常見金屬單質(zhì)的性質(zhì)比較【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、對照學(xué)習(xí)鈉、鎂、鋁等金屬的性質(zhì)，了解其差異性和相似性。【知識整理】鈉（Na）鎂(Mg)鋁(Al)最外層電子數(shù)還原性（失去電子的能力）還原性的強(qiáng)弱順序：Na Mg Al 物理性質(zhì)的特點(diǎn)質(zhì)軟，熔點(diǎn)低密度小，熔點(diǎn)高與O2反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同與Cl2反應(yīng) 與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)與冷水、熱水都不反應(yīng)與酸的反應(yīng)（以鹽酸的反應(yīng)為例）與鹽酸、硫酸等非氧化性酸反應(yīng)的劇烈程度：Na Mg Al，產(chǎn)物均有H2放出。1mol的Na與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的n為 ，1mol的Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的n為 ，1mol的Al與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的n為 ， 1mol的Na、Mg、Al分別與少量的鹽酸反應(yīng)：Na與酸反應(yīng)后，繼續(xù)與水反應(yīng)，所以全部反應(yīng)完，產(chǎn)生 H2。但是Mg、Al只能與少量的酸反應(yīng)放出氫氣，由于Mg與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)也比較緩慢，所以基本忽略。因此，Mg，Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量主要有鹽酸的量決定。 與堿反應(yīng)（以NaOH溶液的反應(yīng)為例）Na與堿不反應(yīng)Mg 不與堿反應(yīng)相同物質(zhì)的量的Al分別與鹽酸和NaOH完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之比為： ；產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為 與鹽反應(yīng)（以CuSO4溶液的反應(yīng)為例）鈉與某些鹽在熔融狀態(tài)下才能置換出金屬，例如： 在水溶液中先與 反應(yīng)，生成NaOH再與鹽反應(yīng)，例 Mg、Al 能將活潑性不如它們的金屬從其鹽溶液中置換出來 Na、Mg、Al各自的特征反應(yīng)與N2反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 與CO2反應(yīng) Na、 Mg 、Al的制備Na、Mg、Al的運(yùn)用6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375【鞏固練習(xí)】國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加215 000噸，至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是()A鋁是地殼中含量最多的元素 B在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)C鋁是一種比較活潑的金屬 D在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（ ） A1/3 molB1 molC2 molD2/3 mol通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()ANa2O BFe3O4 CMnO2 DV2O5某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是 ()AMg BAl CZn DAg將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 ()A123 B632 C311 D111等量的Al分別加入0.3 L 1 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣的體積比為12，則加入Al的質(zhì)量為()A2.7 g B5.4 g C8.1 g D10 g一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A11 B25 C32 D35下列物質(zhì)與Al單質(zhì)不反應(yīng)的是()ANaOH溶液 BCuO CMgCl2溶液 DCuSO4溶液下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿 ，且都放出H2D加熱條件下，鋁與濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是()A投入到足量水中 B投入到足量鹽酸中C投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是()AMgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OBMg(OH)2與H2SO4反應(yīng)： Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC鎂與醋酸反應(yīng)：Mg2H=Mg2H2D工業(yè)上以海水為原料用石灰乳制備Mg(OH)2： Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2下列關(guān)于鎂和二氧化碳的反應(yīng)描述不正確的是()AMgO是還原產(chǎn)物 B1 mol CO2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子4 molC鎂是還原劑D此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色粉末和黑色固體在下列溶液中分別放入鎂片，過一會兒再把鎂片取出，能使鎂片質(zhì)量增加的溶液是()A氯化鎂溶液 B氫氧化鈉溶液 C鹽酸 DCuCl2溶液除去NaCl溶液中的Mg2，可加入()A石灰乳 BKOH溶液 CNaOH溶液 DNa2SO4溶液把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） A13 B98 C34 D43鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約為1.8×1015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑，試劑最好選用_ (2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_，其反應(yīng)的離子方程式為_ _。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。部分被氧化的鎂1.6g跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 1.12L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量是 現(xiàn)有鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到氫氣5.6L，計(jì)算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量各是多少？