《2019高考化學(xué)三輪沖刺 專(zhuān)題3.2 化學(xué)用語(yǔ)類(lèi)選擇題解題方法和策略.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)三輪沖刺 專(zhuān)題3.2 化學(xué)用語(yǔ)類(lèi)選擇題解題方法和策略.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題3.2 化學(xué)用語(yǔ)類(lèi)選擇題 化學(xué)用語(yǔ)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，是對(duì)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)體現(xiàn)。在高考中為?？键c(diǎn)，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查元素符號(hào)、電子式、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及判斷；相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等形式出現(xiàn)。 【例題1】下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是 A．丙烷的球棍模型： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O D．CO2的電子式 【答案】A 【解析】 【詳解】 A．丙烷為CH3CH2CH3 ，其中碳原子的原子半徑大于氫原子的，如圖所示，選項(xiàng)A正確； B．鈉為11號(hào)元素其核電荷數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式中氧原子在中間，H-O-Cl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D．二氧化碳的化學(xué)式為CO2 ，碳和每個(gè)氧原子通過(guò)兩對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 A．CH4的比例模型： B．NH3的電子式： C．Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl 【答案】C 【解析】 【詳解】 3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．碳銨的化學(xué)式:NH4HCO3 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—C1—O C．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子： D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: 【答案】A 【解析】 【詳解】 4．下列表示正確的是 A．HCl的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH C．CS2分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素： 【答案】D 【解析】 【分析】 從電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、原子結(jié)構(gòu)表示等幾個(gè)方面分析。 【詳解】 A.氯化氫為共價(jià)化合物，只是共用電子對(duì)，沒(méi)有得失電子，電子式為：，故A錯(cuò)誤； B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，官能團(tuán)不能省略，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：CH≡CH，故B錯(cuò)誤； C.硫原子的半徑應(yīng)該大于碳原子，所以比例模型為：，故C錯(cuò)誤； D.核素的表示，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故D正確。 故選D。 7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．碳化硅的分子式: SiC B．NH4I 的電子式: C．中子數(shù)為 18 的硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO 的結(jié)構(gòu)式: H-Cl-O 【答案】C 【解析】 【詳解】