專題3.4 離子方程式類選擇題離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷為高考的必考題型，部分省市卷在選擇題中考查，也有些結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程、實(shí)驗(yàn)題中考查。該類試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)注意與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的評(píng)價(jià)以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算問(wèn)題。將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，將離子方程式的書(shū)寫(xiě)與電化學(xué)、工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合將是今后高考命題的趨勢(shì)【例題1】下列離子方程式不正確的是（ ）A用Fe電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2C碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O【答案】A【解析】【詳解】A.用Fe電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極為活性電極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，陰極電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，總反應(yīng)為：Fe+2H20Fe(OH)2+H2，F(xiàn)e(OH)2很不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，故 A錯(cuò)誤； 這類試題在解題過(guò)程中需要掌握一下幾點(diǎn)：一、離子方程式判斷的幾個(gè)方面看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)（產(chǎn)物是否正確）看拆分是否合理（只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆成離子的形式）看是否遵循三個(gè)守恒原則（兩邊同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒）看符合應(yīng)用是否準(zhǔn)確（“=”“ ”“”“”）看是否漏掉離子反應(yīng)看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確要注意該反應(yīng)能否用離子反應(yīng)表示（只有水溶液和熔融狀態(tài)下才用）二、限定條件書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)1、過(guò)量型：首先判斷那種物質(zhì)過(guò)量，哪種不足；然后根據(jù)不足的物質(zhì)全部反應(yīng)的原則，用其配比進(jìn)行配平；最后檢查系數(shù)是否正確。2、定量型：這類離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，配平時(shí)以少定多。3、目標(biāo)型：先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用假設(shè)“1”的方法使其完善。4、條件限定型：在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，有不同的限定條件，書(shū)寫(xiě)方法不一樣，如在銨根和氫氧根反應(yīng)，生成一水合氨，如加熱寫(xiě)成氨氣和水；氫氧化鈣，如為澄清將其拆成離子，如為石灰乳則不拆等。這類試題一般解題過(guò)程為：審清題意以少定多寫(xiě)方程式用守恒檢查方程式明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物的量不足。涉及氧化還原反應(yīng)的離子，還要根據(jù)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。按照不足量的反應(yīng)物的離子配比書(shū)寫(xiě)離子方程式。根據(jù)電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2CFeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2OD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】A【解析】【詳解】2下列離子方程式正確的是A硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H+4F-=SiF42H2B向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2+H2OD向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】D3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD稀硝酸中加入過(guò)量銅片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2O【答案】C【解析】【詳解】A.醋酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，要寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性時(shí)離子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B錯(cuò)誤； 7能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO35Cl6H3Cl23H2O【答案】A【解析】【詳解】