專題08 氧化還原反應1（2018屆福建省莆田市高三下學期第二次（5月）質(zhì)量測試）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC 1L 0.1molL1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD 標準狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA【答案】A個數(shù)大于0.2NA個,故C錯誤;D、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底，0.1molSO2和足量O2充分反應，生成SO3的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤。2（2018屆浙江省余姚中學高三選考科目模擬卷一）下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是A C + H2OCO + H2 B 2H2O+2Na=2NaOH+H2C Cl2 + H2OHCl + HClO D SO3 + H2O=H2SO4【答案】C【解析】A.水中H化合價降低，水做氧化劑；B. 水中H化合價降低，水做氧化劑；C.Cl的化合價同時升高降低，水的化合價沒有變化；D.非氧化還原反應。3（2018屆上海市崇明區(qū)高三4月模擬考試二模）某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有關判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價）A 還原劑只有LiB SOCl2既是氧化劑又是還原劑C 還原產(chǎn)物包括LiCl和SD 生成1.12LSO2時，反應轉(zhuǎn)移電子為0.2mol【答案】A【解析】A. Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，故A正確；B. SOCl2中S元素的化合價降低，所以SOCl2為氧化劑，故B錯誤；C. Li元素的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D. 因題目中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤。4（2018屆江蘇省泰州中學高三第四次模擬）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA 隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B 反應、均為氧化還原反應C 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反應和可知，隨著吸收反應的進行，不斷消耗OH-，因此導致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B. 反應沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C. 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2+ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4 +2H2O，該離子反應不是反應的逆反應，因此H-ckJ/mol，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知=+-，所以d=a+b-c，D錯誤.5（）H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；B 該滴定可用甲基橙作指；C Na2S2O3是該反應的還原劑；D 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；【答案】C6（2018屆上海市靜安區(qū)高三下學期教學質(zhì)量檢測二模）ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，關于此反應的說法正確的是A KClO3發(fā)生化合價降低，失電子B 反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性C 反應中H2C2O4被氧化D 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強【答案】C【解析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中KClO3中Cl從+5到+4價，得到電子，ClO2 為還原產(chǎn)物，H2C2O4中C從+3到+4，被氧化。A. KClO3發(fā)生化合價降低，得電子，選項A錯誤；B. 反應中H2SO4只體現(xiàn)了酸性，選項B錯誤；C. 反應中H2C2O4被氧化，選項C正確；D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化性不一樣，選項D錯誤。7制備氰氨基化鈣的化學方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，關于該反應的下列說法，正確的是（）A 氫元素被氧化，碳元素被還原 B HCN既是氧化劑又是還原劑C CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物 D CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】H元素化合價由+1價降低到0價,被還原,A錯誤；從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低,顯然HCN中H得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素化合價均無變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化，所以HCN既是氧化劑又是還原劑，B正確；生成氫氣,H元素化合價降低, H2為還原產(chǎn)物,在HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則 CaCN2中的碳為+4價,故CaCN2為氧化產(chǎn)物,C錯誤；HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則CO不是氧化產(chǎn)物,D錯誤。8（2018屆北京市門頭溝區(qū)高三5月綜合練習二）下列玻璃儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應的是A 附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B 附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C 附有 MnO2 的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D 附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗【答案】B9工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，其主要反應為4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法中正確的是()A 反應和均為氧化還原反應B 反應，轉(zhuǎn)移4 mol電子時，被氧化的為O2為1molC 反應的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3D 生成1 mol Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5 mol電子【答案】C【解析】A、反應中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，A錯誤；B、反應的氧氣中氧元素得電子化合價降低，發(fā)生得到電子的還原反應，氧氣被還原，B錯誤；C、反應的氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeOCr2O3，C正確；D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質(zhì)的量為7/8 mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7/8 mol4=3.5mol，所以反應中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應不是氧化還原反應，所以生成1molNa2Cr2O7時轉(zhuǎn)移7mol電子，D錯誤。10Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是A Na2S2O3只有還原性B 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C 每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移46.021023個電子D 標準狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2【答案】D11宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說法正確的是( )A 反應中還原劑是Ag和H2S，氧化劑是O2B 每生成1mol X，反應轉(zhuǎn)移2mol e-C 洗冤集錄中應當還記載有變黑銀針放入盛有食鹽水的鋁盆中而復原的方法。D 上述驗毒反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11【答案】B【解析】A由質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，這說明反應中O元素化合價降低，Ag元素化合價升高，所以反應中還原劑是Ag，氧化劑是O2，A錯誤；BAg從0價升高到+1價，則每生成1molAg2S，反應轉(zhuǎn)移2mole-，B正確；C變黑銀針放入盛有食鹽水的鋁盆中而復原的方法屬于原電池原理，洗冤集錄中不可能有記載，C錯誤；D根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是硫化銀和水，物質(zhì)的量之比為11，D錯誤。