第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律高頻考點備考策略1.元素“位構(gòu)性”的關(guān)系：以原子的核外電子排布或元素的性質(zhì)為突破口，考查元素的推斷和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2蓋斯定律的應用：以工業(yè)生產(chǎn)中的化學反應為知識背景，考查運用蓋斯定律計算反應熱，熱化學方程式的書寫、正誤判斷。3外界條件對速率、化學平衡的影響：以生產(chǎn)、生活中的反應為背景，考查速率、平衡常數(shù)表達式及計算；以速率、平衡圖像考查學生識別信息的能力。4弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素：以水的電離為載體，考查電離常數(shù)、水解常數(shù)、水的離子積常數(shù)，運用三大平衡判斷溶液中粒子濃度的大?。灰怨I(yè)生產(chǎn)、生活為背景考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定等。5原電池原理和電解池原理：以新型燃料電池或可充電電池為背景，考查電極反應式的書寫，離子的移動方向，溶液酸堿性的變化、相關(guān)計算等?；瘜W基本理論是中學化學核心知識，是高考考查的重點和熱點，也是學生容易失分的難點，復習時注意以下幾個方面：1核素、元素、同位素等概念的內(nèi)涵和外延；強化元素周期律內(nèi)容及元素周期表的有關(guān)規(guī)律，“位構(gòu)性”關(guān)系的理解應用。2理解反應熱、中和熱、燃燒熱的內(nèi)涵和外延；牢記熱化學方程式的書寫要求；靈活運用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算。3對比原電池和電解池裝置特點、電極判斷、電子、電流及離子流向、電極反應式的書寫、溶液組成變化，構(gòu)建電化學知識框架；提煉規(guī)律，密切與物理知識的聯(lián)系。4熟練運用“三段式”法計算化學反應速率和化學平衡；對比化學反應速率和化學平衡的影響因素，判斷平衡移動的方向；借助圖像和數(shù)據(jù)提煉有效信息，突破變量控制實驗題；理解平衡常數(shù)的含義，計算并應用于判斷反應進行的方向。5對比電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡理解勒夏特列原理；應用弱電解質(zhì)的電離、弱酸根離子的水解以及反應中三種守恒關(guān)系比較粒子濃度的大小；掌握pH和Ksp的計算。知考點明方向滿懷信心正能量設問方式各種微粒之間的數(shù)量關(guān)系，以及元素、原子、同位素等概念辨析例(2017海南卷，3)，(2017北京卷，7)核外電子排布規(guī)律例(2018天津卷，2)，(2017全國卷，9)，(2017北京卷，26)元素“位構(gòu)性”關(guān)系推斷與應用例(2018全國卷，12)，(2018江蘇卷，8)，(2018北京卷，26)，(2017全國卷，12)化學鍵與物質(zhì)類別例(2018全國卷，12)，(2018全國卷，10)(2018北京卷，8)，(2017海南卷，13)知識點網(wǎng)絡線引領(lǐng)復習曙光現(xiàn)釋疑難研熱點建模思維站高端考點一原子結(jié)構(gòu)與化學鍵命題規(guī)律：1題型：選擇題(主)、填空題(次)。2考向：重點考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系，化學鍵的類型及其與物質(zhì)類別的關(guān)系。方法點撥：1原子結(jié)構(gòu)的兩個突破點(1)原子(或離子)符號信息識別、理解與應用(2)原子結(jié)構(gòu)中的兩個等量關(guān)系核電荷數(shù)原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。2巧記10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒10號Ne元素附近的分子、離子(2)18電子微粒18號元素Ar附近的分子、離子及9e微粒組合3化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1下列說法正確的是_(1)(2)(3)_。(1)由Na和Cl形成離子鍵的過程：(2018北京卷)(2)氫元素與其他元素可形成共價鍵或離子鍵(2017天津卷)(3)H、N、O三種元素可以形成共價化合物和離子化合物(2017江蘇卷)(4)硫化鈉的電子式為：，氯化鈉的分子式為：NaCl(2016江蘇卷)(5)核素U發(fā)生化學反應：UnSrXe10n(2016浙江卷)突破點撥(1)抓住原子組成模型，明確各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系。(2)書寫結(jié)構(gòu)示意圖：看清是原子還是離子，并注意核電荷數(shù)部分是否正確。(3)電子式書寫：物質(zhì)類型與元素組成中的普遍規(guī)律和特殊情況。解析(1)鈉和氯分別為活潑金屬與非金屬，所以形成離子鍵，正確；(2)氫與非金屬元素形成共價鍵如NH3，與活潑金屬可形成離子鍵如NaH，正確；(3)H、N、O三種元素可以形成離子化合物NH4NO3和共價化合物HNO3，正確；(4)硫化鈉為離子化合物，電子式應該為：，錯誤；(5) 該反應原子核發(fā)生了改變，不屬于化學反應，屬于核裂變，錯誤?！咀兪娇挤ā肯铝姓f法正確的是_(3)(4)(8)(10)_。