課練24化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計算小題狂練12019湖南長沙中學(xué)月考已知：反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)H<0，mn>q，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是()A恒容時通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動B增大壓強，反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率C恒壓時，增加一定量Z(g)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大D恒容時增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案：C解析：恒容時通入稀有氣體，體系的壓強增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，則平衡不移動，A正確。由于mn>q，增大壓強，平衡正向移動，則Z的產(chǎn)率提高，B正確。恒壓時，增加一定量Z(g)，達(dá)到的新平衡與原平衡等效，各物質(zhì)的濃度不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，C錯誤。恒容時增大X(g)的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。2研究發(fā)現(xiàn)，液態(tài)苯是優(yōu)質(zhì)儲氫材料：C6H6(l)3H2(g)C6H12(l)。一定溫度下，在密閉容器中充入一定量液態(tài)苯(足量)和適量氫氣，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(H2)2 molL1。保持溫度不變，將容積體積壓縮至原來一半，達(dá)到新平衡時c(H2)為()A1 molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL1答案：B解析：該可逆反應(yīng)只有一種氣體，平衡常數(shù)K，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，氫氣濃度不變。3在密閉容器中充入一定量X、Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：aX(g)bY(l)cZ(g)，達(dá)到平衡時，測得c(X)1 molL1。溫度不變時，將容器體積縮小至原來的一半，達(dá)到新平衡時c(X)1.5 molL1。下列推斷正確的是()A上述反應(yīng)中有a<cB平衡向左移動CX的轉(zhuǎn)化率減小D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大答案：D解析：體積縮小至原來的一半，即增大壓強，溫度不變。若平衡不移動，則c(X)2 molL1，大于1.5 molL1，推知：加壓時平衡向右移動，X的濃度減小。增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，又因為Y為液態(tài)，故a>c，A項錯誤，B項錯誤。X的轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤。平衡向右移動時，氣體總質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，D項正確。4環(huán)己基甲醛是有機合成、藥物合成的重要中間體。在合適的催化劑作用下，用環(huán)己烯可制備環(huán)己基甲醛，反應(yīng)原理如下：在恒壓密閉容器中加入一定比例的反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程中產(chǎn)物含量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()Ab點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)BH>0Cc、d、f三點的反應(yīng)速率逐漸減小D升高溫度，平衡向生成環(huán)己烯的方向移動答案：D解析：從圖像看出，c點對應(yīng)的體系達(dá)到平衡狀態(tài)，c點前的a、b點均未達(dá)到平衡，A項錯誤；達(dá)到平衡之后，隨著溫度升高，產(chǎn)物的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項錯誤；c、d、f三點對應(yīng)的溫度依次升高，它們的反應(yīng)速率依次增大，C項錯誤；該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，D項正確。5向、兩個體積相同的恒容密閉容器中各充入2 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1，達(dá)到平衡后，、兩個容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為1和2。下列推斷正確的是()A轉(zhuǎn)化率大?。?<2B中混合氣體顏色較淺C中混合氣體密度較大D中相對分子質(zhì)量較小答案：D解析：開始只投入NO2氣體，NO2顯紅棕色，N2O4呈無色，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在容器中，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)溫度升高，相當(dāng)于容器達(dá)到平衡之后進行加熱，上述平衡向左移動，故容器中NO2的轉(zhuǎn)化率較大，A項錯誤；容器中NO2的濃度較大，顏色較深，B項錯誤；兩個容器的體積相同，氣體總質(zhì)量相等，故密度相等，C項錯誤；混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)越大，混合氣體的相對分子質(zhì)量越小，相對于容器，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)較大，故中混合氣體的相對分子質(zhì)量較小，D項正確。62019河北衡水中學(xué)調(diào)研汽車發(fā)動機中生成NO的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)，T 時，K0.09。T 下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入N2(g)和O2(g)模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示：起始濃度甲乙丙c(N2)/(molL1)0.460.460.92c(O2)/(molL1)0.460.230.92下列判斷不正確的是()A起始時，反應(yīng)速率：丙>甲>乙B平衡時，c(NO)：甲丙>乙C平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率：甲>乙D平衡時，甲中c(N2)0.40 molL1答案：B解析：起始反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則起始時反應(yīng)速率：丙>甲>乙，A正確。丙中起始c(N2)、c(O2)分別是甲中起始量的2倍，則丙中c(NO)是甲中c(NO)的2倍，B錯誤。甲與乙相比，甲可看作是在乙平衡基礎(chǔ)上增大c(O2)，而增大c(O2)，平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：甲>乙，C正確。T 時，K0.09，甲中起始c(N2)c(O2)0.46 molL1，則有則平衡常數(shù)K0.09，解得x0.06，故平衡時甲中c(N2)0.46 molL10.06 molL10.40 molL1，D正確。