第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018新余聯(lián)考)分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是()A化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打B同素異形體：活性炭、C60、C80、金剛石C非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖D混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸、大理石解析：選C。干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打都是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，故A正確；活性炭、C60、C80、金剛石都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸、大理石都含有兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。2膠體與溶液最簡單的鑒別方法和本質(zhì)區(qū)別分別是()A能否透過濾紙，是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B是否無色透明，是否穩(wěn)定C是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子直徑大小D是否穩(wěn)定，能否電泳解析：選C。膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，鑒別溶液和膠體最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。3(2015高考重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南針解析：選D。A.膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學(xué)反應(yīng)。B.鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)。C.黏土燒結(jié)制成陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)。D.四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。4下列生活中的做法沒有利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是()A葡萄酒中添加二氧化硫B鮮花店的老板用浸泡了高錳酸鉀的硅土延長鮮花的保存期C用雙氧水漂洗衣服上的污漬D夏天超市用干冰給物質(zhì)降溫解析：選D。葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、殺菌，利用了它的化學(xué)性質(zhì)，A項不符合題意；成熟的植物會產(chǎn)生乙烯氣體，高錳酸鉀會和乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，所以可以起到鮮花保鮮的作用，B項不符合題意；雙氧水具有氧化性，可以漂白衣物，C項不符合題意；干冰為固體二氧化碳，受熱后直接汽化，吸收周圍的熱量達(dá)到降低溫度的效果，所以這種做法利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，D項符合題意。5下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是()A蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來解析：選C。A項，淀粉溶液屬于膠體；B項，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；D項，膠體粒子也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分離，而用滲析法分離。6下列各圖所示的現(xiàn)象或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A圖：日光下的樹林B圖：長江三角洲的形成C圖：用激光筆照射氫氧化鐵膠體D圖：鈉的焰色反應(yīng)實驗解析：選D。圖：空氣是一種膠體，日光穿過空氣照射到地面上，此過程中實際上發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖：長江水(含大量膠體粒子)在入?？谟龅胶ＫＫ罅康碾娊赓|(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖：發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖：焰色反應(yīng)是電子的躍遷，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。7下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水共存物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：選C。NO易被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，屬于化學(xué)變化；冷卻二氧化氮氣體：2NO2(g)N2O4(g)H<0，平衡向右移動，氣體顏色變淺，屬于化學(xué)變化，A項錯誤。冰水共存物冷卻SO3氣體得到的固態(tài)SO3是無色晶體；加熱氯化銨晶體生成無色氣體，均沒有明顯顏色變化，B項錯誤。木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化，C項正確。將氧化鈉加入酚酞溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，屬于化學(xué)變化；向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，屬化學(xué)變化，D項錯誤。8將500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()A在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽解析：選C。由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干并灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。9(2016高考上海卷)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是()A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)解析：選A。根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2OO2是放熱反應(yīng)，A錯誤、D正確；根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確。10下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體AB C D解析：選A。酸性氧化物的定義就是能跟堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可以實現(xiàn)；弱酸H2S和鹽FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有強酸HCl生成，可以實現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是弱電解質(zhì)醋酸，可以實現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時生成硫單質(zhì)和水，溶液為中性，可以實現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧，不是氧化還原反應(yīng)，可以實現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，可以實現(xiàn)。二、非選擇題11A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入飽和FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A_，B_，C_。(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_。(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：_，_。解析：(1)NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加入飽和FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3溶液；沸水中加入飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成紅褐色的Fe(OH)3膠體。(3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為紅色液體，C為紅褐色液體，也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別。答案：(1)懸濁液溶液膠體(2)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(3)觀察顏色，紅色的為B，紅褐色的為C用一束光照射兩液體，有光亮“通路”的液體為C，另一液體為B12(2018忻州模擬)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫_。(2)淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為_。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_。(4)組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有86.021023個電子轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參與反應(yīng)。解析：(1)從圖形看，為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下：(2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為Na2Na。(3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3COFe2O32Fe3CO2。(4)3NO2H2O=2HNO3NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素的質(zhì)量比為21。(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應(yīng)，質(zhì)量為168 g。答案：(1)樹狀分類法(2)Na2Na(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)21(5)16813銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_。(2)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出、的化學(xué)方程式：_；_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_。答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(答案合理即可)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)Cu(OH)2CuOH2OCuOH2CuH2O(4)14(2018漢中模擬)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個實驗可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。b隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。c最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。d用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？_(寫序號)。解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)別膠體和溶液。(4)HI既有酸性又有強還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析d時的關(guān)鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)a.加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉bFe(OH)33H=Fe33H2Oc2Fe32I=I22Fe2dab