《2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練2 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練2 新人教版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式 6．下列解釋事實的離子方程式正確的是(　　) A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： 2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO＋2H2O D．0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O 解析：鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；通入過量二氧化碳應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，故B錯誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，故C錯誤；0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O，故D正確。 答案：D 7．下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．金屬鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ D．電解飽和MgCl2溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：等號兩邊電荷總數(shù)不等，未配平，A錯誤；醋酸是弱酸，不可拆，B錯誤；溶液顯中性，即H＋和OH－恰好完全反應，此時NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應為2∶1，C正確；溶液中Mg2＋與產(chǎn)物中OH－結合生成Mg(OH)2沉淀，D錯誤。 答案：C 8．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(　　) 選項 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O 解析：活潑金屬鈉和鹽溶液的反應是先與水反應，不會置換出其中的金屬，A錯誤；亞硫酸的酸性強于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯誤；鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應均可用H＋＋OH－===H2O表示，D正確。 答案：D