12（重慶市綦江區(qū)2017-2018學年高三年級第一學期期中考試）氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是 ( )A 由反應可確定：氧化產(chǎn)物是HClO4B 由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8eD 若該反應所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O【答案】D【解析】A. 由反應可知，化合價升高的元素有O和Cl兩種，所以氧化產(chǎn)物是O2和HClO4，A不正確；B. 由非金屬性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4，B不正確；C. 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則配平后可得8 HClO3 = 3O2+ 2Cl2+4HClO4 + 2H2O，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e，C不正確；D. 若該反應所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，則反應可表示為3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O，D正確。13天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯2價、氮元素顯2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列敘述錯誤的是（）A 燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空B N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物C 每生成1mol N2，該反應轉(zhuǎn)移電子8molD 此反應中R的分子式為C2H8N2【答案】C【解析】偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯2價、氮元素顯2價），在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能和動能，把火箭推入太空。該反應的化學方程式為R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷R的分子式為C2H8N2；N2O4作氧化劑，R是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物；每生成1mol N2，該反應轉(zhuǎn)移電子mol。綜上所述，C不正確。14（2018年江蘇省南京師范大學附屬中學學業(yè)水平測試）黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）產(chǎn)物Cu2S在1200 高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反應都完全。則下列說法正確的是A 反應中CuFeS2僅作還原劑B 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分數(shù)一定為82.8%C 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25molD 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol【答案】D15（2018屆山西省太原市高三上學期期末考試）某離子反應中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六種微粒。其中 c(ClO)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A 該反應的還原劑是NH4 +B 反應后溶液酸性明顯增強C 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol eD 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3【答案】D【解析】根據(jù)題目敘述，c(ClO)隨反應進行逐漸減小，說明ClO是反應物，則Cl是對應的生成物，Cl元素的化合價從+1價降低為-1價，ClO作氧化劑，而在反應中化合價能升高的只有NH4 + 轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4 +作還原劑，因此反應的離子方程式為3ClO+2NH4 + =N2+ 3Cl+2H+ +3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應后生成了H+，使溶液酸性增強，則B正確；C、消耗1 mol氧化劑ClO生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 3:2，故D錯誤。16（2018屆北京市海淀區(qū)高三第二學期適應性練習）下列反應中，CO2做氧化劑的是A CO2被過氧化鈉固體吸收，有氧氣生成B 鎂條在CO2中燃燒，有黑色固體生成C 將足量CO2通入氨水中，有碳酸氫銨生成D 將CO2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物生成【答案】B【解析】A. CO2被過氧化鈉固體吸收，反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. 鎂條在CO2中燃燒，生成碳和氧化鎂，其中二氧化碳是氧化劑，鎂是還原劑，故B正確；C. 將足量CO2通入氨水中，生成碳酸氫銨，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D. 將CO2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物苯酚生成，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤。17（2018屆北京市一零一中學高三3月月考）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述不正確的是A 上述反應中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物B 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C AlN中氮元素的化合價為-3D AlN的摩爾質(zhì)量為41【答案】D【解析】反應Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低，反應中N2為氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物；C為還原劑，AlN是還原產(chǎn)物。. 上述反應中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物，選項A正確；B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，選項B正確；C. AlN中鋁元素的化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，選項C正確；D. AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，選項D不正確。答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的概念和物質(zhì)的性質(zhì)。反應Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低，反應中N2為氧化劑，C為還原劑，結(jié)合化合價的變化分析判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。18（2018年安徽省合肥市高三上學期第一次教學質(zhì)量檢測）已知O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A 氧氣是氧化產(chǎn)物 B O2F2是還原劑C 若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.4mole- D 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4【答案】D【解析】O2F2中氧和氟的化合價分別為+1和-1，在反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氫是還原劑、二氟化二氧是氧化劑。A. 氧氣是還原產(chǎn)物，A不正確；B. O2F2是氧化劑，B不正確；C. 由化學方程式可知，每生成4mol O2，轉(zhuǎn)移8mol e-。3.2gO2的物質(zhì)的量為0.1mol，若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole- ，C不正確；D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，D正確。19（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學質(zhì)量檢測）硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）A 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11B 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子C 當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低【答案】A【解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，A不正確；B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C. 當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。20由于Cl2對飲用水消毒，生成的有機氯化物對人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟建議使用ClO2，它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列說法正確的是（ ）A KClO3在反應中是還原劑B 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體C ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的約5.3倍D 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A. KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，在反應中是氧化劑，A錯誤；B. 1 mol KClO3參加反應得到1mol電子，草酸中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，所以得到的氣體是1molClO2和1molCO2，在標準狀況下的體積是44.8 L，B錯誤；C. ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的倍，C錯誤；D. 根據(jù)以上分析可知1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。21（2018屆湖南省株洲市高三教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測一）下列關于反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的敘述中，正確的是A SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B 若2molSOCl2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C 若將該反應設計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應D 若將該反應設計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】Li的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A項錯誤；觀察反應4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2可知：Li由0價升高到+1價，2molSOCl2參加反應，需要消耗4molLi，共轉(zhuǎn)移4mol電子， B項錯誤；將該反應設計成電池，正極電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，則SOCl2在正極發(fā)生反應，C項正確；由于Li和SOCl2都易與水反應，電解池應為非水電解質(zhì)，D項錯誤。22（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末考試）以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B 從母液中可以提取Na2SO4C 反應2中，H2O2做氧化劑D 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解【答案】C【解析】A. 在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確。23（北京市昌平區(qū)2017-2018學年度高三（上）期末）把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式。對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是( )圖1： Mn2+H+圖2：A Mn 元素從反應前的+2價升高到了反應后的+7價，Mn2+做還原劑B I作氧化劑，具有氧化性C 隨著反應的進行，溶液酸性增強D 若有2 mol Mn2+參加反應，則轉(zhuǎn)移5 mol電子【答案】D電子，選項D錯誤。24（2018屆甘肅省武威第二中學高三上學期期末考試）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A 1：2混合的Pb3O4、PbO B 1：2混合的PbO2、Pb3O4C 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】D【解析】設1 mol PbO2加熱分解得到O2的物質(zhì)的量為xmol，其中氧元素化合價升高，失去的電子為4xmol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得1 mol PbO2化合價降低生成的+2價Pb為2xmol，則剩余的+4價Pb為(1-2x)mol，這些+4價的Pb在與足量鹽酸反應時，化合價又降低為+2價的Pb，共得到電子2(1-2x)mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，由HCl生成Cl2為(1-2x)mol，依題意可得x:(1-2x)=3:2，則x=3/8mol，所以剩余固體中+2價Pb為3/4mol，+4價的Pb為1/4mol，即+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為3:1。A中+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為4:1，所以A錯誤；B中+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為4:3，則B錯誤；C中+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為9:5，故C錯誤；D中+2價Pb與+4價的Pb的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，所以D正確。25（2018屆山東省濱州市高三期末考試）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應離子方程式為:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑B 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C 每生成1mol S4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子D 每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol【答案】D【解析】在3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2+8/3，硫元素的化合價變化為：+2+5/2，氧元素的化合價變化：0-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，A由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，A錯誤；B由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，B錯誤；C由方程式可知，每生成1mol S4O62-，參加反應的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol4=4mol，C錯誤；D2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為：2mol4=0.5mol，D正確。26（2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學期期末聯(lián)考）二氧化氯 (ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO2+Mn2+ MnO2+Cl-（部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平），下列有關該反應的說法正確的是A 工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B 利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C 該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5D 理論上處理含1mol Mn2+的污水，需要標準狀況下的ClO2 8.96L【答案】D【解析】A、氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A錯誤；B、用ClO2處理酸性污水中的Mn2+，反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2+ + 6H2O =5 MnO2+2Cl- + 12H+，所以處理后溶液的pH是減小的，故B錯誤；C、該反應的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl-，由反應方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5:2，故C錯誤；D、由反應的離子方程式可知，處理1mol Mn2+，需要2/5 mol的ClO2，在標準狀況下的體積為8.96L，故D正確。27（山西河南省2017-2018高三年級階段性測評）已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應:Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2。I2:H2O2+I2=2HIO；下列說法錯誤的是A 通過反應可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑B 根據(jù)反應可知，在該條件下，氧化性:H2O2>Fe3+C 1molH2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD 反應為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2【答案】C28（2018屆河北省滄州市普通高中高三上學期教學質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)考）為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有A 只有甲 B 甲、乙 C 甲、丙 D 甲、乙、丙【答案】C【解析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”、“強還原性制弱還原性”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，說明發(fā)生反應2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-,且C12反應完全，可證明還原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，可證明還原性SO2> Fe2+ ，故甲能證明還原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，無Fe2+剩余，則還原性Fe2+>C1-，但C12可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強弱，故乙不能驗證；丙、溶液1中含有Fe3+，沒有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+，證明SO2> Fe2+還原性，故丙實驗結(jié)論能證明還原性SO2>Fe2+>C1-。