第二講 水的電離和溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018綿陽(yáng)診斷)25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不變C升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Kw變大D升高溫度，c(H)增大，pH不變解析：選D。向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，c(H)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。2在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H)分別是1.010amolL1和1.010bmolL1，在此溫度下，下列說(shuō)法正確的是()Aa<bBabC水的離子積為1.010(7a)D水的離子積為1.010(ba)解析：選D。加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則a>b，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知，兩種溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤、D選項(xiàng)正確。3水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是()A圖中a、b、d三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：b>a>dB25 時(shí)，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，溶液中的值逐漸減小C25 時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從a點(diǎn)變化到c點(diǎn)Da點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na、Fe3、Cl、SO解析：選B。a、d都處于25 ，Kw相等，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故b>c>ad，故A錯(cuò)誤；，由于溫度一定，則Kb一定，逐滴加入稀氨水的過(guò)程中 ，c(OH)逐漸增大，則的值逐漸減小，故B正確；溫度不變，Kw不變，向水中加入NH4Cl固體，溶液中c(OH)變小，c(H)變大，溶液顯示酸性，c(H)濃度大于c(OH)，而圖中由a點(diǎn)到c點(diǎn)c(H)、c(OH)都變大，故C錯(cuò)誤；a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液pH7，而Fe3水解顯酸性，不能大量存在，故D錯(cuò)誤。4(2018昆明四校聯(lián)考)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析：選D。滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，A不會(huì)引起誤差；錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，D會(huì)引起誤差。5(2018北京西城模擬)室溫下，分別用0.1 molL1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()A向NaHCO3溶液中通CO2至pH7：c(Na) c(HCO) 2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na)c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH13D向氨水中加入少量NH4Cl固體：增大解析：選C。A.根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，室溫下溶液的pH7為中性，c(H)c(OH)，所以 c(Na) c(HCO) 2c(CO)，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)槿芤旱润w積等濃度，則可推出c(Na)c(Cl)，B項(xiàng)正確；C.設(shè)體積為1 L，則向1 L 0.1 molL1的NaHSO4溶液中加入1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后 c(OH)(0.20.1)20.05(molL1)，pH13，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨水中存在NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固體，NH 濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)是微弱的過(guò)程，則增大，D項(xiàng)正確。6(2018岳陽(yáng)檢測(cè))某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw11012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110B91C19 D9921解析：選B。設(shè)稀硫酸的體積為a L，NaOH溶液的體積為b L，則103b104a105(ab)，ab91。7室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系：A10BB稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107molL1C取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗硫酸溶液的體積相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7解析：選D。從pH的圖像變化來(lái)看，隨著溶液稀釋倍數(shù)的增大，A溶液的pH減小較快，而B溶液的pH減小要緩慢得多，說(shuō)明A的堿性比B的堿性強(qiáng)，稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系應(yīng)為10AB，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在堿溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(OH)水c(H)<107molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然M點(diǎn)的A、B兩種堿液的pH相等，但溶液的濃度不相等，所消耗H2SO4溶液的體積不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一元堿A與CH3COOH電離程度的大小無(wú)法確定，故無(wú)法分析形成的鹽的水解過(guò)程，也就無(wú)法判斷溶液的pH是否大于7，D項(xiàng)正確。8(2018成都診斷)常溫下，向20 mL 0.5 molL1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5 molL1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關(guān)分析正確的是()A滴加至?xí)r，c(Na)c(CH3COO)，酸堿恰好完全反應(yīng)B滴加至?xí)r，c(OH)c(H)c(CH3COOH)C滴定過(guò)程中，逐漸減小D滴定過(guò)程中，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和保持不變解析：選B。A項(xiàng)，滴加至?xí)r，溶液為中性，則c(H)c(OH)，由電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，若恰好反應(yīng)，則為CH3COONa溶液，溶液顯堿性，則點(diǎn)醋酸過(guò)量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加至?xí)r，溶液為CH3COONa溶液，溶液中OH源于水的電離，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)c(H)c(CH3COOH)，B正確；C項(xiàng)，溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COOH，加入NaOH，H濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則逐漸增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由物料守恒知，滴定過(guò)程中，CH3COOH分子和CH3COO的物質(zhì)的量和不變，但溶液的體積增大，二者的濃度和會(huì)減小，D錯(cuò)誤。