氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3、學(xué)會(huì)用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【知識(shí)回顧】高壓高溫 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. 3O2 2O3C. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O+CO2 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2C. 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 3、下列各個(gè)反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、2H2S + SO23S +2H2O B、2NO + O2 2NO2C、4NH3 + 5O2 4NO +6H2O D、SO2 + H2O H2SO3 知識(shí)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)(氧化還原反應(yīng)的特征)【問(wèn)題探究】氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化？ 分析下列反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化情況：2Na+Cl2 2NaCl Na：最外層 個(gè)電子，易 1個(gè)電子，化合價(jià) ；Cl：最外層 個(gè)電子，易 1個(gè)電子，化合價(jià) ；【知識(shí)整理】1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì): 2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法-"雙線橋法” Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的步驟：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)用兩個(gè)箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為不同價(jià)態(tài)的同一元素在線橋上要以”a be- ”的形式注明“失去“或“得到”的電子總數(shù)失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)【課堂練習(xí)1】用“雙線橋”法表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2H2O2H2O2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)33H2 2KClO3 2KCl+3O2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O3、氧化還原反應(yīng)中的幾組概念（1）氧化劑和還原劑氧化劑： 電子（物質(zhì)所含元素化合價(jià) ）的物質(zhì)，反應(yīng)中被_；還原劑： 電子（物質(zhì)所含元素化合價(jià) ）的物質(zhì)，反應(yīng)中被_；常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、I2 、S、H2、C、CO等（2）、氧化性和還原性氧化性：指物質(zhì)得電子的能力或性質(zhì)， 劑有氧化性。得電子能力越強(qiáng)，氧化性越 。還原性：指物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)， 劑有還原性。失電子能力越強(qiáng)，還原性越 。( 3 )、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑 電子被 所得的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑 電子被 所得的產(chǎn)物。（4）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng)歸納小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)中幾組概念之間的關(guān)系: 化合價(jià) ， 電子，發(fā)生 反應(yīng) 化合價(jià) ， 電子，發(fā)生 反應(yīng) 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物【課堂練習(xí)2】1、在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反應(yīng)中， 元素化合價(jià)升高，則該元素的原子 電子，被 ；而 元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子 電子，被 ；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了 反應(yīng)，Al發(fā)生了 反應(yīng)。2、實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓?aNO2NH4Cl NaClN22H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()ANaNO2是氧化劑 B每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol CNH4Cl中的氮元素被還原 DN2既是氧化劑，又是還原劑3、已知 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 。據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A、FeCl3 > Cl2 > I2 B、Cl2 > FeCl3 > I2 C、I2 > Cl2 > FeCl3 D、Cl2 > I2 > FeCl3 4、在一定條件下，還原性：Cl< Br< Fe2+< I< SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是（ ）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO42 = SO2+Br2+2H2OA B C D氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法：【鞏固練習(xí)】在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（ ）A. NaOHHClNaClH2O BMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O C. BaCO32HClBaCl2H2OCO2 D.Zn2HClZnCl2H2已知反應(yīng)3S6KOH (濃) 2K2SK2SO33H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 31 B. 13 C. 21 D. 12根據(jù)以下4個(gè)反應(yīng)：H2SI2S2I2H， SO22H2S3S2H2O，2IBr2I22Br， SO2I22H2OH2SO42HI。確定Br、I、H2S、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. H2SSO2IBr B. IBrSO2H2SC. H2SIBr SO2D. IBrH2SSO2一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A53 B54 C11 D35鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，2HCl+CuO=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 +2H2O ；由此判斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有還原性 D、有酸性、有氧化性和還原性蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色(生成Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，則可防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 （ ） A、還原性 B、氧化性 C、堿性 D、酸性在下列反應(yīng)中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水作為氧化劑的是 水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號(hào)）下列變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ） A、MnO4-MnO2 B、Fe2+Fe3+ C、S2-HS- D、I2I-亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可做氧化劑，又可做還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是 （ ） A、NH3 B、HNO3 C、N2O5 D、N2O3下列反應(yīng)中鐵元素被氧化的是 （ ）A、2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 B、Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 C、Fe(OH)3 + 3HClFeCl3 + 3H2O D、2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375