第2節(jié) 電解質(zhì)課后達標檢測一、選擇題1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱電解質(zhì)CH3COOHBaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO3FeH2OC2H5OH解析：選A。B項中BaCO3是難溶強電解質(zhì)，F(xiàn)e不是非電解質(zhì)；C項中H2O是極弱電解質(zhì)；D項中NH3是非電解質(zhì)。2下列反應的離子方程式不正確的是()A氯氣與澄清石灰水反應：2OHCl2=H2OClClOB碳酸鈣加入過量硝酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液：Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2解析：選D。D項，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。3(2019荊州質(zhì)量檢查)下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是()A無色溶液中：HCO、Na、Cl、OHB常溫下pH1的溶液中：Fe3、SO、K、MnOC常溫下pH11的溶液中：S2、K、CO、ClOD水電離的c(H)1012 molL1的溶液中：Fe3、SO、K、SCN解析：選B。OH和HCO發(fā)生反應：OHHCO=H2OCO，不能大量共存，A項錯誤；常溫下pH1的溶液顯酸性，F(xiàn)e3、SO、K、MnO在酸性條件下能夠大量共存，B項正確；ClO具有強氧化性，S2具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C項錯誤；Fe3和SCN發(fā)生反應生成配合物，不能大量共存，D項錯誤。4在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()Aa反應：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應：HCOOH=COH2OCc反應：HOH=H2ODd反應：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO解析：選D。A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH與OH也反應，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應寫分子式，錯誤。5下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：2Fe3H2S=2Fe2S2HB將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2CMg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OD銅銀合金在稀硫酸中構(gòu)成原電池，正極反應：2H2e=H2解析：選A。選項B，氧化性Cl2Fe3I2，所以當氯氣不足量時，I優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為2ICl2=2ClI2。選項C，Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應，Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，正確的離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。選項D，銅銀合金在稀硫酸中不能自發(fā)進行氧化還原反應，無法構(gòu)成原電池。6(2019鄭州質(zhì)檢)下列指定反應的離子方程式正確的是()A用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NONO22OH=2NOH2OC向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2HS=CuSHD向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH解析：選C。用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極上鐵失去電子，發(fā)生氧化反應，不會生成Cl2，A項錯誤；用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，發(fā)生反應：NONO22OH=2NOH2O，B項錯誤；硫酸銅與硫氫化鈉反應生成硫化銅和硫酸氫鈉，C項正確；向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D項錯誤。7(2019長春七校聯(lián)考)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO、Mg2、NOC常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2解析：選D。Fe3不能存在于中性溶液中，A錯；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH會被氧化，不能大量存在，B錯；常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中，由水電離的c(H)c(OH)1010 molL1，水的電離受到抑制，該溶液是酸溶液或堿溶液，NH在堿溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C錯。8(2019韶關(guān)一模)下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中解析：選D。A項，離子方程式不對，酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應不能產(chǎn)生H2；B項，離子方程式不對，HCOOH=COH2O；C項，評價不對，Ca2與CO反應生成CaCO3沉淀。9(2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN變紅色的溶液：Na、Cl、Mg2、CH3COOHB某無色溶液：OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液：K、NH、NO、Al3D常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、SO解析：選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3，F(xiàn)e3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之間相互不反應，能大量共存，A項正確；OH和HClO發(fā)生反應而不能大量共存，B項錯誤；Na2S溶液中S2和Al3會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或堿性，當溶液為酸性時，CO會和H反應，不能大量存在，D項錯誤。二、非選擇題10向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部11霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NO8Al5OH18H2O3NH38Al(OH)4(1)由氣體1能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色說明試樣中含有的離子是_。(2)試樣溶液與過量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H，可推知沉淀1的成分是_，并寫出沉淀溶于H的離子方程式：_。(3)試樣溶液中含有SO，如何通過實驗進行檢驗？_。(4)寫出沉淀2與H反應放出氣體的離子方程式：_。(5)NO(H)能否與I大量共存？ _。(6)依據(jù)實驗流程圖，判斷溶液中一定含有的離子有_。答案：(1)NH(2)BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)取少量試樣溶液置于試管中，先加入過量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明試樣溶液中含有SO(4)BaCO32H=Ba2H2OCO2(5)不能(6)NH、SO、NO、Mg212化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H)>H2O2>Fe2，分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_。(3)化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：_、_。(4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請寫出離子方程式：_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為49混合，請寫出離子方程式：_。答案：(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH=Al(OH)32NH3H2OAl(OH)44BaSO4