第6講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課時作業(yè)1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)的氧化性的是()ASO2漂白紙漿B純堿清洗油污CNa2S除污水中的Cu2 D漂白粉漂白織物解析：SO2漂白紙漿利用了二氧化硫的漂白性，A錯誤；純堿清洗油污，利用了純堿溶液顯堿性，堿性條件下油脂能水解徹底，B錯誤；Na2S除污水中的Cu2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，利用的是CuS的難溶性，C錯誤；漂白粉漂白織物是利用的漂白粉的氧化性將有色物質(zhì)氧化褪色，D正確。答案：D2(2017浙江瑞安四校聯(lián)考)下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)B向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色C向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色D向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)解析：將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成的淡黃色物質(zhì)為過氧化鈉，反應(yīng)過程中Na、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將SO氧化成SO，Cl、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明CO水解顯堿性，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)，說明Fe3將I氧化成碘單質(zhì)，F(xiàn)e和I元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案：C3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()ACl22NaI=2NaClI2BCH42O2CO22H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2H2O22H2OO2解析：陰影3所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。A為置換反應(yīng)，錯誤；C為化合反應(yīng)，錯誤；D為分解反應(yīng)，錯誤。答案：B4高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：在K2FeO4中，F(xiàn)e顯6價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物Fe3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的雜質(zhì)。答案：A5在化學(xué)反應(yīng)：8NH33Cl2=N26NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A83 B38C23 D32解析：在題述反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，只有部分NH3被氧化為N2，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32。答案：D6氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說法不正確的是()ACaH2既是還原劑，又是氧化劑BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11解析：根據(jù)化合價的變化，確定CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，A錯誤。答案：A7化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說法正確的是()A上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可做氧化劑B發(fā)生反應(yīng)，一定要加入氧化劑C發(fā)生反應(yīng)時，消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為16D從反應(yīng)來看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來制取解析：根據(jù)元素化合價可判斷Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均為6價，所以都可做氧化劑，而兩者之間的轉(zhuǎn)化并非氧化還原反應(yīng)，故A、B錯誤；發(fā)生反應(yīng)時，Na2Cr2O7中Cr元素化合價由6價降低到3價，則1 mol Na2Cr2O7可得到6 mol電子，故C正確；Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)可生成CrCl3，故D錯誤。答案：C8在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3) 2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反應(yīng)中做還原劑C氧化性強(qiáng)弱順序為XOZ2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物解析：由反應(yīng)(1)可知氧化性：XOZ2，由反應(yīng)(2)可知氧化性：B2A3，由反應(yīng)(3)可知氧化性：Z2B2，綜上氧化性強(qiáng)弱順序為XOZ2B2A3，結(jié)合選項分析可知B不正確，Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(3)中做氧化劑。答案：B9.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)解析：反應(yīng)方程式為3ClO2NH=N23H2O3Cl2H，該反應(yīng)的還原劑為NH，故A錯誤；N元素化合價由3升高到0，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故C錯誤；反應(yīng)生成H，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。答案：D10(2017湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析正確的是()A上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2>SO2>I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀解析：由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e時生成2 mol CuI沉淀，D項正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42HI，該反應(yīng)中SO2做還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性：Cu2>I2，反應(yīng)中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2>SO2，故A項錯誤。答案：D11(2017河北張家口四校聯(lián)考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉，充分?jǐn)嚢韬驠e粉溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性強(qiáng)于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為12D1 mol Fe可還原2 mol Fe3解析：根據(jù)金屬活動性順序可知氧化性：Zn2<Cu2<Ag，根據(jù)Cu可與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可知氧化性：Cu2<Fe3，故A錯誤，B正確；溶液中原有0.1 mol Cu2和0.1 mol Fe3，當(dāng)加入的0.1 mol Fe粉完全溶解后，溶液中剛好有0.2 mol Fe2，Cu2未參與反應(yīng)，物質(zhì)的量不發(fā)生變化，所以n(Cu2)n(Fe2)12，故C正確；根據(jù)金屬鐵和Fe3的反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，可知1 mol Fe可還原2 mol Fe3，故D正確。答案：A12向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：還原性強(qiáng)弱順序為I>Fe2>Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。圖中AB線段表示I的變化情況，氧化I需氯氣1 mol，則I為2 mol；BC線段表示Fe3的變化情況，氧化Fe2需氯氣2 mol，則Fe2為4 mol；DE線段表示Br的變化情況，氧化Br需氯氣3 mol，則Br為6 mol。當(dāng)通入Cl2 2 mol時，氧化的I和Fe2均為2 mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，無法求算FeBr2的濃度，則B錯誤。答案：B13高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈綠色)(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填字母)。a氧化性：PbO2>KMnO4b還原性：PbO2>KMnO4cMnSO4溶液可以用鹽酸酸化答案：(1)酸堿性(2)MnO8H5e=Mn24H2O(3)a14過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號，下同)_，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是_。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)儲存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是_(填序號)。(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。反應(yīng)體系選擇的酸是_(填序號)。A鹽酸 B濃硫酸C稀硫酸 D醋酸如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。答案：(1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)C0.615已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液，淀粉碘化鉀溶液。完成以下實驗探究過程：提出假設(shè)假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中_引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，是溶液中_引起的。設(shè)計實驗方案為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設(shè)1方案：_。假設(shè)2方案：_。(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為_(填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。答案：(1)Br2Fe3(不能填FeCl3)向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體的顏色向黃色溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色(其他合理答案也可)(2)假設(shè)2不可行因為Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液變藍(lán)，無法得出結(jié)論