29下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)榧t色固體由淡黃色變?yōu)榘咨敬鸢浮緾30已知：I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4；2FeCl2 Cl2 2FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2根據(jù)上面反應判斷，下列說法正確的是（ ）A 氧化性強弱順序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42B 還原性強弱順序是：SO2 > I > Fe2+ > ClC 反應Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4不能發(fā)生D Fe3+ 與I在溶液可以大量共存【答案】B【解析】 I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2>I-，2FeCl2 Cl2 2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+ > Cl，反應2FeCl32HI2FeCl22HClI2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+ > I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I > Fe2+；所以氧化性Cl2>Fe3+ > I2 > SO42，還原性SO2 > I > Fe2+ > Cl，Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I，所以不能大量共存。31Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2 對此反應下列說法不正確的是（ ）A Na2O2在反應中只作氧化劑 B Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C O2是氧化產(chǎn)物 D 2molFeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2反應中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。A. Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. FeSO4 Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2 Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C. Na2O2 O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.反應中化合價升高的元素有Fe，由+3價+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價0價，2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol3+1mol4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。32已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（）A 肯定不含I B 肯定含SO42C 肯定含有SO32 D 肯定含有NH4+【答案】C【解析】本題考查常見離子的檢驗方法和氧化還原反應。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強，溴水全部和SO32-離子反應，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。33赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，關于該反應的說法中，正確的是 （ ）A Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 該反應的氧化劑只有Cu2OC Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑D 每生成19.2gCu，反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子【答案】C34已知還原性：SO32 ICl。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法錯誤的是 ()A 當ab時，發(fā)生的離子反應為2ICl2I22ClB 當5a4b時，發(fā)生的離子反應為4SO322I5Cl24H2O4SO42 I28H10ClC 當3a2b時，發(fā)生的離子反應為2SO322I3Cl22H2O2SO42 I24H6ClD 當aba時，溶液中SO42、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a(3a2b)2b【答案】A【解析】A、當ab時，氯氣恰好能把SO32氧化為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-，A錯誤；B、當5a=4b即a=0.8b時，0.8bmolSO32消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO42-，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI-為I2，故離子方程式為：4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，B正確；C、當3a2b時，氯氣恰好能將全部SO32-、碘離子氧化為硫酸根和碘單質(zhì)，故發(fā)生的離子反應為4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10Cl，C正確；D、當ab1.5a時，SO32-全部被氧化為硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為（b-a）mol，則能氧化的碘離子的物質(zhì)的量為2（b-a）mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為amol-2（b-a）mol=（3a-b）mol，由于氯氣完全反應，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，因此溶液中SO42、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b，D正確。35依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中，不正確的是( )序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A 反應中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B 反應中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C 由反應可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3D 由反應可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同【解析】A.氯氣和溴化亞鐵反應可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應知，氧化性Cl2>Fe3，由反應知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3，故正確；D. 生成相同體積的Cl2和O2，因為轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。36（2018屆江蘇省泰州中學高三第四次模擬）生物脫H2S的原理為:反應1:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4反應2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是A 該過程最終將H2S轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3B H+是反應2的反應物，c(H+)越大反應速率越快C 反應1消耗11.2LH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.01023個D 反應溫度過高，F(xiàn)e2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性【答案】D【解析】A. 由反應1和反應2可知，該過程將H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，A錯誤；B.由氧化速率隨pH變化圖可知，當pH<2時，c(H+)越大反應速率反而越慢，B錯誤；C. H2S的體積沒有指明是標準狀況，沒法計算，C錯誤；D. 溫度過高，反應速率下降的原因是高溫使得硫桿菌蛋白質(zhì)變性，失去活性，催化作用減弱，D正確。