72019天津靜海一中調(diào)研一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)D(s)H>0，t1時達(dá)到平衡。在t2t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A反應(yīng)方程式中的x等于1Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DDt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4答案：D解析：t2時刻C的濃度增大，t2t3時間內(nèi)C的濃度不變，說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強引起的，壓強不影響該平衡體系，則有x112，A錯誤。使用催化劑，平衡不移動，C的濃度不變，B錯誤。由圖可知，t3時刻后，C的濃度逐漸增大，而移去少量D，平衡不移動，C的濃度不變，C錯誤。t1t3時間內(nèi)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，由圖可知，t1時刻C的平衡濃度為0.50 molL1，則有 A(g) B(g)2C(g)D(s)起始濃度/(molL1) 0.5 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 0.25 0.25 0.50平衡濃度/(molL1) 0.25 0.25 0.50故該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，D正確。8已知X(g)Y(g)Z(g)G(g)H的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。溫度/6007008301 0001 200平衡常數(shù)K1.71.11.00.60.4在830 時，向2 L密閉容器中投入a mol X、b mol Y氣體，反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法不正確的是()A600 和1 200 時該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式相同B該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C上述反應(yīng)達(dá)到平衡時X的最大轉(zhuǎn)化率為50%D上述反應(yīng)達(dá)到平衡時密度、相對分子質(zhì)量都不變答案：B解析：根據(jù)數(shù)據(jù)表知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。92019北京朝陽區(qū)模擬將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B實驗1中，前5 min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16 molL1min1C實驗2中，平衡常數(shù)為KD實驗3與實驗2相比，改變的條件可能是溫度答案：D解析：由表中數(shù)據(jù)計算可知，650 和900 時CO的轉(zhuǎn)化率分別為40%、20%，說明溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確。實驗1中前5 min生成1.6 mol CO2，同時消耗1.6 mol CO，則有v(CO)0.16 molL1min1，B正確。實驗2中達(dá)到平衡時，n(CO2)0.4 mol，則有CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 1 0.5 0 0 0.2 0.2 0.2 0.2 0.8 0.3 0.2 0.2則900 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，C正確。實驗2和3 CO、H2O的起始量相等，實驗3達(dá)到平衡所需時間比實驗2短，則實驗3的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時實驗2和3中n(CO2)均為0.4 mol，而升高溫度，平衡逆向移動，平衡時n(CO2)減小，故改變的條件可能是使用了催化劑，D錯誤。10已知可逆反應(yīng)3X(g)2Y(s)nC(g)H。若p1<p2，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是(注明：表格中數(shù)據(jù)為X的轉(zhuǎn)化率)()p1MPap2MPa400 99.699.7500 96.997.8A其他條件不變，升高溫度，H減小Bn可能等于2、1C200 的平衡常數(shù)大于600 的平衡常數(shù)D加入高效催化劑，不改變C的體積分?jǐn)?shù)答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)溫度無關(guān)，A項錯誤；Y為固體，增大壓強時X的轉(zhuǎn)化率增大，說明n<3，n1或2，B項正確；溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，溫度升高，平衡常數(shù)減小，C項正確；加入催化劑，只改變反應(yīng)速率，能縮短達(dá)到平衡所需的時間，但平衡不發(fā)生移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，D項正確。112019天津一中月考一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中，3 mol X和3 mol Y發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)2Z(g)H>0，經(jīng)60 s達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.4 mol Z。下列說法正確的是()A60 s內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(X)0.005 molL1s1，X的轉(zhuǎn)化率為80%B其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，X的平衡濃度增大C其他條件不變，若降低溫度，逆反應(yīng)速率減小，X的體積分?jǐn)?shù)也減小D其他條件不變，若初始投入2 mol X和2 mol Y，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小答案：D解析：60 s達(dá)到平衡，生成0.4 mol Z，則有v(Z)0.01 molL1s1，根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可得v(X)v(Z)0.01 molL1s10.005 molL1s1；消耗X的物質(zhì)的量為0.005 molL1s12 L60 s0.6 mol，則X的轉(zhuǎn)化率為100%20%，A錯誤。將容器體積變?yōu)? L，平衡逆向移動，但X的平衡濃度減小，B錯誤。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，則X的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯誤。其他條件不變，初始投入2 mol X和2 mol Y，當(dāng)將原容器容積擴大為原來的1.5倍時，可與新的平衡等效，由于容器擴大，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率均減小，D正確。