氯及其重要化合物建議用時(shí)：40分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1(2018西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測(cè)試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()A緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B消防隊(duì)員向貯氯罐周?chē)諝庵袊姙⑾aOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移答案C解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。2某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案D解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下可生成Cl2。3在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO答案D解析Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A正確。Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B正確。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C正確。氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，D錯(cuò)誤。4(2018太原五中高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A B C D答案C解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)誤，排除A、B兩項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。5下列敘述中正確的是()A能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色答案B解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C錯(cuò)誤；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D錯(cuò)誤。6如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2>Cl答案D解析氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，但不能判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；氯氣與水不僅生成HCl，還生成具有漂白性的次氯酸，B錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HCl能中和氫氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都可使d處褪色，C錯(cuò)誤；Fe2被Cl2(或HClO)氧化為Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成紅色溶液，則可推斷出還原性是Fe2>Cl，D正確。7某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及的實(shí)驗(yàn)裝置或藥品有錯(cuò)誤的是()A B C D答案A解析裝置中如果使用普通漏斗，會(huì)造成氯氣的外逸，所以應(yīng)將中的普通漏斗改為分液漏斗，且反應(yīng)物要用濃鹽酸；裝置的導(dǎo)氣管長(zhǎng)短錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；中尾氣處理裝置中不能用Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液溶質(zhì)含量小，吸收不充分，通常用NaOH溶液。8如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A濃硫酸 BNaOH溶液C飽和Na2SO3溶液 D飽和氯化鈉溶液答案D解析解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。9碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法中不正確的是()A用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)B足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOD途徑中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案C解析加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確；根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑可知氧化性：IO>I2，根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2>IO，C錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IOI210e可知D正確。10(2018漢中模擬)某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色，對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl答案D解析無(wú)色棕黃色說(shuō)明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說(shuō)明是淀粉遇碘溶液顯色，藍(lán)色無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，無(wú)色藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。11某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量D若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl答案B解析Cl2與Na2SO4不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A錯(cuò)誤；若Cl2與部分的NaBr反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 ，B正確；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，但Cl2可能只與部分NaI反應(yīng)，C錯(cuò)誤；正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共34分)12(16分)空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)_(填試劑名稱(chēng))溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請(qǐng)說(shuō)明原因：_。答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類(lèi)物質(zhì))(4)溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來(lái)，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。13(2018威海模擬)(18分)氯化亞砜( SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77 ，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是_，_(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“進(jìn)水”或“出水”)，冷凝管上連接的干燥管的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式為_(kāi)。SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 6.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Cl的方法是_。答案(1)(2)進(jìn)水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2OSOCl2H2O=SO22HCl(4)蒸餾71%(5)取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl解析(1)根據(jù)SO2Cl2SCl2=2SOCl2可知，向三頸燒瓶中分別通入的是SO2和Cl2，其中實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，需要通過(guò)飽和NaCl溶液除去HCl，利用濃硫酸干燥，再通入三頸燒瓶中，裝置的連接順序?yàn)?；向亞硫酸鈉固體中滴加硫酸來(lái)制取SO2，只需要利用濃硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三頸燒瓶中，裝置的連接順序?yàn)椤?2)冷凝管中水流方向是“低進(jìn)高出”，則是進(jìn)水口；冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解。(3)利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生的白霧是鹽酸小液滴，并有帶有刺激性氣味的SO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2H2O=SO22HCl。(4)SCl2的沸點(diǎn)為50 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可通過(guò)蒸餾操作分離液體混合物；若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL，物質(zhì)的量為0.04 mol，SOCl2理論產(chǎn)量為0.04 mol2119 gmol19.52 g，則SOCl2的產(chǎn)率為100%71%。(5)因?yàn)镾OCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)有Na2SO3生成，所以要先除去SO。檢驗(yàn)溶液中存在Cl的操作方法是取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl。