非選擇題專項訓練二無機推斷題1.A、B、C三種物質中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉化關系(部分反應物已略去)。(1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請寫出反應和反應(由A一步轉化為B或C)的離子方程式:;。(2)若反應均為化合反應,反應為置換反應。當A為一種金屬單質時,請寫出反應和可能的離子方程式:;。2.中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示,且已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體,B是一種單質。請回答下列問題:(1)紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍為。(2)寫出D的一種工業(yè)用途:。(3)寫出E的酸性溶液與H2O2反應生成F的離子方程式:;寫出BG的離子方程式:;寫出E與NaClO和NaOH混合溶液反應生成H的離子方程式:。(4)若A、B恰好完全反應,將產物C與足量鹽酸反應得到a mol氣體,另取等質量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體,ab=57,則A的化學式為。3.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液,相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質,F是地殼中含量最多的金屬元素的單質;E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請回答下列問題:(1)B中所含元素位于周期表中第周期第族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是。(3)D+EB的反應中,被氧化與被還原的物質的物質的量之比是。(4)G+JM的離子方程式是。(5)Y受熱分解的化學方程式是。4.某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成了如下實驗:另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g 固體1。請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖,寫出氣體甲的電子式。(2)X的化學式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式,并設計實驗方案驗證該反應的產物。5.短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示,物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的某種相同)。請回答下列問題:(1)若C是離子化合物,D是一種強堿,寫出C的化學式:。(2)若C與水發(fā)生雙水解反應,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。寫出由物質A和物質B制取化合物C的化學方程式:。用等式表示E與NaOH溶液反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系:。(3)若C是一種氣體,D是一種強酸。寫出C與水反應的化學方程式:。有人認為“濃硫酸可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確,用下圖裝置進行實驗。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的結論是。參考答案非選擇題專項訓練二無機推斷題1.答案 (1)Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2)2Fe3+Fe3Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(或2Fe2+Br22Fe3+2Br-)解析 (1)高中階段所學的典型的具有兩性的氧化物為Al2O3,Al2O3與H+反應生成Al3+和H2O(反應),Al2O3與OH-反應生成AlO2-和H2O(反應),AlO2-與過量的H+反應生成Al3+和H2O(反應),Al3+與過量的OH-反應生成AlO2-和H2O(反應)。(2)金屬元素中,鐵的價態(tài)變化較復雜,所以首先聯(lián)想到A為Fe,Fe與鹽酸反應生成FeCl2(反應),FeCl2與Cl2反應生成FeCl3(反應),FeCl3與Fe反應生成FeCl2(反應),Fe與Cl2反應生成FeCl3(反應)。2.答案 (1)1100 nm(2)電解冶煉鋁,作耐高溫材料等(其他合理答案也可)(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H22Fe2+ClO-+4OH-+H2O2Fe(OH)3+Cl-(4)Fe5O7解析 “將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體”,則F為FeCl3、H為Fe(OH)3(以膠粒形式存在,粒子直徑1100 nm),逆推知C是鐵、E是FeCl2;B、D都能夠與NaOH反應,則A、B應為鋁熱劑,B是鋁。(4)由相關反應可知:FeH2,2Al3H23O2-,故A的化學式為Fe5O7。3.答案 (1)三A(2)產生蒼白色火焰(3)21(4)3AlO2-+Fe3+6H2O3Al(OH)3+Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2解析 A、B為氣態(tài)單質,則A、B可能為H2、O2、Cl2等。F是地殼中含量最多的金屬元素:F是Al。E為黑色固體,則E可能為MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等。I為紅棕色氣體,則I為NO2。M為紅褐色沉淀,M為Fe(OH)3。常見生成三種物質的電解反應:電解NaCl溶液,電解CuSO4溶液。根據(jù)題目信息及物質間的轉化關系,推斷其他物質并進一步驗證。4.答案 (1) +202882OCO(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產物中有Fe()檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色解析 (1)分析框圖,“逆推法”得,白色沉淀2為Fe(OH)2,溶液3為FeCl2,固體2為FeO;由無機礦物鹽X與鹽酸反應以及X受熱分解均可得氣體甲,再結合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的轉化關系可知:氣體甲為CO2,故白色沉淀1為CaCO3,所以固體1是FeO和CaO的混合物,X應是CaCO3和FeCO3組成的礦物鹽。綜合分析,礦物鹽中元素應為Ca、Fe、C、O四種。n(CO2)=10.80-6.4044 mol=0.1 mol,設CaCO3、FeCO3的物質的量分別為x mol、y mol,列方程組x+y=0.1100x+116y=10.80解得x=y=0.05可以判定,該礦物鹽化學式為:CaCO3FeCO3或寫為CaFe(CO3)2。(3)Fe(OH)2具有還原性,易被空氣中O2氧化為紅褐色Fe(OH)3。(4)根據(jù)要求:固體1中的FeO具有還原性,它可與CO2發(fā)生氧化還原反應,生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也對)5.答案 (1)Na2O2(2)2Al+3SAl2S3c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(3)3NO2+H2O2HNO3+NONO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2解析 (1)Na2O2是離子化合物,與水反應生成NaOH(強堿)和氧氣。(2)D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物,D是Al(OH)3,則化合物C為Al2S3。(3)氣體與水反應生成強酸和氣體的反應,只有3NO2+H2O2HNO3+NO。