考點(diǎn)二十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)補(bǔ)差專(zhuān)練1（2018屆湖南省益陽(yáng)市高三4月調(diào)研考試）據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）Te屬于元素周期表中_區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_(kāi),最高能層電子云輪廓圖形狀為_(kāi)（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。（4）CO32-的幾何構(gòu)型為_(kāi);碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi),1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為_(kāi).（5）Co(H2O)63+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_,該配離子包含的作用力為_(kāi)(填選項(xiàng)字母)。A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為_(kāi),該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_(kāi)cm(用含、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?p 5s25p4 6 球形 O>Cl>C 平面三角形 sp2、sp3 l3NA(或136.021023) H2O BC 8 (3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氧氣與氯化氫能夠反應(yīng)生成氯氣和水，氧元素的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>Cl>C，故答案為：O>Cl>C；(4)CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-32)=3，幾何構(gòu)型為平面三角形；根據(jù)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則其中碳原子有2種，不飽和的碳氧雙鍵中的C原子采用sp2雜化，飽和的碳原子采用sp3雜化；1mol碳酸丙烯酯中含有6molC-H，4molC-O，2molC-C和1molC=O，共13mol，鍵的數(shù)目為136.021023，故答案為：平面三角形；sp2、sp3；136.021023；(5)Co(H2O)63+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是H2O，該配離子包含的作用力有H-O極性鍵、配位鍵，故答案為：BC；(6)晶胞中Na+離子數(shù)目為8，O2-離子數(shù)目為8+6=4，Na+離子、O2-離子數(shù)目之比為2：1，故該晶體化學(xué)式為Na2O，由圖可知，每個(gè)Na+離子周?chē)?個(gè)O2-離子，Na+離子配位數(shù)為4，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子有8個(gè)，則O的配位數(shù)為8；晶胞質(zhì)量為g，該晶胞的密度為gcm-3，而晶胞體積為ggcm-3=cm3，晶胞棱長(zhǎng)為cm，則Na與O之間的最短距離為立方體對(duì)角線(xiàn)的=cm，故答案為：8； 。2（2018屆廣東省韶關(guān)市高三4月模擬考試二模）硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）N原子核外有_ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_(kāi)。（2）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類(lèi)型為_(kāi)；與NO2+互為等電子體的微粒有_(寫(xiě)出一種)。（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是_，原因是_。（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_(kāi)(填“元素符號(hào)”)。（5）晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見(jiàn)圖I)，每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子,每個(gè)三角形均為等邊三角形。則每一個(gè)此基本結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個(gè)原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有_種不同類(lèi)型。（6）硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類(lèi)似，B、N原子相互交替排列(見(jiàn)圖II)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為_(kāi)g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?七(或“7”) 啞鈴形 sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種 NH4F F原子半徑比I原子小，HF鍵比HI鍵強(qiáng)(HF更易形成)，F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H+ Be、C、O 12 3 或或（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是NH4F，原因是F原子半徑比I原子小，HF鍵比HI鍵強(qiáng)(HF更易形成)，F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H+；（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第V族元素原子最外層電子處于該軌道的全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能大于其相鄰元素，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；（5）頂點(diǎn)數(shù)： 12（個(gè)）（共20個(gè)面，每個(gè)面均為正三角形，有三個(gè)頂點(diǎn)，而每個(gè)頂點(diǎn)都同時(shí)屬于5個(gè)面，所以有12個(gè)原子；當(dāng)選定1個(gè)頂點(diǎn)后，與它最近的頂點(diǎn)數(shù)為5個(gè)，然后就是5個(gè)和1個(gè)，即二取代物有3種，即該結(jié)構(gòu)單元有3種不同類(lèi)型；（6）根據(jù)圖III可知一個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)為，B原子數(shù)為，將一個(gè)六邊形切成相等的六個(gè)，每個(gè)的底為apm=acm，高為pm，面積為，晶胞的體積為，故密度為=。