2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題30 元素周期律的應(yīng)用講解.doc
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專題30 元素周期律的應(yīng)用 一、高考題再現(xiàn) 1．（2018課標(biāo)Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D. W與Y具有相同的最高化合價 【答案】B 【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則 A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。 2．（2018課標(biāo)Ⅱ）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 【答案】A 3．（2018課標(biāo)Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A. 原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【答案】D 【解析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，A錯誤。B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵， C錯誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，D正確。 4．（2017課標(biāo)Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸， 有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【答案】C 5．（2017課標(biāo)Ⅱ）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電 子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 【答案】B 【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。 6．（2017課標(biāo)Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電 子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 W X Y Z A．氫化物沸點(diǎn)：W下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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