命題區(qū)間三阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用角度一一定量物質(zhì)中微粒(共價(jià)鍵)數(shù)目的判斷1宏觀量(m、V)與微粒數(shù)的換算公式物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計(jì)算公式為NnNA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(n)，以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下：說(shuō)明物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無(wú)關(guān)。2熟悉每摩?？嘉镔|(zhì)中指定微粒(共價(jià)鍵)數(shù)目(1)求微粒數(shù)目舉例判斷正誤注意事項(xiàng)1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K數(shù)目為0.1NAa.整體與部分的關(guān)系b.溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒c.是離子還是官能團(tuán)1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NA1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA(2)求共價(jià)鍵數(shù)舉例判斷正誤注意事項(xiàng)0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1 mol 白磷(P4)中含有的PP鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8 mol SS鍵；1 mol金剛石(硅)中含有2 mol CC(SiSi)鍵；1 mol SiO2含有4 mol SiO鍵1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA0.1 mol CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA1 mol白磷中含有的PP鍵的數(shù)目為4NA1 mol甲烷中含有的CH鍵的數(shù)目為4NA1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧求同存異舉例判斷正誤注意事項(xiàng)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAa.注意整體和部分的關(guān)系b.不同物質(zhì)找相同，如：、的相同部分分別是最簡(jiǎn)式為“CH2”“NO2”“O”；中二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，且都含3個(gè)離子；每摩爾物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；雖然都是水，但二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，每個(gè)分子中所含中子數(shù)也不相同常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A1 mol F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數(shù)是NAC14 g CnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子答案D解析甲烷、氨氣都是10電子化合物，空氣中還含有二氧化碳等氣體化合物。2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAC84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)COD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA答案B解析A項(xiàng)，OH為10電子微粒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨和C60均是由碳原子構(gòu)成，12 g混合物碳的物質(zhì)的量為1 mol，則混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA，B正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉晶體中不含CO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)己烷中含有5個(gè)碳碳鍵，14個(gè)碳?xì)滏I，則0.1 mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA，D錯(cuò)誤。3(2017泰安二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的數(shù)目為0.2NAC28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAD1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA答案A解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量是0.1 mol，與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)正確；由于CO水解，2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的數(shù)目小于0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；28 g C2H4的物質(zhì)的量是1 mol，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子中含有8個(gè)中子，1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法不正確的是()A3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，1.6 g O2和O3的混合氣體中所含電子數(shù)為0.8NAD常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA答案A解析A項(xiàng)中，兩物質(zhì)的最簡(jiǎn)式都是“CH2O”，含原子數(shù)應(yīng)為0.4NA；B項(xiàng)中，Cu2S的相對(duì)分子質(zhì)量為CuO的2倍；C項(xiàng)，直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量即可；D項(xiàng)，CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且含原子數(shù)相同。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()選項(xiàng)相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說(shuō)法A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的數(shù)目小于2NAB在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后容器中的NH鍵數(shù)目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2中含有的中子數(shù)目3.4NA答案C解析A項(xiàng)缺體積無(wú)法計(jì)算；B項(xiàng)為可逆反應(yīng)；C項(xiàng)中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D項(xiàng)Cl中含有18個(gè)中子。角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查1?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié)舉例判斷正誤注意事項(xiàng)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA要注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制取1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol 電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA1 mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA2.規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱?？枷葳迮e例判斷正誤注意事項(xiàng)(1)溶液體積未知在pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.16.021023溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無(wú)法計(jì)算0.1 molL1 NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NA0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 Lmol1計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)分子(3)不能完全反應(yīng)的陷阱2 mol NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應(yīng)完全密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成2 mol NH350 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(4)鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解進(jìn)行不徹底1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液中所含OH的數(shù)目為0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為2NA題組一真題演練1(2018全國(guó)卷，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B解析氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基，所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2017全國(guó)卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵答案A解析A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故 0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算H 的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3 Cl2PCl5 ，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。3(2017全國(guó)卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA答案D解析A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2(g)I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。題組二最新模擬4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為5NAB3.2 g Cu與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC1 L 0.5 molL1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5NADpH3的H2SO3溶液中，含有的H數(shù)為0.001NA答案C解析1個(gè)環(huán)己烷分子中含有6個(gè)碳碳非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，在水中不電離，1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5 mol，C項(xiàng)正確；缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的粒子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A120 g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NAB1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4NAC2.24 L乙烷含有的共用電子數(shù)目為0.7NAD常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16 g，分子總數(shù)為NA答案B解析在NaHSO4晶體中陰離子是HSO，故A錯(cuò)誤；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算；D項(xiàng)含有的原子數(shù)為NA。