2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式6下列解釋事實的離子方程式正確的是()A鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClOH2OCO2=2HClOCOC向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO5SO24OH=2Mn25SO2H2OD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O解析：鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，故A錯誤；通入過量二氧化碳應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為ClOH2OCO2=HClOHCO，故B錯誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，故C錯誤；0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故D正確。答案：D7下列指定反應的離子方程式正確的是()A金屬鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2B用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO32H=Ca2H2OCO2C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4D電解飽和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2解析：等號兩邊電荷總數不等，未配平，A錯誤；醋酸是弱酸，不可拆，B錯誤；溶液顯中性，即H和OH恰好完全反應，此時NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比應為21，C正確；溶液中Mg2與產物中OH結合生成Mg(OH)2沉淀，D錯誤。答案：C8類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：HOH=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：HOH=H2O解析：活潑金屬鈉和鹽溶液的反應是先與水反應，不會置換出其中的金屬，A錯誤；亞硫酸的酸性強于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯誤；鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應均可用HOH=H2O表示，D正確。答案：D