課時3氧化還原反應基礎一、選擇題1下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A鉆木取火 B青銅器生銹C燃放煙花爆竹 D利用焰色反應檢驗Na解析鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應，存在元素化合價的變化，故A、B、C項都屬于氧化還原反應；焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應。答案D2在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是()大氣通過閃電固氮硝酸分解實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣二氧化氮溶于水中A BC D答案D3(2017黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質(zhì)，XYX2Y2。下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2氧化性強A BC D解析根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故C正確。答案C4重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應，下列有關重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實際的是()A分解產(chǎn)物為CrO3NH3H2OB分解產(chǎn)物為Cr2O3N2H2OC反應中3價N元素被氧化，7價Cr元素被還原D反應中3價N元素被還原，6價Cr元素被氧化解析根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，反應中3價N元素被氧化，6價Cr元素被還原，只有B正確。答案B5根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I解析H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>I，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I>Fe2，3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2>NO，還原性由強到弱的順序為H2SO3>I>Fe2>NO，故選A。答案A6下列有關說法正確的是()A1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC根據(jù)反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)D含有大量NO的溶液中，不能同時大量存在H、Fe2、Cl解析在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反應中，1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則A項錯誤；在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項錯誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項錯誤；NOH具有強氧化性，能氧化Fe2，D項正確。答案D7下列說法正確的是()ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均為水作還原劑的氧化還原反應CNa2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應D生石灰用作食品抗氧化劑解析A項Zn與Cu2的反應為單質(zhì)被氧化的反應，A錯；B項中的兩個反應中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯。答案C8已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析根據(jù)還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項反應能夠發(fā)生，B項反應不能發(fā)生。答案B9已知下列反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是()A反應()中HCl是氧化劑B反應()中Cl2發(fā)生氧化反應C還原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析反應()中，Cl失去電子，HCl作還原劑，選項A錯誤；反應()中，Cl2得到電子變?yōu)镃l，發(fā)生還原反應，選項B錯誤；根據(jù)反應()可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應()可知，Cl2的氧化性強于HIO3，I2的還原性強于HCl，故選項D正確、選項C錯誤。答案D10已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：Br2>Fe3>I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D解析由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3>I2、Br2>Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3，則說明溶液中無I存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3>I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯誤；正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確。答案B11將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反應，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是()AM2BMCM3DMO2解析恰好完全反應時，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設還原產(chǎn)物中M元素的化合價為n，則0.02(5n)0.06，解得n2，A項符合題意。答案A12(2016西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A11B516C23D32解析設反應中生成3 mol Fe2、2 mol Fe3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4HNO3e=NO2H2O可知，反應中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2、Fe3結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312 mol，所以參加反應的n(Fe)5 mol，參加反應的n(HNO3)16 mol，故本題選B。答案B二、填空題13.某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_ _。(2)實驗的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ _。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2BH2O2CClO2DO3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。解析(1)在酸性環(huán)境中，ClO具有強氧化性，能將I氧化為I2，同時生成Cl和H2O；ClO2I2H=I2ClH2O。(2)實驗中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量20.002 mol0.004 mol，(3)根據(jù)實驗知氧化性：ClO>I2，根據(jù)實驗知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO>I2>SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應為Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO與Cl在酸性條件下會生成有毒的Cl2。答案(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SO<I2<ClO(4)C(5)ClOCl2H=Cl2H2O14(全國卷)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_ _。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)。NaH2PO2 為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。解析(1)由于H3PO2為一元中強酸，故屬于弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)設P的化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，則有13x22，x1；反應中氧化劑為Ag，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設其氧化產(chǎn)物中P的化合價為y，根據(jù)題意有：411(y1)，y5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可知反應物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正鹽弱堿性(3)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)215(1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是_(填化學式)。該反應的氧化產(chǎn)物是_(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。(2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有關反應的離子方程式為_。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH2，則在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。解析(1)根據(jù)方程式中化合價的升降可以判斷出5價的氯被還原為0價，故還原過程為HClO3Cl2。方程式中化合價升高的有兩種元素，故氧化產(chǎn)物是O2和HClO4；混合氣體(O2和Cl2)的平均相對分子質(zhì)量計算如下：(332271)547.6。(2)根據(jù)題意和氧化還原反應書寫規(guī)律可以得出2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。根據(jù)離子方程式，每生成6 mol H，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，當1 L溶液的pH2時，生成n(H)0.01 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1/60 mol。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.6(2)2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H1/60(或0.016 7)