37（2018屆山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試）根據(jù)下列實驗能得出相應結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色還原性:I->Fe2+C向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)<Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag+與NH3H2O能大量共存【答案】C38（2018屆河北省石家莊市高中畢業(yè)班模擬考試二）下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含有NH4+B向鉛丹(Pb3O4)中滴加濃鹽酸，生成黃綠色的氣體氧化性：Pb3O4Cl2C向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3) Ka(HClO)【答案】B【解析】A、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B、向PbO2中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，Pb元素的化合價降低，則PbO2具有氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：Pb3O4Cl2，故B正確；C、向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為為水層，褪色，裂化汽油中含有不飽和鍵，不可萃取溴，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同時生成碳酸鈣沉淀和次氯酸弱電解質(zhì)，無法確定碳酸強于次氯酸，故D錯誤。39（2018年遼寧省葫蘆島市普通高中高三第二次模擬考試）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是A a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B bac反應的活化能為反應物能量減生成物能量C bad反應的熱化學方程式為：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1D一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為1112【答案】D【解析】根據(jù)氯元素的化合價，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A項，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可得a、b、c、d、e中，a最穩(wěn)定，c最不穩(wěn)定，故A錯誤；B項，反應物能量-生成物能量=-H，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷ba+c反應的活化能，故B錯誤；C項，a為Cl-、b為ClO-、d為ClO3-，BA+D的化學方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，結(jié)合曲線提供的數(shù)據(jù)，反應熱為：H=64kJmol-1+20kJmol-1-360kJmol-1=-116kJmol-1，故C錯誤；D項，氧化還原反應遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合價由0價將為-1價、升為+1價和+5價，由電子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，當溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2時上述電子守恒式成立，故D正確。40向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀 CuI，溶液變?yōu)樽攸S色再向反應后的混合物中不斷通入SO2 氣體，溶液逐漸變成無色下列分析正確的是（）A 滴加KI 溶液時，轉(zhuǎn)移1mol e 時生成1 mol 白色沉淀B 滴加KI 溶液時，反應的離子方程式：Cu2+3ICuI+I2C 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2 的漂白性D 上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu2+I2SO2【答案】A【解析】A、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，即轉(zhuǎn)移1mol e時生成1 mol白色沉淀，A正確；B、滴加KI溶液時，反應的離子方程式為2Cu2+4I2CuI+I2，B錯誤；C、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應使碘褪色，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)漂白性，C錯誤；D、反應2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2中Cu元素化合價降低，硫酸銅是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2；SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，即氧化性Cu2+I2SO2，D錯誤。41（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三最后一卷）用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是A MnO4-處理完全后，實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀B 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+C 當電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀D 為了增大右側(cè)溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境【答案】D【解析】A項，MnO4-處理完全后，陽極生成的Fe2+會通過陽離子交換膜進入左側(cè)，則左側(cè)會生成Fe(OH)2沉淀，故A正確；B項，右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+在弱酸性條件下將MnO4-還原為MnO2，本身被氧化為Fe(OH)3，所以離子方程式為：7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+，故B正確；C項，根據(jù)陽極電極反應：Fe-2e-=Fe2+，當電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，生成3molFe2+，根據(jù)Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+可得，生成1molMnO2，質(zhì)量為：1mol87g/mol=87g，故C正確；D項，強酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，則不能使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，故D錯誤。42（2018年江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測試）反應“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是A P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構B 反應中NaOH作還原劑C 該反應能自發(fā)進行，則S<0D 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為36.021023【答案】AD錯誤。43（2018屆陜西省榆林市高三第四次模擬考試）下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO4已變質(zhì)B向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅氧化性:ClO2>Fe3+C向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3【答案】A【解析】A、Na2SO3能被硝酸氧化生成Na2SO4，Na2SO4和硝酸鋇反應生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，從而影響硫酸根離子檢驗，故A錯誤；B、向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液，溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅，說明ClO2將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，能夠證明氧化性:ClO2>Fe3+，故B正確；C、向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射，得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”，膠體具有丁達爾效應，說明得到的液體為AgI膠體，故C正確；D、將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口，二氧化氮與水蒸氣反應生成了硝酸氣體，硝酸氣體與氨氣化合生成了NH4NO3固體，瓶口處產(chǎn)生白煙，故D正確。44（2018屆北京市朝陽區(qū)高三年級理綜二模）某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是A 實驗1中，白煙是NH4ClB 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-C 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-D .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)【答案】C【解析】A. 實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨氣反應生成NH4Cl固體，故A正確；B. 實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗2中濃硫酸將溴離子氧化生成溴，溶液變黃；因此還原性：Br-Cl-，故B正確；C. 實驗3中中溶液中的濃硫酸和溴都能將碘化鈉氧化生成碘，不能判斷還原性：I-Br-，故C錯