12在V L恒容密閉容器中充入2 mol CO,2 mol NO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H，測得在溫度T1、T2時，不同時刻CO的濃度(molL1)如表所示：時間/min溫度/K0246810T110.700.600.550.500.50T210.800.650.500.450.45下列說法正確的是()A由此推知，T1>T2，H>0BT1時NO的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2CT1時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.0D平衡時再充入1 mol CO和1 mol NO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小答案：C解析：A項，從數(shù)據(jù)表看出，T1時反應(yīng)較快，說明T1大于T2；從平衡時CO濃度看出，T1時CO濃度較大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B項，T1時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，T2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為55%，錯誤；C項，平衡時c(CO)c(NO)0.50 molL1，c(CO2)0.50 molL1，c(N2)0.25 molL1，KLmol11.0，正確。D項，再充入等物質(zhì)的量的CO和NO，相當(dāng)于對原平衡體系加壓，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，故平衡向右移動，CO、NO的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，錯誤。132019黑龍江哈爾濱三中模擬在一定溫度下，將H2和I2(g)各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10下列說法不正確的是()A反應(yīng)前4 min的平均速率v(HI)2.5103 molL1min1B當(dāng)體系壓強不再改變時可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和0.06 mol HI，平衡不移動答案：B解析：反應(yīng)前4 min n(I2)由0.16 mol減少到0.11 mol，則有v(HI)2v(I2)22.5103 molL1min1，A正確。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒容時氣體總壓強不變，故不能根據(jù)壓強判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤。由表中數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時n(I2)0.10 mol，此時c(I2)0.010 molL1，則有 H2(g)I2(g)2HI(g)起始濃度/(molL1) 0.016 0.016 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 0.006 0.006 0.012平衡濃度/(molL1) 0.010 0.010 0.012則該溫度下平衡常數(shù)為K1.44，C正確。再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和0.06 mol HI，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，充入氣體的物質(zhì)的量之比與原平衡狀態(tài)相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量之比相等，相當(dāng)于增大壓強，則平衡不移動，D正確。142019遼寧師大附中模擬T1 時，向容器為2 L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20下列說法錯誤的是()A前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)0.025 0 molL1min1B其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g)，達(dá)到平衡時n(C)<0.25 molC其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50 mol A，與原平衡相比，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度為T2 時(T1>T2)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案：D解析：前10 min內(nèi)消耗0.50 mol A，同時生成0.50 mol C，則有v(C)0.025 0 molL1min1，A正確。10 min時，反應(yīng)的n(B)2n(A)2(1.00 mol0.50 mol)1.00 mol，則10 min時，B的物質(zhì)的量為0.20 mol，與30 min時B的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)10 min時已達(dá)到平衡狀態(tài)；其他條件不變，若起始時向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g)，將容積縮小為原來的時與原平衡等效，達(dá)到平衡時n(C)0.25 mol，但擴大容積，恢復(fù)到原體積，壓強減小，平衡逆向移動，故達(dá)到平衡時n(C)<0.25 mol，B正確。其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50 mol A，平衡正向移動，與原平衡相比，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確。由上述分析可知，10 min時n(A)0.50 mol，此時達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度(molL1)分別為0.25、0.10和0.25，則有K(T1)100>K(T2)20，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。152019江西臨川二中、蓮塘一中聯(lián)考在2 L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列說法不正確的是()A實驗中，若5 min時測得n(B)0.050 mol，則05 min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(A)0.015 molL1min1B實驗中達(dá)到平衡后，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)K不變C700 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0D實驗中，達(dá)到平衡時，a>0.10答案：D解析：實驗中，5 min時測得n(B)0.050 mol，則消耗的n(A)n(B)0.20 mol0.050 mol0.15 mol，故有v(A)0.015 molL1min1，A正確。反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，故增大壓強，平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，B正確。700 時，n(C)0.24 mol，則有 A(g)B(g)2C(g)D(s)起始濃度/(molL1) 0.10 0.15 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 0.06 0.06 0.12平衡濃度/(molL1) 0.04 0.09 0.12則700 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0，C正確。