(1)氫元素的三種核素分別為：H、D、T(2018濰坊三模)(2) 1mol P含質(zhì)子數(shù)約為326.021023個(2018濰坊三模)(3)14C 16O、12C 18O的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均相同，而且化學性質(zhì)也相同(2018綿陽二模)(4)鈉和氧形成的物質(zhì)一定含有離子鍵，可能含有共價鍵(2018通州二模)(5)所有的物質(zhì)均含有化學鍵(2018綿陽二模)(6)由陰、陽離子結(jié)合生成的化合物一定為離子化合物(2018通州二模)(7)Pu與U具有完全相同的化學性質(zhì)(2018福州三模)(8)若10電子微粒滿足關(guān)系：，則一定是NHOHNH3H2O(2018福州三模)(9)互為同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的物質(zhì)，均一定含有相同的原子(2018贛州三模)(10)已知碳有三種核素：C、C、C，氧有三種核素：16O、17O、18O，若任意稱取一個CO2的質(zhì)量，最多有7種可能(2018贛州三模)解析(1)氫元素的三種核素分別為H、H、H，因為D、T分別就是H、H，錯誤；(2)1 mol P含質(zhì)子數(shù)約為156.021023個，錯誤；(3)14C16O、12C18O的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均為14，中子數(shù)均為16，二者均為一氧化碳，所以化學性質(zhì)相同，正確；(4)鈉和氧形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，二者均有離子鍵，其中過氧化鈉還含有非極性共價鍵，正確；(5)單原子分子不存在化學鍵，如稀有氣體，錯誤；(6)含有陰、陽離子的化合物一定為離子化合物，但是由陰、陽離子結(jié)合生成的化合物不一定為離子化合物，如OH和H3O結(jié)合生成的H2O為共價化合物，錯誤；(7)元素的化學性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，Pu與U的核外電子數(shù)不同，錯誤；(8)能發(fā)生該反應的10電子微粒只有反應：NHOH=NH3H2O，正確；(9)互為同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的物質(zhì)，均一定含有相同的元素，不一定含有相同的原子，錯誤；(10)CO2的近似相對分子質(zhì)量最大值和最小值分別為50、44，所以最多為7種，正確。2(2018鄭州一模)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O。下列有關(guān)說法正確的是(D)AH2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學性質(zhì)完全相同BHO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應C18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為23D電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為29解析同分異構(gòu)體研究對象是分子式相同的化合物，選項A錯誤；同位素研究對象是同種元素的不同原子，選項B錯誤；C項未指明同溫同壓，選項C錯誤；電解DO時陽極產(chǎn)生18O2，陰極產(chǎn)生D2，其物質(zhì)的量之比為12，則質(zhì)量比為92，選項D正確。3(2018遼寧五校聯(lián)考)已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式：_2F22H2O=4HFO2_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為_HSOH=S2H2O_。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_CH3CH3或CH3OH_(寫物質(zhì)的化學式，如果是有機物則寫相應的結(jié)構(gòu)簡式)。解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應的化學方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S，C的電子式為。(3)含2個原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應的離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子由C、H或C、H、O組成的化合物，可能為CH3CH3或CH3OH?！八耐迸袛嗫磳ο笈袛嗟年P(guān)鍵是抓住描述的對象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體有機化合物，如正戊烷、新戊烷?？键c二元素周期表和元素周期律命題規(guī)律：1題型：選擇題(主)填空題(輔)。2考向：重點考查元素周期律的遞變規(guī)律，以及元素周期表與元素周期律之間的聯(lián)系。方法點撥：1元素周期表的結(jié)構(gòu)2元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的還原性、氧化性還原性減弱、氧化性增強還原性增強、氧化性減弱非金屬元素的氣態(tài)氫化物生成由難到易、穩(wěn)定性逐漸增強生成由易到難、穩(wěn)定性逐漸減弱3微粒半徑大小比較1(1)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是_C_。