7-1-2 考點二 影響化學反應速率的因素1等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()A.第4組實驗的反應速率最慢B第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實驗的反應溫度低于30 解析：由圖象可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應速率有快慢之分。第4組實驗，反應所用時間最長，故反應速率最慢，A正確；第1組實驗，反應所用時間最短，故反應速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5 molL1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖象知第3組實驗中反應溫度應高于30 ，D不正確。答案：D2實驗室用Zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是()At1t2t3t4BV4V510CV67.5 DV1<V2<V3<20解析：甲、乙、丙、丁為對比實驗，目的是為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，為達到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H)應相同，即開始加入4 mol/L H2SO4的體積相同，加水后四種溶液體積也相同。因此，V1V2V320，根據(jù)丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四容器中溶液的總體積均為201030(mL)，則V510，V67.5，V42，收集相同量的氫氣所需時間不同，即說明CuSO4的量對反應的影響不同。答案：C3草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示：(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_和_(用表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_和_。(3)對比實驗和，可以研究_對化學反應速率的影響，實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是_。解析：(1)根據(jù)電子守恒列式可得：n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，則n(MnO)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素對化學反應速率的影響時，要保證其他各條件完全相同。(3)對比和，反應的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(H)不同，故可研究c(H)對化學反應速率的影響。加1 mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變4某同學學習了化學反應速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究。查閱資料過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 時就有氧氣放出，加熱到80 時就有較多氧氣產(chǎn)生。(1)上述實驗發(fā)生反應的化學方程式為_ _。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是_ _；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是_。(3)請根據(jù)該同學查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？_ _。(4)實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。對實驗戊，020 s的反應速率v1_mLs1,100120 s的反應速率v2_mLs1。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_ _。如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象。曲線c表示的是實驗_(填“丙”“丁”或“戊”)。解析：(1)雙氧水分解生成氧氣和水，反應的化學方程式為2H2O22H2OO2。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗甲和實驗乙中不同點在于雙氧水的濃度，實驗目的是探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊中不同點在于溶液的酸堿性，實驗目的是探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響。(3)由于H2O2在常溫且無催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定，不能分解，因此實驗甲和實驗乙不能達到實驗目的。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得實驗戊020 s的反應速率v115.5 mL20 s0.775 mLs1,100120 s的反應速率v2(83.071.5) mL20 s0.575 mLs1。由于隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小，因此反應速率相差較大；根據(jù)圖象可知c曲線的斜率最小，反應速率最慢，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知c曲線對應的是實驗丁。答案：(1)2H2O22H2OO2(2)探究反應物的不同濃度對反應速率的影響探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響(3)實驗甲和實驗乙不能達到實驗目的，因為H2O2在常溫且無催化劑作用的條件下較穩(wěn)定(4)0.7750.575隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小丁