七、元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)，可用作泡沫滅火器滅火()(2)HF與SiO2反應(yīng)，氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記()(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿()(4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作凈水劑()(5)Al2O3熔點(diǎn)高，所以可用作耐高溫材料()(6)向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，能增強(qiáng)溶液漂白能力()(7)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解()(8)P2O5不可用作食品干燥劑()(9)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(10)二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生()(11)二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性()(12)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體()(13)氯水顯酸性，所以可用pH試紙測(cè)氯水的pH()(14)ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒()(15)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成()(16)C、N、S都是重要的非金屬元素，三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物()(17)CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同()(18)向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量為0.045 mol()(19)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，說(shuō)明HNO3分解成了NO2()(20)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色()(21)在含有HCO、SO、S2、CH3COO四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO濃度變化最小()(22)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，析出了NaHCO3()(23)分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)()(24)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀，將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸()(25)C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)()(26)鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液()(27)根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI22FeI3()(28)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()