考點(diǎn)十 化工流程選擇題補(bǔ)差專練1鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A 、中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B 加熱蒸干b溶液能得到原溶質(zhì)C 中需要通入過(guò)量的NH3D 進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是Al2O3【答案】C【解析】2（黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)2019屆高三9月月考）從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是（）A 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B 操作、操作、操作所用儀器相同C 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D 用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+【答案】C【解析】A、由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，錯(cuò)誤；B、操作I和操作是過(guò)濾，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故所有儀器有差異，錯(cuò)誤；C、濾液Z中均含有氯化亞鐵，所有c為氯氣，正確；D、高錳酸鉀能氧化氯離子，錯(cuò)誤。3工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B 反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D 反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式中存在：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【答案】D4(2019屆江西省新余市第四中學(xué)高三9月月考)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，含F(xiàn)eO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是( )A 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3【答案】D5（2019屆山東省德州市武城縣第二中學(xué)高三9月月考）工業(yè)上用粗鹽（含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB 該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性C 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等D 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2【答案】B【解析】A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，鹽酸要放在最后，用來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉的溶解度較小，因此向飽和的氯化鈉溶液中分別通入氨氣、CO2后會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，用到了溶解度的差異性，B正確；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，這些過(guò)程中需要燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿和漏斗等，不需要坩堝，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤。6（2019屆吉林省樺甸市第八高級(jí)中學(xué)高三第一次階段性考試）鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A 濾液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB 濾液的含大量的陰離子是HCO3-C 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-D 濾液中通入過(guò)量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)【答案】C7（2019屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三開(kāi)學(xué)考試）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A Y可以是葡萄糖B 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32C 相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想D 1 mol CuSO4在1100 所得混合氣體X中O2為0.75 mol【答案】D【解析】A、向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液，再加入含有醛基的物質(zhì)，如葡萄糖、醛類等，并加熱煮沸，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖，A正確；B、途徑反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，產(chǎn)生2mol的NO消耗2mol硝酸，則同時(shí)提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，這樣消耗硫酸最少，為3mol，混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32，B正確；C、途徑2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，沒(méi)有生成有毒氣體，而銅與濃硫酸或硝酸反應(yīng)都會(huì)生成有毒氣體，因此相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，C正確；D、X為SO3、SO2和O2的混合物，發(fā)生2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2，由方程式可知1 mol CuSO4在1100所得混合氣體X中O2為0.5 mol，D錯(cuò)誤。8（2019屆四川省成都石室中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試）釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2H2OVO32H。下列說(shuō)法正確的是A 工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水B 可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3C 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸使其溶解完全D 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見(jiàn)紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素【答案】B9某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A 焙燒過(guò)程中每消耗1molCuS則消耗3molO2B 焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C 濾渣中主要含鐵的氧化物D 將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體【答案】B【解析】A、2CuS3O22CuO2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、調(diào)節(jié)pH時(shí)，F(xiàn)e3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、將CuCl22H2O直接加熱脫水，Cu2水解，HCl揮發(fā)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2，無(wú)法得到CuCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A 酸溶過(guò)程使用的酸也可以是硝酸，且過(guò)量B 為了防止污染，焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C 通氯氣的目的是氧化Fe2D 由FeCl36H2O制取無(wú)水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱【答案】A11工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是()A B C D 【答案】A【解析】12（安徽省阜陽(yáng)三中2018-2019學(xué)年高三第一學(xué)期第二次模擬考試）高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它可以按下列方法制備如下所示，下列說(shuō)法正確的是A 步驟的化學(xué)方程式為：SiO2CSiCO2B 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝C 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3【答案】D【解析】A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟的化學(xué)方程式為：SiO2CSi2CO，故A錯(cuò)誤；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高溫下Na2CO3和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、沸點(diǎn)相差30以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，所以D選項(xiàng)是正確的。13海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C 氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同【答案】D14（2019屆山東省臨沂市第十九中學(xué)高三上學(xué)期第二次質(zhì)量調(diào)研考試）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B 途徑II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I2>IO3-D 一定條件下，I-與IO3-可能生成I2【答案】D