3（2018屆河南省南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第十四次考試）明代宋應(yīng)星所著天工開(kāi)物中已經(jīng)記載了我國(guó)古代用爐甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護(hù)層?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。（2）硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。與SO42-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_(kāi)（寫(xiě)出一種）氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3)，原因是_。（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJmol-1，IZn=906 kJmol-1，ICu< IZn的原因是_。（4）本草綱目中記載爐甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消腫毒，生肌，明目。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是_。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_。（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Zn原子周?chē)罱腪n原子數(shù)目為_(kāi)。晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnS晶體的密度為 _gcm-3（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 PO43-(或ClO4-) 氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素 鋅失去的是全充滿(mǎn)的4s2電子，銅失去的是4s1電子 O>C>Zn 平面三角形 12 974/(a10-10)3NA【解析】（1）Zn是30號(hào)元素，其原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。（2）與SO42-互為等電子體的陰離子有PO43-(或ClO4-) ；氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3)，原因是氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素。4（2018屆江西省新余市高三第二次模擬考試）由S、Cl及Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題:（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)。（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是_，該分子空間構(gòu)型為_(kāi)。（3）Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物，化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_(kāi)。Ni(CO)4中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)，已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3,沸點(diǎn)43，則Ni(CO)4為_(kāi)晶體。（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的_體空隙中。已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO_NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_(kāi)g。(用a、NA表示)【答案】 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar 3d74s2 Cl> P > S sp3 V 形 Fe(CO)5 11 分子 正八面 Mg2+半徑比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大 構(gòu)型為V形。（3）每個(gè)分子內(nèi)含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，而每個(gè)分子同時(shí)又通過(guò)1個(gè)配位鍵與原子連接，所以鍵和鍵之比為。是由配位鍵形成的化合物，配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種，所以該物質(zhì)是分子晶體。（4）由圖可知，氧原子形成的正四面體空隙中不含鎳原子，中間是空的，形成的正八面體空隙中含有一個(gè)鎳原子，則該晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面體空隙中。晶體結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑越小離子鍵強(qiáng)度越高，半徑比小，的晶格能比大，故熔點(diǎn)。圖中的單分子層可以如圖畫(huà)出一維重復(fù)單元：重復(fù)單元呈平行四邊形，是相鄰四個(gè)原子球中心的連線(xiàn)，每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)原子和1個(gè)原子，相對(duì)分子質(zhì)量為75。重復(fù)單元所占的平行四邊形面積：，則1平方米上該晶體質(zhì)量為：，即。5（2018屆廣西桂林市、賀州市高三上學(xué)期期末聯(lián)考）天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室于2016年9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實(shí)驗(yàn)室承載了10余項(xiàng)太空實(shí)驗(yàn),其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實(shí)驗(yàn)。(1)電負(fù)性Zn_Te(填“>”或“<”或“=”)。(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族?；鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為Kr_,有_個(gè)未成對(duì)電子。(3)H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)開(kāi)，推斷的依據(jù)是_;SO2分子中S原子采取_雜化;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_。(4)向氯化鋅溶液中加入過(guò)量的氨水,得到Zn(NH3)4Cl2,此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、_、_。(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:晶胞中含有_個(gè)Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有_個(gè);若兩個(gè)距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_(kāi)g/cm3?！敬鸢浮?< 4d105s25p4 2 H2S2Se2O 水分子之間能形成氫鍵,因此沸點(diǎn)最高,相對(duì)分子質(zhì)量H2S2Se,分子間作用力H2S2Se,因此沸點(diǎn)H2S< H2Se< H2O sp2 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化。SO42-中沒(méi)有孤對(duì)電子，SO42-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有排斥作用,因此鍵角更小 離子鍵 配位鍵 4 12 解析：(1) 一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素電負(fù)性大于1.8，金屬元素小于等于1.8，所以電負(fù)性Zn<Te；碲(Te)原子核外電子比Kr多16個(gè)，排布在4d、5s、5p能級(jí)，基態(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為Kr 4d105s25p4；5p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；(3)相對(duì)分子質(zhì)量H2S<H2Se,分子間作用力H2S<H2Se,因此沸點(diǎn)H2S< H2Se，水分子之間能形成氫鍵,因此沸點(diǎn)最高，所以H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)镠2S<H2Se<H2O；SO2分子中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，S原子采取sp2雜化；SO42-、SO32-中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，SO42-中沒(méi)有孤對(duì)電子，SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有排斥作用，因此鍵角更??；(4) Zn(NH3)4Cl2中Zn(NH3)42+、Cl-之間是離子鍵、Zn2+與NH3之間是配位鍵、NH3中N原子與H原子之間是共價(jià)鍵，此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵；(5)根據(jù)均攤原則，晶胞中Te原子個(gè)數(shù)為；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與Te原子距離最近的Te原子同層有4個(gè)、上下兩層各4個(gè)，共12個(gè)；若兩個(gè)距離最近的Te原子間距為apm，則晶胞邊長(zhǎng)是 ，根據(jù)均攤原則晶胞中含有Zn原子數(shù)4，含有4個(gè)Te原子，晶胞的化學(xué)式是Zn4Te4，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是772g/mol；晶胞的密度是 g/cm3。6（2018屆山東省天成大聯(lián)考高三理綜）C、O、Si、S、Fe是重要的化學(xué)元素，在中學(xué)化學(xué)中對(duì)它們的單質(zhì)和化合物的研究頗多。（1）C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是_。（2）CS2是重要的溶劑，CS2中C原子的雜化方式為_(kāi)，其空間構(gòu)型為_(kāi)。（3）基態(tài)Fe原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。（4）晶胞推導(dǎo)有助于我們理解晶體結(jié)構(gòu)。將NaC1晶胞（如右圖）中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在間隔的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，若再在每?jī)蓚€(gè)距離最近的Si原子中心連線(xiàn)的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有_個(gè)Si原子，_個(gè)O原子。簡(jiǎn)述利用NaC1晶胞推導(dǎo)出CsC1晶胞的方法：_?！敬鸢浮?O>C>Si sp 直線(xiàn)型 N 球形 8 16 將NaCl晶胞中面心上的Na+和棱邊上的C1-全部去掉，將頂角上的Na+替換為Cs+（或其他合理答案）7（2018屆福建省廈門(mén)市雙十中學(xué)高三第八次能力考試）C、N和Si能形成多種高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC.(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是_,理由是_.(2)C和N能形成一種類(lèi)石墨結(jié)構(gòu)材料，其合成過(guò)程如下圖所示。該類(lèi)石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學(xué)式為_(kāi)。