第四章 非金屬及其化合物本章知識系統(tǒng)及重要化學方程式的再書寫1碳、硅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Si和NaOH溶液的反應(yīng)Si2OHH2O=SiO2H2；SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO22OH=SiOH2O；SiO2和C的反應(yīng)SiO22CSi2CO；SiO2和氫氟酸的反應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O；向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；Mg在CO2中燃燒2MgCO22MgOC；向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca22OHCO2=CaCO3H2O；向澄清石灰水中通入過量CO2氣體OHCO2=HCO；除去CO2中的COCOCuOCO2Cu；生產(chǎn)普通玻璃的原理Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2。2氯氣及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。Cl2和H2O的反應(yīng)Cl2H2OHClHClO；Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)Cl22OH=ClClOH2O；Cl2和石灰乳的反應(yīng)Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O；把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl；將Cl2和SO2混合通入H2O中SO2Cl22H2O=4H2ClSO；將Cl2通入到氫硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl；將濃鹽酸和MnO2混合加熱MnO24H2ClMn2Cl22H2O；電解飽和食鹽水2Cl2H2OCl2H22OH；將濃鹽酸與漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O；將濃鹽酸與KClO3溶液混合6H5ClClO=3Cl23H2O；向KMnO4固體滴加濃鹽酸2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。3硫及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽3S6OH2S2SO3H2O；把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2H；Na2S溶液在空氣中放置變渾濁2S2O22H2O=2S4OH；銅絲在硫蒸氣中燃燒2CuSCu2S；將SO2氣體通入到氫硫酸中SO22H2S=3S2H2O；把H2S氣體通入到FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H；SO2通入足量的澄清石灰水中SO2Ca22OH=CaSO3H2O；SO2通入溴水中，使溴水褪色SO2Br22H2O=SO2Br4H；用足量氨水吸收SO2尾氣2NH3H2OSO2=2NHSOH2O；Cu和濃硫酸的反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；C和濃硫酸的反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上H2SO4(濃)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。4氮及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。N2和H2的反應(yīng)N23H22NH3；把NH3通入水中NH3H2ONH3H2ONHOH；實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O；NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O；NO2溶于水3NO2H2O=2H2NONO；NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽2NO22OH=NONOH2O；物質(zhì)的量之比為11的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽NONO22OH=2NOH2O；Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2O；C和濃HNO3的反應(yīng)C4H4NOCO24NO22H2O；濃硝酸見光分解(化學方程式)4HNO3(濃)4NO2O22H2O。