600 時，n(C)0.30 mol，則有 A(g) B(g)2C(g)D(s)起始濃度/(molL1) 0.15 0.10 0平衡濃度/(molL1) 0.075 0.025 0.15則有600 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K12，對比實驗和可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故實驗中K<4.0，因此K<4.0，推知a<0.10，D錯誤。162019黃岡調(diào)研已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定壓強下，按w向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、w的關(guān)系，圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，則下列說法錯誤的是()A圖甲中，w2>1B圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C溫度為T1、w2時，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大答案：C解析：w增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則減小，由上述分析可知：w2>w11，A項正確；由圖甲知，w一定時，溫度升高，增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中曲線A、B分別表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)、正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項正確；由圖乙可知，T1時平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a mol和2a mol，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為x mol，根據(jù)三段式法進行計算： CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)起始/mol a 2a 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x x x平衡/mol ax 2ax x x則1，解得xa，則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為a2a100%33.3%，C項錯誤；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)pVnRT知，達(dá)到平衡時裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，D項正確。172019江西臨川二中、蓮塘一中聯(lián)考T ，將2.0 mol A(g)和2.0 mol B(g)充入體積為1 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)D(s)H<0；t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時，C(g)的物質(zhì)的量為2.0 mol。下列說法正確的是()At時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%BT 時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2Ct時刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D相同條件下，若將1.0 mol A(g)和1.0 mol B(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%答案：D解析：達(dá)到平衡時生成2.0 mol C，則反應(yīng)消耗1.0 mol A和1.0 mol B，則A(g)的體積分?jǐn)?shù)為100%25%，A錯誤。達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度(molL1)分別為1.0、1.0、2.0，則T 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，B錯誤。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的體積，平衡不移動，C錯誤。相同條件下，將1.0 mol A(g)和1.0 mol B(g)充入同樣的容器中，達(dá)到的平衡與原平衡是等效平衡，A(g)的轉(zhuǎn)化率不變，則A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%50%，D正確。182019北京西城區(qū)重點中學(xué)模擬在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則05 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 molL1min1B實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2.0C實驗中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達(dá)到平衡時，b>0.060答案：C解析：5 min時測得n(M)0.050 mol，則有v(M)v(N)1.0103 molL1min1，A錯誤。實驗達(dá)到平衡時n(M)0.080 mol，則有 X(g)Y(g)M(g)N(g)起始濃度/(molL1) 0.01 0.04 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡濃度/(molL1) 0.002 0.032 0.008 0.008則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1.0，B錯誤。實驗和的溫度均為800 ，設(shè)反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率為x，則有K1.0，解得x0.6，故有X的轉(zhuǎn)化率為60%，C正確。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求得平衡常數(shù)為K(700 )2.6>K(800 )1.0，說明升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的H<0；實驗達(dá)到平衡時n(M)0.20 mol0.60.12 mol，若實驗與均在800 下進行，經(jīng)計算達(dá)到平衡時n(M)0.06 mol，而升高溫度時，平衡逆向移動，n(M)b mol<0.060 mol，D錯誤。課時測評1.在密閉容器中進行反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大。下列說法正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B增大反應(yīng)物濃度，平衡轉(zhuǎn)化率一定增大C其他條件不變，縮小體積，氣體平均相對分子質(zhì)量增大D改變條件，平衡正向移動，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率一定都增大答案：C解析：根據(jù)題意，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0。