第一章 從實驗學(xué)化學(xué)章末綜合檢測(一)(時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1(2018淄博模擬)下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是()A試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液解析：選C。試管可以給液體、固體加熱，而燒杯只能用于給液體加熱，A錯誤；使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶，使用的儀器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯誤；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應(yīng)使用試管作反應(yīng)容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C正確；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不使用漏斗，D錯誤。2(2018濰坊模擬)下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是()A為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸B少量的鈉保存在煤油中CNaOH溶液保存在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中D液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封解析：選A。為防止Fe3水解，應(yīng)向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4會引入雜質(zhì)SO，使試劑不純，故應(yīng)加入稀鹽酸，A錯誤；鈉易與空氣中的H2O、O2反應(yīng)，故少量的鈉應(yīng)保存在煤油中，B正確；2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞黏在一起，故保存NaOH溶液用橡膠塞，C正確；液溴易揮發(fā)，密度比水大，因此可加水封，D正確。3三聚氰胺又名蛋白精分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質(zhì)量：126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說法正確的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 LC三聚氰胺含氮量約為10%D三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g解析：選A。三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 gmol1，1分子三聚氰胺中含有6個氮原子，含氮量約為66.7%。4(2018株洲一模)下列有關(guān)物質(zhì)的分離的敘述正確的是()A可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法解析：選C。A項，加熱時，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl氣體，I2(s)升華為I2(g)，無法分離，錯誤；B項，CCl4密度大于水，下層為紫色，上層幾乎為無色，錯誤；C項，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，蒸餾時乙醇變?yōu)檎魵庖莩觯_；D項，干餾是化學(xué)變化，錯誤。5下列有關(guān)混合物分離方法和實驗原理分析都正確的是()選項分離方法實驗原理A鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾銅能將Fe3還原成Fe2，銅與Fe2不反應(yīng)C過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉D氯化鋁溶液中混有氯化鎂：加入足量氫氧化鋁，過濾氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，促進(jìn)Mg2完全水解解析：選A。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶物，鐵不反應(yīng)，A項正確；在氯化亞鐵和氯化鐵溶液中加入銅粉，得到氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，B項錯誤；空氣中的二氧化碳、水參與反應(yīng)，會引入新雜質(zhì)，應(yīng)該在氧氣中灼燒固體，C項錯誤；氫氧化鋁溶解度小于氫氧化鎂，氫氧化鋁難轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，D項錯誤。6(2018瀘州模擬)下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中所含的H數(shù)一定相等解析：選B。相同條件下，氣體的體積相同，物質(zhì)的量相同，但若為固體或液體，則等體積時物質(zhì)的量不一定相同，A錯誤；一氧化二氮(N2O)和二氧化碳的相對分子質(zhì)量相等，則等質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量相同，B正確；氣體存在的外界條件未知，不能確定其物質(zhì)的量，C錯誤；兩種酸的電離程度不同，等物質(zhì)的量時電離出的氫離子的物質(zhì)的量不同，D錯誤。7(2018廣州模擬)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時俯視刻度線D用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外解析：選B。容量瓶中有少量蒸餾水對所配制的溶液濃度沒有影響，A錯誤；溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制的溶液濃度偏小，B正確；定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，C錯誤；用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對所配制的溶液濃度沒有影響，D錯誤。8將a g二氧化錳粉末加入 c L b molL1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為d，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A可以收集到的氯氣為 LB反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為CNA可表示為D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為bc2d解析：選C。A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為22.4 L；B項，反應(yīng)后溶液中Cl數(shù)目為bcNAd；C項，2NAd，NA；D項，反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為bcNA4NA或bcNA2d。9(2018北京西城區(qū)模擬)下列敘述中的兩個量，一定相等的是()A0.1 molL1NaCl與0.05 molL1Na2CO3溶液中的Na數(shù)目B質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D28 g乙烯氣體和56 g環(huán)丁烷(C4H8)氣體中含有的碳原子數(shù)解析：選B。溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，A錯誤；金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時，碳原子數(shù)目相同，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，等體積時分子數(shù)目不同，C錯誤；最簡式相同，質(zhì)量不同，則碳原子數(shù)不同，D錯誤。10(2018焦作模擬)在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為molL1)()A.d B.d C.d D.d解析：選A。根據(jù)Fe2(SO4)3的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中含 n(SO)0.075(mol)，溶液的體積V(L)，因此 c(SO) molL1。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)11(8分)現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：請回答下列有關(guān)問題：(1)三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為_(填名稱)。(2)三種化學(xué)儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為_(填字母)。(3)用三種化學(xué)儀器中的一種對液體體積進(jìn)行計量，正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL，若y>n>x，則所用量器是_(填名稱)。(4)當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理：_。解析：三種儀器分別是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需檢驗是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯視讀數(shù)大于仰視讀數(shù)，由于酸式滴定管“0”刻度在上，大刻度在下，故俯視讀數(shù)小于仰視讀數(shù)。配制溶液時水加多了，導(dǎo)致濃度偏小，需重新配制。答案：(1)酸式滴定管(2)BC(3)量筒(4)重新配制12(12分)海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計了如下實驗方案：海水濾液濾液NaCl溶液NaCl(1)步驟中試劑A為_(填化學(xué)式，下同)，加入過量A的目的是_。(2)步驟 中試劑B為_，加入過量B的目的是_。(3)步驟中試劑C為_，加入適量C至_，其目的是_。(4)步驟的實驗操作為_，試根據(jù)圖示回答：按順序?qū)懗鰣D中儀器a、b、c的名稱：_；儀器a的作用是_，其目的是_；當(dāng)儀器b中出現(xiàn)_時即可停止加熱。(5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為_g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_。解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2。(3)加入鹽酸，除去CO和OH。(4)步驟的實驗操作為蒸發(fā)，a為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導(dǎo)致液體或晶體飛濺，b為蒸發(fā)皿，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱。(5)配制NaCl溶液時，由于托盤天平精確到0.1 g，故稱取NaCl的質(zhì)量為5.9 g，定容選擇100 mL容量瓶。答案：(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去(3)HCl無氣體產(chǎn)生除去過量的CO和OH(4)蒸發(fā)玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈攪拌防止因局部過熱而導(dǎo)致液體或晶體飛濺大量固體(5)5.9100 mL容量瓶13(8分)(1)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗筆芯的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為_。(NA取6.021023 mol1)(2)將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物的成分，其中含A 10 g、C 21 g，還有一種新物質(zhì)D，則D的質(zhì)量為_g，若A、B、C、D四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)根據(jù)材料所述，一個字中含有石墨的質(zhì)量為0.5 mg，即5104 g。根據(jù)n，一個鉛筆字中碳原子的物質(zhì)的量n4.17105 mol；根據(jù)n，一個鉛筆字中碳原子個數(shù)N4.17105 mol6.021023 mol12.51019。(2)由題意知，反應(yīng)消耗15 g A和5 g B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成11 g C的同時生成9 g D，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2112，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ABC2D。答案：(1)2.51019(2)92ABC2D14(12分)(2018黃山模擬)實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液 500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能是_(填字母)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B長時間貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D直接用來準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度_0.1 molL1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_。解析：(1)配制溶液時不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須用到的玻璃儀器有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、長時間貯存溶液，容量瓶只有一個刻度線，只能用來測量容積所標(biāo)明的溶液的體積。(3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶液，則m(NaOH)0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。定容時若仰視刻度線，則實際溶液體積偏大，則所配制溶液濃度偏低，即小于0.1 molL1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到標(biāo)定溫度時，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏大，即大于0.1 molL1。(4)濃硫酸的濃度為cmolL118.4 molL1，則0.5 molL1500 mL18.4 molL1V，V13.6 mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點。答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCDE(3)2.0小于大于(4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