專題突破練1傳統(tǒng)文化物質(zhì)的分類化學(xué)用語一、選擇題(本題包括10個小題,每小題6分,共60分)1.(2018北京豐臺區(qū)一模)化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是()氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池A.用作涂料B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服C.無機(jī)非金屬材料D.有電熱轉(zhuǎn)化性能答案B解析氧化鐵為紅色,俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A項正確;鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉(zhuǎn)化為電能,故B項錯誤;SiO2屬于無機(jī)非金屬材料,可以制取超分子納米管,C項正確;石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能,故D項正確。2.(2018廣東華南師范大學(xué)附中高三綜合測試)本草綱目記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。請你分析并對比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗方法在原理上相同的是()A.甲苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉C.食鹽水和泥沙D.苯和溴苯答案D解析由題意可知,燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法,蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。甲苯和水互不相溶,可用分液的方法分離,A項錯誤;硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大,氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大,可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離,B項錯誤;泥沙不溶于水,可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙,C項錯誤;苯和溴苯互相溶解,且沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,D項正確。3.(2018江西撫州臨川一中期中)下列敘述不正確的是()A.用電子式表示HCl的形成過程:H+ClHClB.67166Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2OD.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3答案B解析HCl為共價化合物,用電子式表示HCl的形成過程為H+ClHCl,故A項正確;該Ho原子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù),其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=166-67=99,則該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99-67=32,故B項錯誤;在空氣中加熱金屬鋰生成氧化鋰,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O22Li2O,故C項正確;鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故D項正確。4.(2018山東日照校際聯(lián)合期中考試)下列說法正確的是()A.由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體D.不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水答案A解析由NaH2PO2是正鹽,說明H3PO2只能電離出一個H+,所以H3PO2是一元酸,故A項正確;由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如O2和O3的混合物,由氧元素組成,但屬于混合物,故B項錯誤;分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體,故C項錯誤;不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,也可能不與堿反應(yīng),如CO與酸、堿都不反應(yīng),故D項錯誤。5.(2018河北衡水中學(xué)九模)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì),肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒B.使用國際通行的凱氏定氮法測定奶制品中的蛋白質(zhì)含量時,會把三聚氰胺當(dāng)作蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴;石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.天工開物中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)答案C解析磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),從而達(dá)到解毒的目的,A項正確;三聚氰胺中含有氮元素,導(dǎo)致奶制品中氮元素含量增大,測定結(jié)果偏高,B項正確;石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量,而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴,C項錯誤;“裘”指的是動物的皮毛,主要成分為蛋白質(zhì),D項正確。6.下列說法正確的是()A.過氧化鈉固體中陰離子和陽離子的個數(shù)比為21B.蛋白質(zhì)溶于水所得的體系一定沒有丁達(dá)爾效應(yīng)C.向新制氯水中加入少量CaCO3固體,能增強(qiáng)其漂白能力D.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽答案C解析過氧化鈉由Na+和O22-構(gòu)成,故過氧化鈉固體中陰離子和陽離子的個數(shù)比為12,A項錯誤;蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的高分子化合物,若其溶于水得到蛋白質(zhì)膠體,則具有丁達(dá)爾效應(yīng),B項錯誤;由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應(yīng)2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O,使化學(xué)平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO正向移動,從而使次氯酸濃度增大,溶液漂白性增強(qiáng),C項正確;玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,D項錯誤。7.(2018福建永春縣第一中學(xué)四校聯(lián)考)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是()A.H2SO4是酸,因為H2SO4中含有氫元素B.豆?jié){是膠體,因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因為反應(yīng)中沒有離子參加D.燃燒必須有氧氣參與,因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象答案B解析H2SO4是酸,因為H2SO4電離出的陽離子全是氫離子,故A項錯誤;分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間的分散系是膠體,故B項正確;Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng),故C項錯誤;任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒,燃燒不一定有氧氣參與,如鐵能在氯氣中燃燒,故D項錯誤。8.(2018湖北襄陽四校期中)下列說法正確的是()A.HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B.氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的答案B解析和堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,而NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成NO,故不是酸性氧化物,故A項錯誤;氨氣屬于非電解質(zhì);硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì);水屬于弱電解質(zhì),故B項正確;Mg和Al均只能用電解熔融的MgCl2和Al2O3得到,而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到,故C項錯誤;膠體不帶電,膠?？赡軒щ?故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設(shè)計的,故D項錯誤。9.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)下列反應(yīng)在一定條件下可以完成的是()非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng)弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng)兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng)A.B.C.D.答案D解析非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng):C+H2OCO+H2;弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng):H2S+CuSO4CuS+H2SO4;兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng):2H2S+SO23S+2H2O;有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng):3O22O3;鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2;以上反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn),D項正確。10.下列有關(guān)物質(zhì)及其成分、性質(zhì)和用途都正確的是()選項物質(zhì)及其成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳做發(fā)酵粉B磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水、紅色制造紅色涂料C藍(lán)礬(CuSO45H2O)藍(lán)色檢驗水蒸氣D二氧化硫(SO2)能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)漂白草織品答案D解析小蘇打的成分是NaHCO3,A項錯誤;磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色),B項錯誤;無水硫酸銅(CuSO4)可用來檢驗水蒸氣,C項錯誤。