2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡高考真題實(shí)踐 新人教版.doc
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第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1．下列說(shuō)法正確的是( ) A．(2016高考全國(guó)卷Ⅲ，13A)向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．(2016高考全國(guó)卷Ⅲ，13C)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C．(2015高考重慶卷)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 D．(2015高考重慶卷)25 ℃時(shí)，0.1 molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 解析：選D。0.1 molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)珻H3COOH的電離平衡右移，增大，A不正確；向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒可判斷＝1，B不正確；醋酸根離子會(huì)抑制醋酸的電離，C不正確；硫化氫是弱電解質(zhì)，而硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。 2．(2016高考上海卷)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( ) A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 解析：選B。A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。 3．(2015高考海南卷)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K＝1.810－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.410－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( ) 解析：選B。這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOH- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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