離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式2、用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性【知識(shí)回顧】1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_ _ ，屬于非電解質(zhì)的是_ _。能導(dǎo)電的是 H2SO4 NaOH 酒精 漂白粉 KCl溶液 熔融NaCl NH3H2O 鋁 H2 蔗糖 （11）H2O （12）SO2 （13）Cu(OH)2 （14）AgCl （15）氨水 （16）液氨2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是 。 和 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；常見(jiàn)的電解質(zhì)有 3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是 溶液導(dǎo)電能力的大小取決于 【實(shí)驗(yàn)探究】 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源 ，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說(shuō)明原因。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象能說(shuō)明的結(jié)論是： 【知識(shí)整理】一、電解質(zhì)的分類(lèi)：1、強(qiáng)電解質(zhì)： 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有： 書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“=”,例如：H2SO4 2 HSO422、弱電解質(zhì)： 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有： 書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“”，例如：H2OH+OH- 【課堂檢測(cè)】1、 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)NaOH CH3COOH NH3H2O HClO HNO3 NaHCO3 2、辨析： 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)?！舅伎肌糠治鱿铝蟹磻?yīng)中各物質(zhì)在溶液中的存在形式：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl HClNaOH=NaClH2O【知識(shí)整理】二、離子反應(yīng)與離子方程式1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的 表示離子反應(yīng)的式子離子方程式常用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：“一寫(xiě)、二拆、三刪、四查”【課堂練習(xí)】1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)： （2）鋅與稀硫酸反應(yīng)： （3）氧化銅粉末加入稀硫酸： （4）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液： （5）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （6）硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)： （7）碳酸鈉與過(guò)量的醋酸溶液反應(yīng)： （8）大理石與鹽酸反應(yīng)： 【歸納小結(jié)】：4、離子方程式的意義：既可表示 反應(yīng)，也可表示 5、離子共存：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存?！菊n堂檢測(cè)】1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-2. 在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ） AH+、Na+、SO42、Cl- BBa2+、NH4、OH-、MnO4- CAl3+、H+、ClO 、Br DH+、Fe2+、SO42、Cl- 3、判斷下列離子方程式是否正確（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（ ）（2）醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ +OH- =H2O（ ） （3）鈉和水反應(yīng)放出氫氣： Na+H2O=Na+OH- +H2（ ） （4）硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ OH- +NH4+SO42-= BaSO4+ NH3 H2O（ ）總結(jié)：判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容（1）看反應(yīng)能否寫(xiě)離子方程式。 （2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反應(yīng)條件是否正確。 （3）看物質(zhì)是否拆寫(xiě)正確。 （4）看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如Cu 與HCl不反應(yīng)、Fe 和HCl生成的是FeCl2而不生成FeCl3。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH生成Cu(OH)2的反應(yīng)。（6）檢查是否符合質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確?！眷柟叹毩?xí)】區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的根據(jù)是（ ） A.化合物的導(dǎo)電能力 B.在水中的溶解度C.化合物在水溶液中的電離程度 D.物質(zhì)的質(zhì)量下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. H2SO4=H2+SO42- C. NH4NO3=NH4+NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-下列各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ） A.鋅與稀硫酸 B.鹽酸與硝酸銀溶液 C.氫氣在氯氣中燃燒 D.氧化鈉溶于水 下列離子方程式正確的是（ ） A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO4C.硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4D.鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2+H2O 下列離子方程式正確的是 （ ） A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O B.鐵與鹽酸的反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3+3H2 C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2O下列反應(yīng)中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4來(lái)表示的是（ ） A.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng) B.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) D.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應(yīng)下列各組離子能大量共存，且溶液無(wú)色的是（ ） A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH- 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A B C D下列各組離子反應(yīng)可以用H+OH-=H2O表示的有（ ） ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2與H2SO4CCO2和NaOH溶液 DKHSO4和NaOH離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4可以表示（ ） A可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) B稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) C稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應(yīng) D氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應(yīng) 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ） ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)IBrH2O=HBrHIO下列有關(guān)敘述中不正確的是 AIBr是雙原子分子 BIBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑C在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑D跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO 有下列物質(zhì): 液氯 H2SO4 Cu 石墨 SO2 NaCl KOH CaCO3CH3CH2OH Br2 CCl4，屬于電解質(zhì)的是： ，屬于非電解質(zhì)的是： ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。（填序號(hào)）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶液中陰、陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等的原理，判斷在離子反應(yīng)：xR+yH+O2=mR3+nH2O中n的數(shù)值為 。m的數(shù)值為 。河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Fe3、Ag、NO3、Cl、OH六種離子。甲廠的廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。乙廠的廢水中含有另三種離子，如果加一定量_（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬_（填寫(xiě)元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含有_，可用來(lái)灌溉農(nóng)田。除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式。SO42-(CO32-)，所加試劑是 ，離子方程式為 ；Cl-(SO4 2-)，所加試劑為 ，離子方程式為 ；Fe2+(Cu2+)，所加試劑為 ，離子方程式為 。溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、SO32-（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有_ _存在。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_ _存在。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 氯氣的工業(yè)制法： 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 氯氣與水反應(yīng)： Cl2和KOH的反應(yīng)： Na2CO3和HCl的反應(yīng)： NaHCO3和HCl的反應(yīng)： NaHCO3和 NaOH的反應(yīng) ： Na2CO3和Ca(OH)2 的反應(yīng)： H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)： 醋酸和碳酸鈣： 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析氧化劑和還原劑以及轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)16HCl（濃）+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2NH32NaNH2+H22Mg+CO22MgO+C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NaH+H2ONaOH+H2 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375