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NAB1 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目是2NAC0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA 個(gè)膠粒DV L a molL1的氯化鐵溶液中，若Fe3的數(shù)目為6.021023，則Cl的數(shù)目大于36.021023答案D解析A項(xiàng)，在常溫下存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化，因而分子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少溶液的體積，無(wú)法確定1 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的聚集體，故0.1 mol 氯化鋁所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)鐵離子為1 mol時(shí)，則溶液中的氯離子大于3 mol即3NA，故D正確。題組三新題預(yù)測(cè)7(2017鄭州三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32 gB反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6NAC1 molL1的氯化銅溶液中，若Cl的數(shù)目為2NA，則Cu2的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2 L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NA答案B解析陽(yáng)極反應(yīng)中除銅失電子外，還有鋅、鐵等雜質(zhì)失去電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移6 mol電子，放出92 kJ熱量，放出9.2 kJ熱量時(shí),則轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,B項(xiàng)正確；Cu2易水解，所以Cu2的數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8據(jù)化學(xué)進(jìn)展報(bào)道，我國(guó)在新型儲(chǔ)氫材料Li-Mg-N-H體系的儲(chǔ)放氫性能研究上取得了新進(jìn)展。該體系釋氫和儲(chǔ)氫的原理為3Mg(NH2)212LiHMg3N24Li3N12H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol Mg3N2中含陰離子數(shù)為2NAB每消耗4.0 g LiH時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC通常狀況下，44.8 L H2中含氫原子數(shù)為4NAD1 mol LiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA答案A解析氮化鎂中只含離子鍵，1 mol Mg3N2含2 mol N3，A項(xiàng)正確；上述反應(yīng)中氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，12 mol LiH參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol電子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)參與反應(yīng)時(shí)只轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常狀況常指25 、101 kPa，通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1,44.8 L H2含氫原子數(shù)小于4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiHH2O=LiOHH2，1 mol LiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題區(qū)間特訓(xùn)A組1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A20 g D2O中所含的電子數(shù)為10NAB60 g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為2NAC0.2 mol金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，產(chǎn)物中離子數(shù)為0.3NAD1 mol OD中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA答案B解析重水(D2O)的相對(duì)分子質(zhì)量為20；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，60 g SiO2含有SiO鍵的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中無(wú)論是生成氧化鈉(Na2O)，還是過(guò)氧化鈉(Na2O2)，每摩爾物質(zhì)都含3 mol離子。2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAC常溫常壓下，29 g乙基(C2H5)所含的電子數(shù)為13NAD0.2 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.8NA答案B解析A項(xiàng)，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，NA mol11.24NA；C項(xiàng)，應(yīng)為17NA mol117NA；D項(xiàng)，一個(gè)Na2O2分子中含有2個(gè)Na、1個(gè)O，所以0.2 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)應(yīng)為0.6NA。3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2與11.2 L D2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)目為0.1NAC6.4 g Cu與3.2 g S混合并隔絕空氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD0.1 mol乙醇與0.1 mol乙酸在濃硫酸催化并加熱條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA答案A解析H2與D2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，含質(zhì)子數(shù)均為0.5 mol21 mol，A項(xiàng)正確；Fe3會(huì)發(fā)生水解，故溶液中所含F(xiàn)e3數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫的氧化性弱，發(fā)生反應(yīng)2CuSCu2S，硫粉過(guò)量，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAC常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NAD常溫下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA答案C解析沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為10NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2和O3都是由氧原子組成的，故質(zhì)量相等時(shí)含有相同數(shù)目的氧原子，C項(xiàng)正確；由于NH在溶液中會(huì)水解，故NH數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONH4溶液(已知溶液呈中性)中含有CH3COO的數(shù)目為0.1NAB5.6 g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH3Cl中所含原子總數(shù)為NAD1 mol SO2與2 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA答案C解析CH3COONH4會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng),生成少量CH3COOH和NH3H2O，故1 L 0.1 molL1 CH3COONH4溶液中n(CH3COOH)n(CH3COO)0.1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，5.6 g鐵(即0.1 mol鐵)與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3Cl呈氣態(tài)，4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含原子總數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子B用雙氧水分解制取0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023C1 mol鐵粉在1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個(gè)電子答案A解析A項(xiàng)，F(xiàn)e2被足量的H2O2溶液氧化為Fe3，故0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，正確；B項(xiàng)，用雙氧水分解制氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2NA個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol氯氣與1 mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n，n(Fe)0.3 mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3FeFe3O48e，則0.3 mol Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。7NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A一定條件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2數(shù)為0.1NAC1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA答案D解析A項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)；B項(xiàng)，S2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故小于0.1NA；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度會(huì)降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2 mol H2SO4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)會(huì)小于NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性：Fe2<I，1 mol Fe2被氧化時(shí)，I已經(jīng)全部被氧化，正確。