第2節(jié) 鎂、鋁及其重要化合物1下列說法錯誤的是()A(2017高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁B(2017高考天津卷)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C(2017高考海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D(2017高考北京卷改編)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，氨氣既未被還原也未被氧化解析：選C。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3和CO相互促進(jìn)水解，離子方程式應(yīng)為 2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，C不正確。2(2016高考上海卷)已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH3H2O=2AlO4H2OC2Al2OH2H2O=2AlO3H2DAl34OH=AlO2H2O解析：選D。向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。3下列有關(guān)鋁及其重要化合物的敘述正確的是()A(2015高考江蘇卷)制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液B(2015高考山東卷)向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHC(2015高考全國卷，10C)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，結(jié)論是金屬鋁的熔點較低D(2015高考山東卷改編)將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生解析：選D。A項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B項，Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水；C項，鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落；D項，Al3與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。4下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A(2014高考福建卷)鋁罐可久盛食醋B(2014高考四川卷)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C(2014高考重慶卷)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化D(2014高考全國卷，9C)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重解析：選B。鋁罐容易受食醋中的醋酸腐蝕而破裂，無法久盛食醋，A錯；明礬用作凈水劑是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，涉及化學(xué)變化，C錯；鋁與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，質(zhì)量不變，D錯。5(2016高考海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號)。aHCl溶液bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)沉淀B的化學(xué)式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。解析：(1)易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì)，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故沉淀B為Al(OH)3；明礬溶于水時，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，使溶液呈弱酸性。答案：(1)d (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中H濃度增大