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性D在3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為21二、非選擇題8氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識(shí)回答問題：(1)3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)，有_mol還原劑被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為_。(3)取300 mL 0.2 molL1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是_mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)兒又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因是_。9某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平。Au2O3_(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。10(2017屆河南洛陽統(tǒng)考)(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：_H2O。(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_；被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_mol電子。11(2017屆江西宜春二模)根據(jù)信息寫方程式：(1)Pb與C同主族，化合價(jià)有2價(jià)和4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)由二氧化硅制硅酸，寫出化學(xué)方程式：_。(3)過氧化鈉作供氧劑，化學(xué)方程式為_。(4)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(5)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_。(6)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第2節(jié)氧化還原反應(yīng)1D解析：當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明Ag被氧化為Ag2S，則說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒，故A、B正確；在反應(yīng)4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O中，氧化產(chǎn)物為Ag2S，還原產(chǎn)物為H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為11，故C正確；將銀針置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，說明發(fā)生原電池反應(yīng)，正極為Ag2S，負(fù)極為Al，總反應(yīng)式為3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，故D錯(cuò)誤。2B解析：反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。N元素的化合價(jià)升高，則反應(yīng)的還原劑是NH，故A正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故B錯(cuò)誤；ClO為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為1價(jià)，消耗1 mol ClO，轉(zhuǎn)移電子2 mol，故C正確；反應(yīng)生成H，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。3A解析：參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1(22)14，故A錯(cuò)誤；1 mol Fe2被氧化時(shí)，失去1 mol電子，還原 mol O2，所以有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B正確；反應(yīng)3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol，故C正確；S2O和部分的Fe2是還原劑，氧氣是氧化劑，故D正確。4C解析：整個(gè)過程中只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3NaNO2，N元素由5價(jià)降低為3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子。38.4 g Cu共失去電子21.2 mol，根據(jù)得失電子守恒，HNO3NaNO2共得到電子1.2 mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，由Na守恒可知n(NaOH)n(NaNO2)n(NaNO3)，所以n(NaNO3)n(NaOH)n(NaNO2)0.5 L2 molL10.6 mol0.4 mol。5B解析：A項(xiàng)，元素化合價(jià)高低與氧化性還原性強(qiáng)弱不成正比，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)氧化性：Cu2Fe2，根據(jù)反應(yīng)氧化性：Fe3Cu2，即氧化性：Fe3 Cu2 Fe2，B正確；C項(xiàng)，第一個(gè)反應(yīng)可以進(jìn)行，第二個(gè)反應(yīng)不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6B解析：Cu元素的化合價(jià)由2價(jià)降低為1價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為6價(jià)。CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO是氧化產(chǎn)物，故B正確；Cu2S只是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3 mol6(1)21 mol e轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。7B解析：A項(xiàng)，7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.1 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化HCl，不能用鹽酸酸化，可選用硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3NO2H2O=2HNO3NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，2NO22HNO3，NO2NO，則氧化劑和還原劑均為NO2，其質(zhì)量比為12，故D錯(cuò)誤。8(1)10(2)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(3)0.032(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H酸性條件下NO將Fe2氧化成Fe3解析：(3)n(KI)0.06 mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)n(KIO3)0.02 mol，共失去電子的物質(zhì)的量為0.02 mol20.02 mol5(1)0.16 mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.032 mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SO，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO與Fe2反應(yīng)生成Fe3，故過一會(huì)兒又變?yōu)樽攸S色。9(1)4Na2S2O32H2OAu2O2Na2S4O64NaOH(2)AuNa2S2O3(3)(4)14解析：(1)Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中2O32O，化合價(jià)總共降低224價(jià)。Na2S4O6中硫元素的平均化合價(jià)為2.5，Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，化合價(jià)總共升高4(2.52)2。由于2Na2S2O31Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物。根據(jù)化合價(jià)升降相等、元素守恒可知反應(yīng)方程式為Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。(2)Au元素的化合價(jià)降低，被還原；S元素的化合價(jià)升高，則Na2S2O3為還原劑。(4)反應(yīng)中Na2S2O3H2SO4，S元素化合價(jià)由2價(jià)升高為6價(jià)，Na2S2O3是還原劑，Cl2Cl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，Cl2是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，n(Na2S2O3)2(62)n(Cl2)2，故n(Na2S2O3)n(Cl2)14。10(1)HNO3FeSO4Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O(2)FeSO4N(3)得到4解析：所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將具有還原性的Fe2氧化為Fe3，根據(jù)氫原子守恒，水為生成物，故發(fā)生的反應(yīng)為HNO3FeSO4N2OFe2(SO4)3Fe(NO3)3H2O。11(1)Pb3O48HCl(濃)=3PbCl2Cl24H2O(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)I2H2SO3H2O=4H2ISO(5)4FeO20H=4Fe33O210H2O(6)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O