2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第24講 水溶液和溶液的pH練習(xí) 魯科版.doc
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第24講 水溶液和溶液的pH 課時(shí)作業(yè) 1.下列實(shí)驗(yàn)操作,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是( ) A.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 B.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí),裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2~3次 C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中 D.用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH 解析:用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,選項(xiàng)A不正確;用酸堿中和滴定法測待測液濃度時(shí),裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2~3次,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,選項(xiàng)B不正確;測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,選項(xiàng)C不正確;用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH,無影響,原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性,選項(xiàng)D正確。 答案:D 2.在25 ℃時(shí),某溶液中由水電離出的[H+]=110-12 molL-1,則該溶液的pH可能是( ) A.2 B.7 C.6 D.11 解析:在任何溶液中,由水電離出的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等。當(dāng)由水電離的[H+]=[OH-]=110-12 molL-1時(shí),說明水的電離受到酸或堿的抑制,25 ℃時(shí),KW=[H+][OH-]=110-14,當(dāng)為酸性溶液時(shí),由酸電離出的[H+]= molL-1,pH=2;當(dāng)為堿性溶液時(shí),由堿電離出的[OH-]= molL-1,pH=12。 答案:A 3.H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( ) A.該滴定可用甲基橙做指示劑 B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑 C.該滴定可選用如圖所示裝置 D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol 答案:B 4.(2017曲靖檢測)25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,[OH-]降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,[H+]增大,Kw不變 C.向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,[OH-]增大 D.將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性 解析:A.向水中加入稀氨水,由于氨水在溶液中存在電離平衡:NH3H2ONH+OH-,電離產(chǎn)生的OH-使溶液中[OH-]增大,水的電離平衡逆向移動,[OH-]增大,錯(cuò)誤;B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,鹽電離產(chǎn)生的H+使溶液中[H+]增大,溫度不變,所以KW不變,正確;C.向水中加入少量HCl,電離產(chǎn)生的 H+使水的電離平衡逆向移動,但是平衡移動的趨勢是微弱的,溶液中酸電離產(chǎn)生的離子濃度增大的趨勢大于平衡移動使離子濃度減小的趨勢,所以[H+]增大,[OH-]減小,錯(cuò)誤;D.將水加熱,KW增大,[H+]增大,pH減小,溶液仍然呈中性,錯(cuò)誤。 答案:B 5.(2017蘇州檢測)將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為( ) A.9 B.10 C.11 D.12 解析:將pH=1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說明所加的水是原溶液的9倍;另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,則10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=,則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶=11∶1。 答案:C 6.常溫下,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于( ) A.a(chǎn)-lg 2 B.b-lg 2 C.a(chǎn)+lg 2 D.b+lg 2 解析:兩種溶液中[OH-]分別為10a-14 molL-1、10b-14 molL-1,等體積混合后 [OH-]==molL-1, pOH=(14-a)-lg 101+lg 2≈12-a+lg 2,pH=14-pOH=2+a-lg 2= b-lg 2。 答案:B 7.常溫時(shí),1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該強(qiáng)堿溶液的pH等于( ) A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0 解析:鹽酸與一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng),則n(H+)=n(OH-)。設(shè)鹽酸和強(qiáng)堿的體積分別為V L、10V L,強(qiáng)堿的pH=x,則可列等式:10-2.5V=10x-1410V。解得x=10.5。 答案:C 8.T ℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol/L一元酸HA溶液與b mol/L一元堿BOH溶液等體積混合,若混合后溶液呈中性,則下列說法一定正確的是 ( ) A.混合液中,[H+]= B.混合液的pH=7 C.混合液中,[B+]=[A-]+[OH-] D.a(chǎn)=b 解析:混合液呈中性,則n(H+)=n(OH-),根據(jù)KW=[H+][OH-]可得,[H+]=,A對;溫度不一定為25 ℃,故中性溶液的pH不一定等于7,B錯(cuò);根據(jù)電荷守恒,混合液中[B+]+[H+]=[OH-]+[A-],C錯(cuò);當(dāng)HA為強(qiáng)酸,BOH為弱堿時(shí),a<b,當(dāng)HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿時(shí),a>b,D錯(cuò)。 答案:A 9.室溫時(shí),M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)。Ksp=a,[M2+]=b molL-1時(shí),溶液的pH等于( ) A.lg B.lg C.14+lg D.14+lg 解析:根據(jù)M(OH)2的Ksp=[M2+][OH-]2,則溶液中[OH-]==,則 pH=-lg [H+]=-lg =-=14+lg。 答案:C 10.(2017廣東珠海質(zhì)檢)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( ) A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D.酚酞溶液不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析:根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A錯(cuò)誤;P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定,可以用酚酞做指示劑,D錯(cuò)誤。 答案:B 11.現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01 molL-1CH3COOH溶液;②0.01 molL-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 molL-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01 molL-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。 (1)其中水的電離程度最大的是________(填序號,下同),水的電離程度相同的是________。 (2)若將②③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②________(填“>”“<”或“=”)③。 (3)將六份溶液同等程度稀釋10倍后,溶液的pH: ①________②,③________④,⑤________⑥。(填“>”“<”或“=”) 解析:(1)酸和堿都會抑制水的電離,故只有⑥為NaCl溶液,對H2O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中[NH3H2O]> 0.01 molL-1,故②③混合,欲使pH=7,則需消耗溶液的體積:②>③。 (3)稀釋同樣的倍數(shù)后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。 答案:(1)⑥?、冖邰堋?2)> (3)> > > 12.(2017桂林檢測)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù): 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110-14 α 110-12 試回答下列問題: (1)若25<t1<t2,則α________(填“>”“<”或“=”)110-14,做出此判斷的理由是___________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)在t1 ℃時(shí),測得純水中的[H+]=2.410-7molL-1,則[OH-]為________。該溫度下,測得某H2SO4溶液中[SO]=510-6molL-1,該溶液中[OH-]=________molL-1。 (3)①t2 ℃下:①0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液的pH=________。 ②若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH數(shù)值pH1與強(qiáng)堿的pH數(shù)值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 解析:(1)水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離吸熱。所以溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大;(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,某溫度下純水中的[H+]=2.410-7 molL-1,則此時(shí)純水中的[OH-]=2.4 10-7molL-1,該溫度下,某H2SO4溶液中[SO]=510-6 molL-1,則溶液中氫離子濃度是110-5 molL-1,[OH-]==5.7610-9 molL-1;(3)t2 ℃溫度下水的離子積常數(shù)是110-12,①0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液的[H+]=1 10-12/0.01=10-10,則pH=10;②設(shè)強(qiáng)酸的pH=a,強(qiáng)堿的pH=b,由t2℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,即n(H+)=n(OH-),則1010-a=110b-12,101-a=10b-12,即1-a=b-12,則a+b=13,即pH(酸)+pH(堿)=13。 答案:(1)> 水的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡向電離的方向移動,[H+]增大,[OH-]增大,KW=[H+][OH-],KW增大 (2)2.410-7molL-1 5.7610-9molL-1 (3)①10?、趐H1+pH2=13 13.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液。試回答下列問題: (1)甲溶液的pH=________。 (2)丙溶液中存在的電離平衡為______________________________ ____________________(用電離平衡方程式表示)。 (3)常溫下,用水稀釋0.1 molL-1的CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。 ①n(H+) ②[H+] ③ ④[OH-] (4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的[OH-]的大小關(guān)系為________。 (5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題: 圖1 圖2 ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。 ②a=________。 解析:(1)[OH-]=0.1 molL-1,則[H+]=10-13molL-1,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸,當(dāng)向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀釋時(shí),CH3COOH的電離程度增大,平衡向右移動,H+的物質(zhì)的量增大,但是c(H+)減小,故①增大,②減??;設(shè)CH3COOH在水中的電離平衡常數(shù)為K,則=,[H+]減小,而K在一定溫度下是常數(shù),故減小,即③減??;常溫下,KW為一定值,KW=[H+][OH-],[H+]減小,則[OH-]增大,即④增大。(4)酸、堿對水的電離具有抑制作用,水溶液中[H+]或[OH-]越大,水的電離程度越小,反之越大。(5)①HCl是強(qiáng)酸,CH3COOH是弱酸,分析題圖,可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。②氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí),pH=7,因二者濃度相等,則二者體積相等,a=20.00;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí),生成醋酸鈉溶液,pH>7。 答案:(1)13 (2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ (3)①④ (4)丙>甲=乙 (5)①圖2 ②20.00 14.自來水中余氯的測定:含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下:在250 mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置 0.5 g碘化鉀,加10 mL稀硫酸,準(zhǔn)確量取流動水樣100 mL(打開自來水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動,見水樣呈淡黃色,加1 mL淀粉溶液變藍(lán),則說明水樣中有余氯。再以c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液,記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6) (1)若該自來水是以漂白粉消毒,能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液V mL,該次實(shí)驗(yàn)測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為________mgL-1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若“塞上塞搖動”動作不夠迅速,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 解析:(1)漂白粉的有效成分是次氯酸根,次氯酸根檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性,可以將碘離子氧化得碘單質(zhì),自身被還原為氯離子,反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+===CI-+I(xiàn)2+H2O。 (2)根據(jù)Cl2~I(xiàn)2~2Na2S2O3,可知 n(Cl2)=n(Na2S2O3)=V10-3Lc mol/L,氯氣質(zhì)量為V10-3Lc mol/L71 g/mol=3.55 Vc10-2g=35.5 Vc mg,故余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為=355 Vc mg/L;動作不迅速,空氣中的氧氣在酸性條件下可把碘離子氧化生成單質(zhì)碘,消耗硫代硫酸鈉的體積會增大,所以結(jié)果偏高。 答案:(1)ClO-+2I-+2H+===Cl-+I(xiàn)2+H2O (2)355cV 偏高- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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