《2019版高考化學總復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學總復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1．判斷正誤(正確的打 “√”，錯誤的打“”) (1)(2017高考全國卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010 molL－1的KMnO4溶液的操作是稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度(　　) (2)(2017高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏(　　) (3)(2014高考全國卷Ⅰ，12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干(　　) (4)(2013高考山東卷)用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液所選實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (5)(2013高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)　(4)　(5) 2．下列操作或裝置能達到實驗目的的是(　　) A．(2015高考四川卷)配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1) B．(2015高考重慶卷)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2) C．(2015高考安徽卷)配制0.10 molL－1 NaOH溶液(如圖3) D．(2013高考福建卷)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 解析：選D。配制一定濃度的NaCl溶液，定容時俯視會造成結果偏高，A不正確；配置溶液時，不能直接在容量瓶中溶解固體，B、C不正確。 3．(2013高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 解析：選B。結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯。 4．(2015高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L (標準狀況) SO2。 (2)準確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋ )＝0.050 0 molL－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。 解析：(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol，由化學方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，標準狀況下V(SO2)＝22.4 Lmol－10.2 mol＝4.48 L。 (2)Fe2＋的氧化產(chǎn)物為Fe3＋，由質(zhì)量守恒定律和電子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。因此，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.050 0 molL－10.020 L＝1.0010－3 mol，則m(MnSO4H2O)＝1.0010－3 mol169 gmol－1＝0.169 g，故MnSO4H2O樣品的純度為100% ≈98.8%。 答案：(1)4.48 (2)n(Fe2＋)＝0.050 0 molL－1＝1.0010－3 mol n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.0010－3 mol m(MnSO4H2O)＝1.0010－3 mol169 gmol－1＝0.169 g MnSO4H2O樣品的純度為100%≈98.8% 5．(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗：①稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5，用濃度為0.080 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定Cu2＋ (離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 解析：由②中生成AgCl的質(zhì)量，可計算出1.116 0 g樣品中Cl－的物質(zhì)的量n(Cl－)；由③可計算出1.116 0 g樣品中Cu2＋的物質(zhì)的量n(Cu2＋)，根據(jù)電荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O)；由四種粒子的物質(zhì)的量，可確定樣品的化學式。 答案：n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝4.80010－3 mol， n(Cu2＋)＝n(EDTA) ＝0.080 00 molL－130.00 mL10－3LmL－1＝9.60010－3 mol， n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝29.60010－3 mol－4.80010－3 mol＝1.44010－2 mol。 m(Cl－)＝4.80010－3 mol35.5 gmol－1＝0.170 4 g， m(Cu2＋)＝9.60010－3 mol64 gmol－1＝0.614 4 g， m(OH－)＝1.44010－2 mol17 gmol－1＝0.244 8 g， n(H2O)＝ ＝4.80010－3 mol。 a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1， 化學式為Cu2(OH)3ClH2O。