《2019版高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第17講 元素周期律和元素周期表練習 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第17講 元素周期律和元素周期表練習 魯科版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第17講 元素周期律和元素周期表 課時作業(yè) 1．下列離子中半徑最大的是(　　) A．Na＋　　　　　　 B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 解析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2－，選C。 答案：C 2．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表的位置與周期表的結構相符的是(　　) 1 4 5 13 A 6 15 16 34 B 1 2 11 19 C 9 14 17 15 D 解析：A項，4和5,12和13號元素間有10個空列，為7個副族和1個Ⅷ族，錯誤；B項，7、15、33號元素位于同一列，14、15、16號元素位于同一行，符合位置關系，正確；C項，1和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11，錯誤；D項，14與17號元素之間相隔2列，9與17、35號元素處于同列，錯誤。 答案：B 3．下列關于元素周期表的說法正確的是(　　) A．過渡元素全部是金屬元素 B．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1 C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找 D．同一主族元素的原子序數(shù)的差值不可能為10 解析：過渡元素全部是金屬元素，A項正確；第4、5周期中同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是11，第6周期ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是25，B項錯誤；半導體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋找，C項錯誤；H、Na位于同一主族，原子序數(shù)的差值為11－1＝10，D項錯誤。 答案：A 4．下列說法正確的是(　　) A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2－半徑比F－的小 C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強 D．P和As屬于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 解析：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C的非金屬性強于Si，P的非金屬性強于As，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3PO4的酸性強于H3AsO4，故A、D項均錯誤。O2－和F－的電子層結構相同，由于O原子比F原子核電荷數(shù)少，故半徑：O2－>F－，B項錯誤。同主族元素從上到下，原子失電子能力增強，C項正確。 答案：C 5．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 解析：A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，與元素周期律無關。 答案：D 6．下列說法正確的是(　　) A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 B．ⅥA族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質氧化性也最強 C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強 D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 解析：A項，如不在同一周期，ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Li的金屬性小于Ca，錯誤；B項，ⅥA族元素中，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，單質的氧化性越強，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質氧化性也最強，正確；C項，應是最高價氧化物對應的水化物的酸堿性，如不是最高價氧化物，則對應的水化物的酸堿性不能比較，錯誤；D項，第3周期陰離子半徑大于陽離子半徑，離子半徑最小的為鋁離子，錯誤。 答案：B 7．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為 A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述一定不正確的是(　　) A．它們的原子序數(shù)：A>B>C B．它們的離子半徑：A2－>C－>B2＋ C．它們的原子半徑：C>B>A D．它們的最外層電子數(shù)：C>A>B 解析：由A、C的最低價離子分別為A2－和C－則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。A項，A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)：A>B>C，正確；B項，離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以：A2－>C－>B2＋，正確；C項，A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B>A>C，錯誤；D項，A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)：C>A>B，正確。 答案：C 8．(2017湖北襄陽調研)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。 下列有關說法中正確的是(　　) A．元素f位于第3周期Ⅲ族 B．離子的半徑大小為r(d2－)>r(e＋) C．元素h的氧化物對應水化物的酸性比g的強 D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為 解析：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。f為Al，位于第三周期ⅢA族，故A錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(Na＋)Z，是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵 B．元素的非金屬性：M>Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y C．熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強 D．簡單離子的半徑：N>X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大 解析：M、N為第2周期元素，設Y的最外層電子數(shù)為x，則M的電子總數(shù)為2＋x，Y為10＋x，N為4＋x，根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和可得x＝4，則M為C，N為O，X為Al，Z為S，Y為Si。氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，與氫鍵無關，A錯誤；元素的非金屬性：C>Si，是因為碳的得電子能力比硅強，B錯誤；SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔點：SiO2>CO2，故C錯誤；離子半徑：O2－>Al3＋，D正確。 答案：D 10．(2017福建晉江四校聯(lián)考)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，c－的電子層結構與氖相同，化合物ac易溶于常見液體a2b中，d的化合物灼燒時火焰呈黃色，下列有關敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性：c>b>a B．d和其他3種元素均能形成離子化合物 C．化合物acb中c元素的化合價為＋1價 D．元素a、b、d組成的固體化合物中存在離子鍵和共價鍵 解析：c－的電子層結構與Ne相同，則c為F元素，常見液體a2b應為H2O，則a為H元素，b為O元素，d的化合物燃燒時火焰呈黃色，d為Na元素。非金屬性：F>O>H，A項正確；Na與H、O、F可分別形成離子化合物NaH、Na2O、NaF，B項正確；化合物HFO的結構式為H—O—F，由于非金屬性：F>O，因此F的化合價為－1價，H的非金屬性小于O，H的化合價為＋1價，則O的化合價為零價，C項錯誤；元素a、b、d組成的固體化合物是NaOH，Na＋和OH－之間以離子鍵相結合，OH－中O與H通過共價鍵結合，D項正確。 答案：C 11．(2017河南3月適應性測試)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法不正確的是 (　　) A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物 B．元素X和W之間不可能形成二元化合物 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小 解析：根據(jù)題中信息可知X為H，Y為N，Z為O，W為Na。X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；元素X和W之間可形成二元化合物，如NaH，故B錯誤；非金屬性：O>N，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3，故C正確；元素Y、Z、W中，簡單離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)大的半徑小，離子半徑：N3－>O2－>Na＋，故D正確。 答案：B 12．(2017安徽江南十校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質是一種黃色晶體或粉末。下列說法不正確的是(　　) A．離子半徑：Z>W B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W C．X與Z、W與Z均為原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中化學鍵類型不完全相同 D．R的最高價氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應有氣泡生成，證明非金屬性：R>Y 解析：X、Y、Z、W、R分別為氫、碳、鈉、硫、氯五種元素，鈉離子半徑小于硫離子，A錯誤；氯化氫熱穩(wěn)定性大于硫化氫，B正確；氫化鈉中只有離子鍵，Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，C正確；高氯酸與NaHCO3溶液反應有氣泡生成，則高氯酸的酸性強于碳酸，證明非金屬性：R>Y，D正確。 答案：A 13．圖甲實線表示元素周期表的部分邊界，①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。 (1)③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ___________________________________________________________(用化學式表示)。 (2)寫出②含有12個中子的核素的化學符號：______。 (3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________________。 (4)某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內，圖乙除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含____________(填數(shù)字)種元素，C位置中的元素是否全部是金屬元素__________(填“是”或“否”)。 解析：根據(jù)元素周期表的結構和元素的分布，可推知：①為H元素，②為Na元素，③為O元素，④為S元素，⑤為F元素。 (1)③④⑤三種元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以三種元素的簡單氣態(tài)氫化物由強到弱的順序是HF>H2O>H2S。 (2)元素②是Na元素，含有12個中子的核素的化學符號為Na。 (3)A、B兩種化合物均由H、Na、O、S四種元素組成不同價態(tài)的酸式鹽，兩種酸式鹽為NaHSO3、NaHSO4，二者反應的離子方程式為H＋＋HSO===SO2↑＋H2O。 (4)第4周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，第4周期除A外每個位置只表示一種元素，故A位置包含11種元素；C位于第6周期，全部為金屬元素。 答案：(1)HF>H2O>H2S　(2)Na (3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O　(4)11　是 14．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁、戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系： (1)下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上。 (2)寫出A的最高價氧化物對應水化物的化學式________________。 (3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式：____________________。 (4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序為______________________ (用元素符號表示)。 (5)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為__________。 解析：由B的單質可以分別和C、D的單質化合形成10電子分子知B是氫元素，結合五種元素原子序數(shù)關系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結合框圖轉化關系中A的單質與乙反應的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是鐵元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)氯最高價氧化物對應的水化物是HClO4。(3)D是氮元素，則相應的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨，含有離子鍵、共價鍵。 答案：(1)如圖 (2)HClO4 (4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H) (5)離子鍵、共價鍵