其合成過(guò)程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有_。(3)C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑(im)，其結(jié)構(gòu)為?；衔顲o(im)6SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如下:Co原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式(價(jià)層電子排布圖)為_(kāi)。N與Co之間的化學(xué)鍵類(lèi)型是_，判斷的理由是_。陰離子SiF62-中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)。陽(yáng)離子(Co(im)62+和SiF62-之間除了陰陽(yáng)離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫(huà)出該氫鍵的表示式_。例如水中氫鍵的表示式為: (4)SiC為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為a,已知Si原子半徑為rSi,C原子半徑為rC,該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:則SiC立方晶胞中含有_個(gè)Si原子、_個(gè)C原子，該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?C3N4 兩者同屬原子晶體(答兩者結(jié)構(gòu)相似)，C的原子半徑小于Si,與Si-N相比，C-N的鍵長(zhǎng)短、鍵能大 C6N8或(C6N8)n或C3N4或(C3N4)n sp2、sp3 配位鍵 N有孤對(duì)電子，Co2+有空軌道 6 4 4 （3）Co原子的價(jià)層電子為最外層和次外層電子，其電子軌道表達(dá)式為。因N有孤對(duì)電子，Co2+有空軌道，所以N與Co之間可形成配位鍵。價(jià)層電子對(duì)數(shù)=成鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)=（中心原子的最外層電子數(shù)-配位原子與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)）/2，由此可算出中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。氫鍵發(fā)生在非金屬?gòu)?qiáng)的原子和氫原子之間，在該物質(zhì)中氫鍵可表示為。（4）從該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可看出，每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)Si原子，每個(gè)Si原子有4個(gè)C原子，形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以SiC立方晶胞中含有4個(gè)Si原子、4個(gè)C原子。其總體積為4/3rc34+4/3rsi34=16/3(rc3+ rsi3)。則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為16/3(rc3+ rsi3)/a3100%。8（2018屆安徽省江淮十校高三第三次4月聯(lián)考）已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知前四種元素的基態(tài)原子p能級(jí)都有2個(gè)單電子，E 的原子序數(shù)等于A(yíng)、B、C三種元素原子序數(shù)之和。試回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)E原子外圍電子排布圖為_(kāi)；其中M 能層有_種能量不同的電子。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋B 電負(fù)性大于D的原因是:_。(3) 含A元素的化合物中，A 的原子間常有鍵，但是含C元素的化合物中，C的原子間只能存在鍵，其主要原因是_。(4)H2D2B8是一種具有強(qiáng)氧化性的二元酸(其中分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)B原子顯-1價(jià)),則H2D2B8的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，分子中采取sp3雜化的B原子有_個(gè)。(5)E 晶胞內(nèi)粒子的堆積模型如圖所示。已知:E 晶胞的密度為g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，E 的相對(duì)原子質(zhì)量為M。E 粒子的配位數(shù)為_(kāi)。E 粒子半徑為_(kāi)pm。E 晶胞中粒子的空間利用率=_(用含 的式子表示)。【答案】 3 O和S價(jià)電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的增多，S的原子半徑大于O，導(dǎo)致原子核對(duì)外層電子的吸引力減弱 硅原子半徑大于碳，硅原子的原子軌道肩并肩重疊程度小，形成鍵不穩(wěn)定 (也可寫(xiě)成) 4 12 2434MNA1010 26(2). O和S元素處于同一主族，隨電子層數(shù)的增多，S的原子半徑大于O，導(dǎo)致原子核對(duì)外層電子的吸引力減弱，所以O(shè)元素的電負(fù)性大于S，故答案為：O和S價(jià)電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的增多，S的原子半徑大于O，導(dǎo)致原子核對(duì)外層電子的吸引力減弱；(3). 含碳元素的化合物中，碳的原子之間可以形成碳碳雙鍵、碳碳三鍵，碳碳雙鍵和碳碳三鍵中都含有鍵，因硅原子半徑大于碳原子，硅原子的原子軌道肩并肩重疊程度小于碳原子，形成的鍵不穩(wěn)定，所以含硅元素的化合物中，硅原子間只能存在鍵，故答案為：硅原子半徑大于碳，硅原子的原子軌道肩并肩重疊程度小，形成鍵不穩(wěn)定；(4). H2S2O8是一種具有強(qiáng)氧化性的二元酸，其分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)O原子顯1價(jià)，說(shuō)明該分子結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵：OO，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0，可知硫原子顯+6價(jià)，H2S2O8是一種二元酸，說(shuō)明該分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，則H2S2O8的結(jié)構(gòu)式為：(也可寫(xiě)成)，由結(jié)構(gòu)式可知，過(guò)氧鍵中的兩個(gè)氧原子和羥基中的兩個(gè)氧原子采取sp3雜化，所以采取sp3雜化的O原子有4個(gè)，故答案為：(也可寫(xiě)成)；4；(5). . 