A項，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)減小，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；B項，增大CO2的濃度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；C項，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，縮小體積，平衡向右移動，氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，相對分子質(zhì)量增大，正確；D項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如果溫度不變，則平衡常數(shù)不變，錯誤。22019山西呂梁段考一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1。5 min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出166.6 kJ熱量。下列說法錯誤的是()A05 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)0.017 molL1min1B的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D條件不變，起始時向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放熱小于333.2 kJ答案：D解析：1 mol O2完全反應(yīng)時放出196 kJ熱量，則放出166.6 kJ熱量時消耗0.85 mol O2，故用O2表示的平均反應(yīng)速率為v(O2)0.017 molL1min1，A正確。的值不變時，各物質(zhì)的濃度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確。條件不變，起始時向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，達(dá)到新的平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡中大，則平衡時放出熱量大于333.2 kJ，D錯誤。3在1.0 L恒容密閉容器中加入4 mol N2O5，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：()N2O5N2O3O2，()N2O3N2OO2。達(dá)到平衡時c(O2)4.5 molL1、c(N2O3)1.5 molL1。下列推斷合理的是()A平衡時，c(N2O5)2 molL1B平衡時，c(N2O)1 molL1C反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.5 molL1DN2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為25%答案：C解析：用三段法計算： ()N2O5N2O3O2開始(molL1) 4 0 0平衡(molL1) 4x x x ()N2O3N2OO2開始(molL1) x 0 x平衡(molL1) xy y xy依題意， 解得：平衡時，c(N2O5)1 molL1，A項錯誤；c(N2O)1.5 molL1，B項錯誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.5 molL1，C項正確；N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為100%75%，D項錯誤。42019四川成都七中模擬T 下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H<0，部分實驗數(shù)據(jù)如下表。時間/s051015n(NO2)/mol8.00n1n24.00n(O2)/mol2.001.251.00n3下列說法不正確的是()A5 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1s1B若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大C若5 s時，改在絕熱恒容條件下達(dá)到平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小DT ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%答案：B解析：由表中數(shù)據(jù)可知，5 s內(nèi)n(O2)由2.00 mol減小為1.25 mol，則有v(O2)0.075 molL1s1，v(NO2)4v(O2)40.075 molL1s10.3 molL1s1，A正確。10 s時，向容器中充入2 mol N2O5(g)，假設(shè)將容器擴大至一定比例使之與原平衡等效，再將容器壓縮至原體積，加壓平衡向右移動，達(dá)到新平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯誤。5 s時改在絕熱恒容條件下達(dá)到平衡，此時溫度高于原平衡時溫度，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小，C正確。當(dāng)n(O2)1.00 mol時，n28 mol1.00 mol44.00 mol，與15 s時n(NO2)相同，則10 s時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則有則平衡常數(shù)K0.125；反應(yīng)物NO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，均為50%，D正確。52019合肥調(diào)研一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)H>0達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A壓強：p1>p2Bb、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>KbCa點：2v(NH3)正3v(H2)逆Da點：NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3答案：B解析：A項，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫時，壓強越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，p1<p2，故A項錯誤；B項，b、c兩點對應(yīng)溫度b<c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，Kc>Kb，故B正確；C項，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，3v(NH3)正2v(H2)逆，故C錯誤；D項，對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)，假設(shè)反應(yīng)前氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為x mol，則0.1，解得x，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤。62019北京海淀區(qū)模擬羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)H>0。