2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學(xué)后即練1 新人教版.doc
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2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學(xué)后即練1 新人教版.doc
2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念1制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2,在反應(yīng)中()A氫元素被氧化,碳元素被還原BHCN是氧化劑,CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物解析:從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2,碳的化合價均為4價,沒有改變,再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低,顯然HCN中氫得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素均無化合價變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳為2價,CO中的碳也為2價,CaCN2中的碳為4價,故CaCN2為氧化產(chǎn)物。答案:C2從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列說法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑解析:A項,CuSO4Cu2S,F(xiàn)eS2Cu2S,Cu元素化合價降低,S元素化合價降低,Cu2S是還原產(chǎn)物,錯誤;B項,5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),Cu元素化合價由2價1價,14 mol CuSO4得到14 mol電子,F(xiàn)eS2Cu2S,S元素的化合價由1價2價,生成7 mol Cu2S,得到7 mol電子,有21 mol電子轉(zhuǎn)移,錯誤;C項,由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物中含有14 mol SO,生成物中有17 mol SO離子,則有3 mol S被氧化,正確;D項,F(xiàn)eS2中S元素化合價為1價,反應(yīng)后分別升高為6價、降低為2價,F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,錯誤。答案:C3已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O,下列說法正確的是()ACu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原BCuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)D每得到1.1 mol電子,有0.2 mol Cu(IO3)2被氧化解析:2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中,Cu(IO3)2中Cu元素的化合價由2價降低為1價,I元素的化合價由5價降低為0,KI中I元素的化合價由1價升高到0。Cu(IO3)2得電子作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原,A正確;CuI只是還原產(chǎn)物,B錯誤;每生成1 mol CuI,有11 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng),C錯誤;氧化劑得電子被還原,D錯誤。答案:A4氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應(yīng)Al2O3CN22AlONCO合成,下列有關(guān)說法正確的是()A氮氧化鋁中氮的化合價是3價B反應(yīng)中每生成5.7 g AlON的同時生成1.12 L COC反應(yīng)中氮氣作氧化劑D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21解析:由化合價代數(shù)和為0可知,氮氧化鋁中鋁元素化合價為3價,O為2價,氮元素的化合價為1價,A錯誤;沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計算生成CO的體積,B錯誤;N化合價降低,N2為氧化劑,C正確;CO為氧化產(chǎn)物,AlON為還原產(chǎn)物,由反應(yīng)可知物質(zhì)的量之比為12,D錯誤。答案:C二、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如:Nae=Na,Al3e=Al3,但根據(jù)金屬活動性順序表,Na比Al活潑,更易失去電子,所以Na比Al的還原性強(qiáng)。1 依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物口訣:比什么“性”找什么“劑”,“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。2 依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時,反應(yīng)越易進(jìn)行,則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),反之越弱。如:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OO24HCl(濃)2Cl22H2O氧化性:KMnO4>MnO2>O22Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2還原性:Na>Mg3 依據(jù)被氧化還原的程度判斷相同條件下:(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如:(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如:4 依據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷(2)根據(jù)金屬活動順序表(3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷5 依據(jù)“兩池”判斷(1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,其還原性:負(fù)極>正極。(2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng),在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。6 依據(jù)“三度”判斷(“三度”即:濃度、溫度、酸堿度)(1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3;還原性:濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿度:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。