《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-3 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-3 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
7-2-3 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象
1．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1
0，T2>T1或ΔH<0，T2T1
解析：反應(yīng)Ⅰ中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，故p2>p1，A錯(cuò)；反應(yīng)Ⅱ中T1先達(dá)到平衡，說(shuō)明T1>T2，溫度降低，n(C)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯(cuò)；反應(yīng)Ⅳ中，若T2>T1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯(cuò)。
答案：C
2．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g) ΔH＝Q kJmol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．圖甲，p1>p2，a<3
B．圖甲，T10
C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a＝3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑
解析：圖甲從p1T1與p2T1兩條曲線看，據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的方法得p1>p2，又因?yàn)閜1>p2，且p1時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，a>3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同樣方法可得T10)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJmol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJmol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJmol－1(Q4>0)
解析：根據(jù)圖象可知在773 K時(shí)生成物的濃度比573 K時(shí)的濃度高，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率—壓強(qiáng)圖象可知，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，v(逆)>v(正)，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點(diǎn)可知，B對(duì)。
答案：B
4．在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖象正確的是( )
解析：隨著的增大，H2含量增多，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；隨著的增大，H2含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；隨著的增大，H2含量增多，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；隨著的增大，H2含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，D正確。
答案：D
5．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是( )
A．由圖甲知，反應(yīng)在T1，T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0
B．由圖乙知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．由圖乙知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D．圖丙在10 L容器、850 ℃，反應(yīng)到4 min時(shí)，放出51.6 kJ的熱量
解析：由圖甲可知，T2時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，Z%減少，X%增多，所以ΔH<0，A錯(cuò)誤；由圖乙可知，反應(yīng)自t3開始一直在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t6時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)最小，B錯(cuò)誤；由圖乙可知，t3時(shí)如果降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v正>v逆，C錯(cuò)誤；由圖丙可知，反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0.12 molL－110 L＝1.2 mol，所以放出的熱量為51.6 kJ，D正確。
答案：D
6．下列敘述與圖象符合的是( )
A．達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
B．p2>p1，T1>T2
C．該圖象表示的化學(xué)方程式為2A===B＋3C
D．對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
解析：由題中圖象可以看出平衡逆向移動(dòng)，如果在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，v正應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示的應(yīng)是可逆反應(yīng)(因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物均存在)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
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