在2 L密閉容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下表：實驗溫度起始時平衡時平衡常數(shù)1T10.2000.200000.020 0K12T20.2000.20000n2K23T20.4000.40000n3K3下列判斷中不正確的是()AK1BK2K3，且n32n2C初始反應(yīng)速率：實驗3>實驗2>實驗1D實驗2中平衡時的c(COS)0.028 6 molL1答案：D解析：達(dá)到平衡時n(COS)0.020 0 mol，則有 H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)起始濃度/ molL1 0.100 0.100 0 0平衡濃度/molL1 0.090 0 0.090 0 0.010 0 0.010 0則平衡常數(shù)K1，A正確。實驗2和3的溫度均為T2，平衡常數(shù)相等，則有K2K3；實驗2和3中起始CO2、H2S的物質(zhì)的量之比均為1:1，則達(dá)到平衡時二者的轉(zhuǎn)化率相等，從而推知n32n2，B正確。該反應(yīng)的H>0，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，由于K1<K2，則有T1<T2，實驗1和2相比，起始反應(yīng)物的量相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則初始反應(yīng)速率：實驗2>實驗1；實驗2和3相比，溫度均為T2，但實驗3中起始反應(yīng)物的量大，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則初始反應(yīng)速率：實驗3>實驗2，C正確。實驗2的平衡常數(shù)K2，設(shè)平衡時c(COS)x，則有K2，解得x0.014 3 molL1，D錯誤。72019河南漯河高中模擬在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()A200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25B由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a2C200 時，向容器中加入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25D當(dāng)外界條件由200 降溫到100 ，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小答案：C解析：由圖甲可知，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化值之比為0.4 mol:0.2 mol:0.2 mol2:1:1，該反應(yīng)為2A(g)B(g)C(g)；容器的容積為4 L，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 molL1、0.05 molL1、0.05 molL1，則200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K100，A錯誤。由乙圖可知，溫度升高，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡正向移動，正向為吸熱反應(yīng)，則有H>0，由甲圖可知，溫度為200 時，平衡時A的物質(zhì)的量變化量為0.4 mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2 mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)就最大，故an(A) :n(B)0.4 mol:0.2 mol2，B錯誤。由甲圖可知，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.25,200 時，向容器中加入2 mol A和1 mol B，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，故C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，C正確。由乙圖可知，n(A) :n(B)一定時，溫度變化，C的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化。則200 降溫到100 ，原平衡發(fā)生移動，正、逆反應(yīng)速率均減小，D錯誤。8COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)：(1)計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K_。(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”“>”或“”)。(3)若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)_molL1。(4)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_(5)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小，v(56)_v(1516)(填“<”“>”或“”)，原因是_。答案：(1)0.234 molL1(2)<(3)0.031 (4)v(56)>v(23)v(1213)(5)>在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析：(1)第8 min時的平衡常數(shù)K0.234。(2)從三種物質(zhì)的濃度變化趨勢可知，從第4 min開始，平衡正向移動。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度。因此有：T(2)<T(8)。(3)由于第12 min與第8 min溫度相同，故其平衡常數(shù)相等，則有：0.234，解得c(COCl2)0.031 molL1。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在23 min和1213 min處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率為0，故v(56)>v(23)v(1213)。(5)在56 min和1516 min時反應(yīng)溫度相同，但1516 min時各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小。92019重慶巴蜀中學(xué)模擬NO2、NO、CO、NO等是常見大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO等的處理對建設(shè)美麗中國具有重要的意義。(1)已知：NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1。斷開1 mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時所消耗能量分別為NO2COCO2NO812 kJ1 076 kJ1 490 kJ632 kJN2(g)O2(g)NO(g)H89.75 kJmol1K22NO(g)O2(g)2NO2(g)H112.3 kJmol1K3寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_，此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K_(用K1、K2、K3表示)。(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2(g)4CO(g)4CO2(g)N2(g)，某溫度下，在1 L密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，此時容器的壓強為1 atm,5 s時反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼模瑒t反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)_。