9H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說(shuō)法合理的是()A該滴定可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol解析：選B。溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol，故D錯(cuò)誤。10(2018周口模擬)室溫下，用0.100 molL1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)解析：選B。滴定開始時(shí)0.100 molL1鹽酸pH1，0.100 molL1醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，A錯(cuò)誤；醋酸鈉水解呈堿性，NaCl不水解，pH7時(shí)，滴定醋酸消耗NaOH溶液的體積小于20 mL，B正確；V(NaOH)20.00 mL時(shí)，醋酸和鹽酸均與NaOH完全反應(yīng)，但CH3COO發(fā)生水解，c(CH3COO)<c(Cl)，C錯(cuò)誤；加入10.00 mL NaOH時(shí)，溶液中溶質(zhì)為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于CH3COO的水解程度，則c(CH3COO)>c(Na)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題11(2018呼和浩特二中考試)(1)已知下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 時(shí)，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)開(填序號(hào))。將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小排序?yàn)開，c(HCN)c(CN)_(填“>”“<”或“”)0.1 molL1。相同條件下，取等體積等pH的a.HCN溶液bCH3COOH 溶液cH2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為_(填序號(hào))。25 時(shí)，將體積為Va、pH13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pH2的某二元強(qiáng)酸混合，若所得溶液的pH11，則VaVb_。(2)溫度為T 時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的H2SO4與b molL1的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_(填序號(hào))?；旌先芤旱膒H7c(SO)c(A)混合溶液中c(H)c(OH)Kw混合溶液中c(OH) molL1解析：(1)由表中電離平衡常數(shù)可知酸性大?。篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO(相應(yīng)的酸根離子分別為CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)閎>a>d>c。反應(yīng)后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液，由溶液顯堿性可推知CN的水解程度大于HCN的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)；等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，根據(jù)原子守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱，稀釋同樣倍數(shù)，其pH改變?cè)叫?，因此相同條件下，取等體積等pH的a.HCN溶液、b.CH3COOH溶液、c.H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大小關(guān)系為b>c>a?；旌虾笕芤簆H11，說(shuō)明混合后溶液中c(OH)103 molL1，故由題意得103，解得VaVb19。(2)因溫度不一定是25 ，故pH7時(shí)溶液不一定呈中性；由c(SO)c(A)及電荷守恒可知溶液中c(H)c(OH)，則溶液一定呈中性；無(wú)論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(OH) molL1，可說(shuō)明混合溶液中c(H)c(OH)，則溶液一定呈中性。答案：(1)b>a>d>cc(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)b>c>a19(2)12酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。(1)為了準(zhǔn)確繪制圖像，在滴定開始時(shí)和_，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近_時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。(2)如圖所示A區(qū)域pH范圍使用的指示劑是_；C區(qū)域pH范圍使用的指示劑是_；B點(diǎn)是_；D區(qū)域?yàn)開。(3)用0.103 2 molL1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗0.103 2 molL1的鹽酸溶液的體積/mL待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是_molL1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。(4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是_(填字母)。A用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗C滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取解析：(1)由曲線知，開始階段和最后階段，滴入溶液的體積對(duì)pH影響比較小，滴入速度可以快一點(diǎn)，而中間階段即在滴定終點(diǎn)左右對(duì)pH影響大，此時(shí)不能滴入過(guò)快，應(yīng)逐滴滴入。(2)A區(qū)域?yàn)閴A性范圍，故用酚酞；C區(qū)域?yàn)樗嵝苑秶视眉谆?；B點(diǎn)為滴定終點(diǎn)；D區(qū)域明顯為pH突變范圍。(3)實(shí)驗(yàn)1鹽酸的體積與實(shí)驗(yàn)2、3相差太大，舍去，故所用鹽酸的體積平均值為27.84 mL，則c(NaOH)0.114 9 molL1。若滴定前有氣泡，滴定后消失，則所讀鹽酸體積變大，使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏高。(4)B項(xiàng)，錐形瓶不能用待盛液潤(rùn)洗，否則會(huì)影響結(jié)果，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，量筒為粗略量器，必須用滴定管或移液管量取待測(cè)液，錯(cuò)誤。答案：(1)滴定終點(diǎn)后滴定終點(diǎn)(2)酚酞甲基橙滴定終點(diǎn)pH突變范圍(3)0.114 9偏高(4)AC13(2018馬鞍山模擬)H2O2是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了H2O2的含量，并探究了H2O2的性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 gmL1的H2O2溶液至燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL_(填儀器名稱)中，加水定容，搖勻。移取配制好的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。(2)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O_(3)滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先應(yīng)確定缺什么，分析可知缺的是O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。(3)由于KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出H2O2的量，最后計(jì)算出原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色(4)