第18講 技巧型化學(xué)計算一、學(xué)習(xí)目標與方法指導(dǎo)中考化學(xué)計算部分主要以結(jié)合方程式的質(zhì)量計算為主，增大難度的方式大致有三種，與溶液結(jié)合，綜合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算；與實驗結(jié)合，成為實驗方案中解決定量問題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)；與實際問題相結(jié)合，計算結(jié)果是解決實際問題的依據(jù)?？偨Y(jié)近些年來中考化學(xué)計算題目，至少在五個方面發(fā)生了變化：背景從簡單的實驗操作轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)生產(chǎn)環(huán)境保護等實際應(yīng)用問題涉及反應(yīng)不限于所學(xué)重要反應(yīng)，給出反應(yīng)信息變化過程從固液混合產(chǎn)生氣體或沉淀變?yōu)槎喾N形式，比如溶液吸收氣體，析出晶體等反應(yīng)結(jié)果從單一溶質(zhì)的溶液變?yōu)榛旌先芤?，固體混合物等解題模式從根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量整體法分析質(zhì)量變化轉(zhuǎn)變?yōu)橛梦粗獢?shù)表示質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)結(jié)果列方程我們對化學(xué)計算題進行了收集整理，希望這些題目能夠幫助同學(xué)們解決中考化學(xué)計算1、化學(xué)計算的常用方法 (1)守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。(2)極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。(5)差量法：運用前后量的差，根據(jù)方程式中的計量數(shù)的關(guān)系直接求解。2、化學(xué)計算的常用技巧(1)定量問題定性化；(2)近似估算；(3)運用整體思維，化繁為簡；(4)利用圖象解題等等。例1（根據(jù)鎂元素質(zhì)量守恒）.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )A、12% B、24% C、20% D、30% 例2(平均值法).鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是（ ）。(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷例3.將5克含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%的CO和CO2混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,再將產(chǎn)生的氣體全部被石灰水吸收,則最多能生成多少碳酸鈣沉淀?（元素質(zhì)量守恒法）例4.將一定質(zhì)量的Cu和C的混合物置于空氣中充分灼燒，冷卻后衡量其固體質(zhì)量未發(fā)生改變，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。（差量法）例5某FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中已知S%=23%，則Fe%= 。（轉(zhuǎn)換法）例6把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計算 (1)析出多少克銅？ (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)多大？例題7：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同，則FeCl2和FeCl3樣品的質(zhì)量比為多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？例題8 現(xiàn)有13.5氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl 29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2例題9、利用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000，需這兩種酸各多少克?（十字交叉法）二、實踐運用與中考鏈接1. (重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是 .(2)彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121. 8 g。計算: 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 彈殼中銅的質(zhì)量。 反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。2.（內(nèi)江）利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：測定次數(shù)第一次第二次第三次第四次樣品質(zhì)量（g）1000100010001000氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）320640820900沉淀質(zhì)量（g）23.246.45858求粗鹽的純度（寫出解題過程）。當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 。（3）求最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3.（達州）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算（1）生成氫氣 g；（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是 ；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%)4（泰安）興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時為了充分利用資源，還對反應(yīng)后的物質(zhì)進行回收處理。請結(jié)合下列圖示計算： （1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確至0.1%）（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。（2）（3）中計算結(jié)果精確至0.1g）5（婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。（2）表格中m= 。（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6（咸寧）銅鎂合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次 數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050剩余固體質(zhì)量/g8.576.66.6（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。 （2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 7（梅州）（12分） 某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示。 加入鹽酸的質(zhì)量g 0 25 37.5錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量 45 70 80.3 （1）加入鹽酸的質(zhì)量在025g時， 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為 g。（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。8（安順）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g試求：（1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 9(玉林）實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20時，氯化鈉溶解度為36克。）10將10 gCuO粉末加入到100 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g。求：（1）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （2）當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等。11在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。12 把一塊表面被氧化的鋅片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固體全部溶解后，共收集到氣體0.4g。試求鋅片的純度和生成溶液的質(zhì)量分數(shù)。我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。