《2019版高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 微專題6 溶解度及溶解度曲線的應用學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 微專題6 溶解度及溶解度曲線的應用學案.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

微專題6　溶解度及溶解度曲線的應用 1．固體溶解度 在一定溫度下，某固體物質在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質溶解度(飽和溶液)S＝100 g。 影響溶解度大小的因素 (1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。 (2)外因： ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度增大，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。 2．氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減?。粔簭娫龃?，溶解度增大。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲線法 4．利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質分離方法 (1)溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。 (2)溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。 專題訓練 題組一　對溶解度及溶解度曲線的理解 1．將80 ℃飽和KNO3溶液冷卻至10 ℃，有KNO3固體析出。該過程中保持不變的是(　　) A．溶劑的質量 B．溶質的質量分數 C．KNO3的溶解度 D．溶液中K＋的數目 答案　A 解析　硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，KNO3晶體不帶結晶水，當降低溫度晶體析出時，溶液只會減少溶質的質量而溶劑的質量不會改變。 2．(2018本溪市高級中學高三檢測)工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經過濾、焙燒，得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中(　　) A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小 答案　A 解析　氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品，不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中KHCO3溶解度較大無法形成沉淀。 3.蔗糖是生活中常用的調味劑，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是(　　) A．蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小 B．將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象 C．溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數一定增大 D．t1 ℃和t2 ℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等 答案　B 解析　蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質就會結晶析出，故B正確；如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質存在，則溶液中溶質的質量分數則不發(fā)生變化，故C錯誤；由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數不可能相等，但溶液所含溶質的質量可能相等，故D錯誤。 題組二　根據溶解度及溶解度曲線特點選擇結晶方法 4．(2017樟樹市三模)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純 D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2 答案　B 解析　因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；因MgCl2能夠水解，水解產生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯誤；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純，故C正確；反應MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO3)2的方向進行，故D正確。 5．下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)： (假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計) NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 用物質的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示 以下說法錯誤的是(　　) A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度 B．①實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾 C．②實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾 D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 答案　C 解析　A項，①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結晶，均需要控制溫度，正確；B項，①實驗分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，正確；C項，②實驗操作為冷卻結晶，錯誤；D項，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。 題組三　溶解度的特點和物質分離方法的關系在解答化工流程題中的應用 6．高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下： (已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉) (1)80 ℃時浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為________(寫化學式)。 (2)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 答案　(1)NaClO4　(2)NH＋ClO===NH4ClO4↓ 解析　(1)80 ℃時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當冷卻至0 ℃時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質是NaClO4。(2)反應器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據不同物質的溶解度相對大小關系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結晶析出，發(fā)生反應的離子方程式為NH＋ClO===NH4ClO4↓。 7．(2018安慶模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。回答下列問題： (1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl________g。 (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。 (4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是________________________________。 (5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是________________。 答案　(1)11.7　(2)蒸發(fā)皿　(3)35 ℃(33～40 ℃都可以)　(4)加熱法：取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈　(5)重結晶 解析　根據氯元素守恒可列關系求m(NaCl)＝10.7 g58.5 gmol－153.5 gmol－1＝11.7 g。氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30～100 ℃變化不大，故可用冷卻結晶法。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應大約在33～40 ℃。