若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為a molL1、0.4 molL1、0.1 molL1、1 molL1，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，a的取值范圍為_。答案：(1)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1(2)0.008 molL1s10a<0.8解析：(1)NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體，則生成N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。反應(yīng)NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量為812 kJ1 076 kJ1 888 kJ，形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量為1 490 kJ632 kJ2 122 kJ，則該反應(yīng)的H(1 8882 122) kJmol1234 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律，由22可得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，則有H(234 kJmol1)2(112.3 kJmol1)(89.75 kJmol1)2759.8 kJmol1。此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K。(2)恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。開始充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，氣體壓強為1 atm,5 s反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?，此時氣體總物質(zhì)的量為(0.1 mol0.2 mol)0.29 mol，設(shè)反應(yīng)中消耗CO為x mol，則有 2NO24CO4CO2N2起始量/mol 0.1 0.2 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 0.5x x x 0.25x平衡量/mol 0.10.5x 0.2x x 0.25x則有0.10.5x0.2xx0.25x0.29，解得x0.04，故有v(CO)0.008 molL1s1。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為a molL1、0.4 molL1、0.1 molL1、1 molL1，此時濃度商Qc，若使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則有Qc>K，即>，解得a<0.8，故a的取值范圍為0a<0.8。102019湖北武漢部分重點學(xué)校調(diào)研二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：.CO(g)2H2(g)CH3OH(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)(1)300 和500 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1>K2，則其正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是_(填“a”或“b”)。下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A容器中氣體的壓強不再變化B混合氣體的密度不再變化C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化Dv正(H2)2v正(CH3OH)(3)500 K時，在2 L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)c(CH3OCH3)，則04 min，反應(yīng)的v(H2)_；反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_。(4)二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應(yīng)式為_。用該電池對鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64 g時，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_g(精確到0.01)。答案：(1)放熱(2)aAC(3)0.8 molL1min16.2580%(4)CH3OCH33H2O12e=2CO212H7.67解析：(1)300 和500 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1>K2，說明升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)的H<0，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，故曲線a符合變化情況。反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，若容器中氣體的壓強不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；CO、H2和CH3OH都是氣體，混合氣體的密度始終不變，B錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；達(dá)到平衡時，有v正(H2)2v逆(CH3OH)，D錯誤。(3)4 min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗CO的物質(zhì)的量為4 mol80%3.2 mol，v(CO)0.4 molL1min1，從而可得v(H2)2v(CO)20.4 molL1min10.8 molL1min1。則 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始濃度/(molL1) 2 4 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 1.6 3.2 1.6平衡濃度/(molL1) 0.4 0.8 1.6則有反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.25。反應(yīng)達(dá)到平衡時，2c(CH3OH)c(CH3OCH3)，則反應(yīng)中CH3OH的轉(zhuǎn)化率100%80%。(4)由圖可知，H向Y電極遷移，則Y電極是正極，X電極是負(fù)極，CH3OCH3在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H，電極反應(yīng)式為CH3OCH33H2O12e=2CO212H。用該燃料電池對鐵制品鍍銅，鐵作陰極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64 g時，生成1 mol Cu，電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，據(jù)得失電子守恒可知消耗CH3OCH3的物質(zhì)的量為 mol，其質(zhì)量為 mol46 gmol17.67 g。