二、非選擇題(本題包括4個小題,共40分)11.(10分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類:請回答下列問題:(1)圖中所示的分類方法叫。(2)淡黃色固體最終位于組,它的電子式為。(3)C組有一種氣體常用于工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下用該氣體還原Fe2O3的化學(xué)方程式:。(4)組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有86.021023個電子轉(zhuǎn)移,則有 g該物質(zhì)參與反應(yīng)。(6)組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng),常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質(zhì)與AlCl36H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)樹狀分類法(2)Na+OO2-Na+(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)21(5)168(6)AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2解析(1)從圖形看,題中采用的分類法為樹狀分類法,結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下:(2)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為Na+OO2-Na+。(3)CO為還原性氣體,在高溫下可還原Fe2O3:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為21。(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子,有3 mol Fe參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為168 g。(6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解,可以起到除去水的作用,AlCl36H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2。12.(10分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是、(填化學(xué)式)。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生。(3)下列3個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成 g O2。在2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L CO2。Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4 L Cl2,轉(zhuǎn)移 mol電子。(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用可能是。答案(1)Na2CO3COAl2O3(2)膠粒直徑在1100 nm之間,而溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm丁達(dá)爾效應(yīng)(3)1622.41(4)分解催化劑解析(1)第一組中Na2CO3屬于正鹽,不是堿;第二組中CO不屬于酸性氧化物;第三組中Al2O3屬于兩性氧化物。(2)溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),據(jù)此可鑒別溶液和膠體。(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成0.5 mol O2,生成氧氣的質(zhì)量為32 gmol-10.5 mol=16 g。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反應(yīng)中,168 g NaHCO3的物質(zhì)的量為168 g84 gmol-1=2 mol,根據(jù)反應(yīng)可知,消耗2 mol NaHCO3會生成1 mol CO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CO2的體積為22.4 Lmol-11 mol=22.4 L。Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,消耗1 mol氯氣轉(zhuǎn)移了1 mol電子。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,則Q在反應(yīng)中可能作催化劑;反應(yīng)中M的質(zhì)量減小,N和P的質(zhì)量增加,則該反應(yīng)為M分解生成N和P的反應(yīng),屬于分解反應(yīng)。13.(10分)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:.以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空。(1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是。(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。.已知:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),不穩(wěn)定,易分解;可與稀硫酸反應(yīng)生成氣體;Cu+會在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+Cu2+Cu。根據(jù)以上信息,回答下列問題:(4)CuH可用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050 時反應(yīng)得到,在該反應(yīng)中“另一物質(zhì)”作(填“氧化劑”或“還原劑”)。(5)CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。(6)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)與水反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2(3)Cl2、Na2O2(4)還原劑(5)H2(6)CuH+3H+NO3-Cu2+2H2O+NO解析(1)A組與水反應(yīng)都是生成對應(yīng)的酸或者堿,而B組與水反應(yīng)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng);(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉,離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,水既不作氧化劑也不作還原劑,與H2O反應(yīng)時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11的是Cl2、Na2O2;(4)由化合價的變化可知,CuSO4作氧化劑,所以另一物質(zhì)作還原劑;(5)CuH溶解在稀硫酸中,發(fā)生反應(yīng)2CuH+2H2SO42CuSO4+3H2,則生成氣體為H2;(6)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2+Cu,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性,二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子和H2O,則與硝酸反應(yīng)的離子方程式為CuH+3H+NO3-Cu2+2H2O+NO。14.(10分)(1)Na2S2O5常用于印染、有機(jī)合成及制革,Na2S2O5的名稱為(填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,是理想的水處理劑,其與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。KOH的電子式為。K2FeO4中Fe的化合價為。上述反應(yīng)的離子方程式為。(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。羰基硫的結(jié)構(gòu)式為,沸點(diǎn):CO2(填“大于”或“小于”)COS。下列有關(guān)羰基硫的推測正確的是。A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.COS分子中三個原子處于同一直線上C.COS可能在O2中燃燒羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖:已知X是一種正鹽,則X的化學(xué)式為;氣體單質(zhì)a為。(4)無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑,遇水都發(fā)生劇烈反應(yīng)。一定條件下,2.40 g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90 g化合物A(物質(zhì)的量為0.1 mol)和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則A的化學(xué)式是;NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式:。答案(1)焦亞硫酸鈉(2)K+OH-+6價4FeO42-+10H2O3O2+4Fe(OH)3(膠體)+8OH-(3)OCS小于ABCNa2CO3H2(4)NaNH2NaH+NH3NaNH2+H2解析(1)Na2S2O5中硫元素的化合價為+4價,故其名稱為焦亞硫酸鈉。(3)O、S屬于同族元素,則羰基硫COS的結(jié)構(gòu)式與CO2相似,其結(jié)構(gòu)式為OCS;因它們結(jié)構(gòu)和組成相似,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高。根據(jù)羰基硫的結(jié)構(gòu)式OCS可知,羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),A正確;二氧化碳是直線形分子,羰基硫可以看作是二氧化碳分子中的一個氧原子被硫原子取代,所以羰基硫也是直線形分子,B正確;羰基硫中硫元素的化合價是-2價,故羰基硫能被氧氣氧化生成二氧化硫,C正確。COS與氫氧化鈉溶液反應(yīng),根據(jù)原子守恒,X應(yīng)該是含碳的正鹽,所以X是Na2CO3。根據(jù)原子守恒,氣體a應(yīng)該是氫氣。(4)B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則B為氨氣;根據(jù)質(zhì)量守恒,參加反應(yīng)的氨氣為0.1 mol,根據(jù)元素守恒,A中含有0.1 mol的鈉原子、0.1 mol的氮原子,A的質(zhì)量為3.90 g,所以A中還有0.2 mol的氫原子,故A的化學(xué)式為NaNH2。