2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
2-3-2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng),如果3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等,則KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為()A123 B321C632 D236解析:由題意知,3個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量相等,假定參加反應(yīng)的氯氣為1 mol,則根據(jù)各反應(yīng)的化學(xué)方程式可得出需要:n(KI)2 mol,n(Zn)1 mol,n(FeBr2)1 mol mol,故n(KI)n(Zn)n(FeBr2)2 mol1 mol mol632。答案:C2某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85C0.90 D0.93解析:根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)exO被氧化為Fe3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01 mol。則有:(3)x0.01,x0.80,故選A。答案:A3現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3C4 D5解析:題目中指出被還原的元素是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中S元素的化合價(jià)從46;而Cr元素的化合價(jià)將從6n(設(shè)化合價(jià)為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n),解得n3。答案:B4Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則x的值為()A2 B3 C4 D5解析:本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。Na2 xxNa2O4NaONa 得關(guān)系式1x162,x5。答案:D5取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44解析:反應(yīng)流程為x g17.02 gm(OH),而OH的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量,等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量,即:n(OH)1210.46 mol,所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。答案:B6在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。生成1 mol Cu3P時(shí),參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析:設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x;生成1 mol Cu3P時(shí),被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得:75 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2 mol1 mol2.2 mol。答案:1.52.2二、先后規(guī)律的應(yīng)用熟記常見(jiàn)的強(qiáng)弱順序氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3>I2>稀H2SO4>S還原性:Mn2<Cl<Br<Fe2<I<<氧化性:>Fe3