8新裝修的房屋會(huì)釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下：下列說(shuō)法正確的是()A22.4 L CO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB30 g HCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理論上，消耗HCHO和消耗Fe3的物質(zhì)的量之比為41答案C解析A中沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無(wú)法計(jì)算分子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)，A項(xiàng)不正確；30 g HCHO的物質(zhì)的量為1 mol，被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素的化合價(jià)從0升高到4，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，B項(xiàng)不正確；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C項(xiàng)正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗1 mol HCHO時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，可以把4 mol Fe3還原為Fe2，D項(xiàng)不正確。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫、常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAB用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 LCNa2O2和KMnO4分別制得1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NAD在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA答案A解析NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均為NO2,92 g該混合氣體含有2 mol NO2，則含有原子數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；未指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中氧的化合價(jià)為1價(jià)，KMnO4中氧為2價(jià)，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子分別為2NA和4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O轉(zhuǎn)移5e，則每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B組1(2017吉林通化模擬)下列判斷正確的是()A同溫同壓下，相同體積的氮?dú)夂秃馑脑訑?shù)相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NAC1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子答案B解析同溫同壓下，相同體積的氮?dú)夂秃饩哂邢嗤奈镔|(zhì)的量，而氮?dú)鉃殡p原子分子，稀有氣體為單原子分子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，氯氣和氧氣都是雙原子分子，所以5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有原子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；1 mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成1 mol氯化鈉和1 mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，不能使用22.4 Lmol1計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有CH鍵的數(shù)目為3NAB常溫下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAC常溫下，56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子D電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH13 的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1 molL1，1.0 L該溶液中含有0.1 mol氫氧根離子，含有的OH數(shù)目為0.1NA，B項(xiàng)正確；常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)闇囟?、壓?qiáng)不明確，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極生成22.4 L氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAB25 、1.01105 Pa條件下，11.2 L丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NAC常溫下，2.7 g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)都為0.3NAD1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案C解析在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑，還原產(chǎn)物中氧的化合價(jià)不一定為2價(jià)，A項(xiàng)不正確；25 、1.01105 Pa條件下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1，所以11.2 L丙炔的物質(zhì)的量小于0.5 mol，分子中所含碳?xì)滏I數(shù)小于2NA，B項(xiàng)不正確；2.7 g鋁的物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，鋁都轉(zhuǎn)化為3價(jià)鋁的化合物，所以失去的電子數(shù)都為0.3NA，C項(xiàng)正確；3NO2H2O=2HNO3NO，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e，所以1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項(xiàng)不正確。4(2015全國(guó)卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA答案C解析A項(xiàng)，1 mol丙醇中含2 mol“CC”鍵、1 mol“CO”鍵、7 mol “CH”鍵、1 mol “OH”鍵，共11 mol共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCO會(huì)水解產(chǎn)生H2CO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)論Na的燃燒產(chǎn)物是Na2O還是Na2O2，產(chǎn)物中Na均為1價(jià)，正確；D項(xiàng)，U裂變時(shí)還消耗中子，錯(cuò)誤。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，22.4 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NAC含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NAD25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1105NA答案B解析常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B項(xiàng)正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算Ba2的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.4NAD1 L 0.1 molL1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA答案C解析5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol，鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3，故0.1 mol鐵完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙酸乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì)，8.8 g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，C項(xiàng)正確；銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL1氯化銅溶液中銅離子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 molL1 NaH2AsO4溶液中含砷(As)微粒的總數(shù)為NAB4.6 g Na與含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，0.1 mol CH4和0.5 mol Cl2在光照下反應(yīng)，混合物中氯原子的個(gè)數(shù)為NAD一定條件下，1 mol CO和3 mol H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成CH3OH的分子數(shù)為NA答案C解析缺少溶液體積，不能計(jì)算溶液中含砷微粒的總數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；4.6 g鈉(即0.2 mol鈉)先與0.1 mol醋酸反應(yīng)，然后與過(guò)量的水完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下發(fā)生一系列取代反應(yīng)，由氯原子守恒可知，混合物中氯原子的個(gè)數(shù)等于反應(yīng)前氯氣中氯原子的個(gè)數(shù)，C項(xiàng)正確；CO2H2CH3OH，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO不能反應(yīng)完全，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A工業(yè)上煉銀時(shí)，若轉(zhuǎn)移2 mol電子，則產(chǎn)生O2的分子數(shù)為NAB乙醇催化氧化生成44 g乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NAD1 mol N2和5 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的數(shù)目為2NA答案C解析工業(yè)上煉銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Ag2O4AgO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)生成0.5 mol O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，n(CH3CHO)1 mol，生成1 mol CH3CHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)H2和1個(gè)D2分子中均含有2個(gè)質(zhì)子，則0.5 mol H2和D2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；N2和H2合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率小于100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A向含有FeBr2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NAC含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NADC3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)NH2和1個(gè)OH取代，1 mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA答案D解析A項(xiàng)中，還原性：Fe2Br，當(dāng)1 mol Fe2被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)等于NA；B項(xiàng)，Cu2S的相對(duì)分子質(zhì)量是CuO的2倍，可看作平均160 g的單元含有2 mol Cu原子，故B項(xiàng)中應(yīng)等于0.5NA；C項(xiàng)，HSO完全電離，NH雖然水解，每水解一個(gè)NH，即產(chǎn)生一個(gè)H，不會(huì)減少陽(yáng)離子，再加上水自身電離的H，應(yīng)略大于0.2NA；D項(xiàng)，增加一個(gè)NH2增加2個(gè)共用電子對(duì)，增加一個(gè)OH增加一個(gè)共用電子對(duì)，故D正確。