2019版高考化學一輪復習 專題1 第3講 溶液的配制與分析練習 蘇教版.doc
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第3講 溶液的配制與分析 課時作業(yè) 1.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是( ) 答案:B 2.某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,結(jié)果所配溶液濃度偏高,其原因可能是( ) A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 答案:B 3.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是( ) A.將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.含K+為2 mol的K2SO4溶液 答案:B 4.下列溶液中,與100 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( ) A.100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 molL-1 NaCl溶液 D.25 mL 0.5 molL-1 HCl溶液 答案:D 5.配制100 mL 1.0 molL-1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是( ) A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復倒轉(zhuǎn)、搖勻 解析:固體不能直接在容量瓶中溶解,A項錯誤;配制100 mL 1 molL-1 Na2CO3溶液,所用水的體積并不是100 mL,而是加水至100 mL,B項錯誤;轉(zhuǎn)移液體時,要用玻璃棒引流,C項錯誤。 答案:D 6.(2017廊坊模擬)為測定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計了如下方案: 有關(guān)反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液樣品為15 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 molL-1的KMnO4溶液15.0 mL,則這種血液樣品中的含鈣量為( ) A.0.001 molL-1 B.0.002 5 molL-1 C.0.000 3 molL-1 D.0.003 5 molL-1 答案:B 7.將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL,從中取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.5 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L 答案:B 8.將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b gmL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL-1)是( ) A. B. C. D. 解析:n(HCl)= mol,V(溶液)=,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度== molL-1。 答案:C 9.某MgCl2溶液的密度為1.18 gcm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 解析:c(Mg2+)=≈2.5 molL-1, n(Cl-)=2.5 molL-120.3 L=1.5 mol。 答案:D 10.向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%,體積為10 mL,物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀H2SO4中加入V mL的水,使之溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%,此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL-1,則下列關(guān)系正確的是( ) A.V>10 2c2=c1 B.V<10 2c2>c1 C.V>10 2c2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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