由Ni晶胞內(nèi)粒子的堆積模型圖可知，Ni粒子的配位數(shù)為382=12，故答案為：12；. Ni晶胞是面心立方晶胞，面對(duì)角線(xiàn)上三個(gè)Ni粒子相切，設(shè)Ni的半徑為r cm，晶胞參數(shù)為a cm，根據(jù)勾股定理可得：(4r)2=2a2，r =24a cm，由均攤法可知，1個(gè)Ni晶胞中含4個(gè)Ni粒子，則晶胞密度=4MNAa3，a=34MNA，r = 2434MNAcm=2434MNA1010pm，故答案為：2434MNA1010；. 晶胞中Ni粒子的數(shù)目為4個(gè)，設(shè)Ni的半徑為r cm，晶胞參數(shù)為a cm，由上述計(jì)算可知，Ni粒子半徑為：r =24a cm，則Ni粒子在晶胞中的空間利用率為：43424a3a3=26，故答案為：26。9（2018屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平考試）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氫，釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示）。（1）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）NaH的熔點(diǎn)為800，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于_晶體，其電子式為_(kāi)。（3）AlH4中，Al的軌道雜化方式為_(kāi)；列舉與AlH4空間構(gòu)型相同的兩種離子_（填化學(xué)式）。 （4）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4有_個(gè)；NaAlH4晶體的密度為_(kāi)g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。（5）若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_(kāi)（填化學(xué)式）。【答案】 sp3雜化 三角錐型 離子 Na+H sp3 NH4+、BH4（或“SO42” “PO43” 等其他合理答案） 8 54/(301a3) 或 1081021/(NAa3) Na3Li(AlH4)4(3)在A(yíng)lH4中，Al的軌道雜化方式為sp3；其空間構(gòu)型為正四面體，具有相同空間構(gòu)型的離子還有NH4+、BH4（或“SO42” “PO43” 等）；(4) 在NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4有8個(gè)，分別在同層四個(gè)角和上下面心上有四個(gè)；該晶胞中含有Na+=，AlH4=，所以其化學(xué)式為Na4(AlH4)4，該晶胞的質(zhì)量為m= ，其體積V=2a310-21cm3，所以該晶體的密度為1.081023/(NAa3) g/cm3，或者54/301a3 g/cm3；(5)由上述分析可知，若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li(AlH4)4。10（2018屆廣東省肇慶市高三第一學(xué)期二模）TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地吸附有機(jī)污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。（2）甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_(kāi)；分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)，鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)，（3）氨氣極易溶于水，是因?yàn)榘焙退姆肿泳莀，還因?yàn)開(kāi)。（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為_(kāi)個(gè)；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是_。（5）含CN的污水毒性極大，用NaClO先把CN氧化為CNO，然后在酸性條件下再將CNO氧化為無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出與CNO互為等電子體的微粒_分子或離子，寫(xiě)一種）。（6）Ti(CN)42-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Ti(CN)42-的結(jié)構(gòu)可表示為_(kāi)。（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周?chē)鷂 個(gè)O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)pm （用帶NA的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p63d24s2（或Ar3d24s2） 平面三角形 sp2 1:3 極性分子（或相似相溶） 氨分子與水分子可形成分子間氫鍵 13 苯環(huán)上存在大鍵（或雙鍵平均化） N2O、CO2、CS2、SCN等 12 與CNO互為等電子體的微粒N2O、CO2、CS2、SCN等分子或離子。（6）Ti(CN)42-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Ti(CN)42-的結(jié)構(gòu)可表示為。（7）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體心為Ca2，面心為O2，該晶體中每個(gè)頂點(diǎn)Ti4與面心的O2相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，晶體中，Ti4和周?chē)o相鄰O2數(shù)目為38/2=12，該晶體中，Ti4+和周?chē)?2 個(gè)O2-相緊鄰；如圖晶胞中Ti4為81/8=1,Ca2為1，O2為61/2=3,令晶胞邊長(zhǎng)為x，=m/v= ,晶胞邊長(zhǎng)為，則鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)為pm。