氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br答案B解析反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合價(jià)升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性知，還原性：IFe2，反應(yīng)Br22Fe2=2Fe32Br中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則還原性：Fe2Br，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮Fe2Br，故選B。2ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑B由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有2 mol e轉(zhuǎn)移答案C解析由反應(yīng)方程式2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可知，NaClO3在反應(yīng)中，ll，氯原子得電子，NaClO3是氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4，是還原劑，A錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹aClO3ClO2，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，H2SO4作酸化劑，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C正確；由于ll，所以1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。3已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4答案B解析已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：1變?yōu)?和1。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低，選項(xiàng)D化合價(jià)均升高；選項(xiàng)B、C與題意相符，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。4已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(濃度大于6 molL1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(濃度大于8 molL1)在加熱條件下反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是()A上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D鹽酸的濃度越大，Cl的還原性越強(qiáng)答案C解析仔細(xì)觀察題給化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)三個(gè)反應(yīng)中均有HCl參與，且都有Cl2生成，再結(jié)合題給信息，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；三個(gè)反應(yīng)中，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA，B正確。5(2018陜西西安八校聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2BN2O CNODNO2答案B解析根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103L0.020 molL15，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。本題選B。6(2018西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A11B516 C23D32答案B解析設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2、2 mol Fe3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4HNO3e=NO2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2、Fe3結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312 mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)5 mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)16 mol，故本題選B。7向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()S22NO4H=2NO2S2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2HFe33NO5H2S2H=3NO5SFe26H2OFe37NO10H2S8H=7NO10SFe214H2OFe35NO8H2S4H=5NO8SFe210H2OAB CD答案A解析在酸性條件下，NO、Fe3都具有氧化性，都可以氧化H2S，式正確，式中H2S不能拆寫成離子形式，錯(cuò)誤，式得失電子不守恒、離子方程式兩邊電荷不守恒，錯(cuò)誤。8已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化ABCD答案B解析由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3，則說明溶液中無I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯(cuò)誤，正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確。9(2018淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案B解析根據(jù)還原性Br<Fe2<I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項(xiàng)正確。10(2018寧波十校聯(lián)考)已知氧化性：Br2>Fe3>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A離子的還原性強(qiáng)弱：I>Fe2>BrB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22BrC當(dāng)5a4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br答案D解析已知氧化性：Br2>Fe3>I2，則離子的還原性：I>Fe2>Br，A項(xiàng)正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，Br2首先與還原性強(qiáng)的I反應(yīng)，后與Fe2反應(yīng)，當(dāng)ab時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中的I恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)a>b時(shí)，I過量，只發(fā)生I與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22Br，B項(xiàng)正確；當(dāng)5a4b時(shí)，即a mol FeI2和a mol Br2反應(yīng)，I完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2有一半被氧化成Fe3，所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115，C項(xiàng)正確；當(dāng)3a2b時(shí)，a mol FeI2和b mol Br2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mLB45 mL C30 mLD15 mL答案A解析由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。12(2018開封模擬)已知：還原性HSO>I，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molC從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，加入的NaIO3為1.2 mol答案C解析在溶液中，NaHSO3中的HSO最終被氧化為SO，不會(huì)出現(xiàn)SO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)還原性HSO>I及從起點(diǎn)到b點(diǎn)沒有I2生成，知IO和HSO剛開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，反應(yīng)的離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，故C項(xiàng)正確；a點(diǎn)時(shí)加入的NaIO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成的I的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的I2的物質(zhì)的量為n mol，則根據(jù)反應(yīng)IO6H5I=3H2O3I2知，消耗NaIO3的物質(zhì)的量為 mol，消耗I的物質(zhì)的量為 mol，剩余的I為 mol，溶液中n(I)n(I2)11，即 moln mol，解得n，故此時(shí)加入的n(NaIO3)1 mol mol1 mol mol1.125 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)13(16分)(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是_。(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_。將所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為_。答案(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O30.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小(2)Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O解析(1)濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成FeO，則ClO作氧化劑被還原生成Cl，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。由反應(yīng)的離子方程式知每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。(2)Cl2將海水中的Br氧化生成Br2。結(jié)合中信息可知，Br2生成NaBr和NaBrO3，CO轉(zhuǎn)化為CO2(或HCO)。在酸性條件下，Br和BrO發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2。14(2018重慶外國(guó)語中學(xué)月考)(12分)釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2、K、SO等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。(3)在20.00 mL的0.1 molL1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_。aVbV2 cVOdVO2(4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)離子方程式：_，說明還原性：SO>Cl>VO2。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2) 3H2O=Cl6VO6H(3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO解析(1)V2O5在酸性條件下將亞硫酸鉀氧化為硫酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O。(2)KClO3將VO2氧化為VO，同時(shí)本身被還原為Cl，3H2O=Cl6VO6H。(3)n(VO)20.00103 L0.1 molL10.0020 mol，n(Zn)0.0030 mol，VO中V的化合價(jià)為5，設(shè)V在生成物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，0.003020.0020(5x)，解得x2，故選b。(4)V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO2，故還原性Cl>VO2，Cl2可以將SO氧化生成SO，自身被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2SOH2O=2Cl2HSO，說明還原性：SO>Cl。