A(2018天津卷)熱穩(wěn)定性：HCl<PH3B(2018天津卷)堿性：LiOH<Be(OH)2C(2017天津卷)用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族D(2017天津卷)如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSi(2)(2018北京卷 )磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)3H2O10H2SO410CaSO45H2O6H3PO4該反應體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4_H2SO4(填“>”或“<”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，_核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS_。(3)(2017全國卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是_C_。WXYZA簡單氫化物沸點：W<ZB氧化物對應水化物的酸性：Y>WC簡單離子的半徑：Y<XD用電解熔融態(tài)YZ3的方法制取單質(zhì)Y突破點撥(1)元素的非金屬性和氫化物的穩(wěn)定性正相關(guān)，與氫化物的還原性反相關(guān)，與氫化物的酸性、熔、沸點無關(guān)；(2)元素的非金屬性強弱與最高價含氧酸的酸性正相關(guān)，與非最高價含氧酸、非含氧酸的酸性強弱無關(guān)；(3)分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵對熔、沸點產(chǎn)生不同的影響。解析(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性ClP，所以熱穩(wěn)定性：HClPH3，選項A錯誤；Li和Be 同周期，根據(jù)元素周期律可知金屬性：LiBe ，所以堿性：LiOHBe(OH)2，選項B錯誤；118號元素電子層數(shù)為7，最外層電子數(shù)為8，所以在周期表中位于第七周期0族，選項C正確；要想證明元素的非金屬性：ClCSi，應該比較最高價含氧酸即HClO4、H2CO3、H2SiO3酸性強弱，而該實驗只能說明酸性：HClH2CO3H2SiO3，而且鹽酸揮發(fā)會干擾后面的實驗，選項D錯誤；(2)該反應符合強酸制弱酸的原理；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱與元素的非金屬性呈對應關(guān)系，可以從周期表中位置分析非金屬性強弱進行解釋；(3)設W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和x(x1)(x2)(x2)21，解得x5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，選項A錯誤；Al(OH)3顯兩性，而HNO3、HNO2均顯酸性，選項B錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，核電荷數(shù)大，離子半徑小，所以離子半徑Al3<O2，選項C正確。AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，不能電解制Al，應電解熔融Al2O3?！咀兪娇挤ā?1)(2018豐臺期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_D_。A沸點：H2O>H2SB酸性：H2SO4HClOCNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強DHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱(2)(2018廣西二模)下列實驗不能達到實驗目的的是_B_。選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較C、S的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較Fe、Cu的金屬性強弱(3)(2018荊襄聯(lián)考)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是_B_。AA、C的氫化物的沸點都是同族元素中最低的BAC3和 B2C2分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C非金屬性：C>B，C單質(zhì)能從B的氫化物水溶液中置換出B解析 (1)沸點：H2O>H2S ，是由于H2O分子間能形成氫鍵，與元素周期律無關(guān)，選項A錯誤；元素周期律只能解釋最高價氧化物的水化物的酸性強弱，選項B錯誤；Na、Mg、Al均為第三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱，選項C錯誤；元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，選項D正確；(2)Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應的難易，即可判斷出Cl、Br的非金屬性強弱，選項A正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱，選項B錯誤；測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出C、S的非金屬性強弱，選項C正確；利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，選項D正確。(3)設A的原子序數(shù)為a，則B、C的原子序數(shù)分別為：(a9)、(a2)，由題意有：a(a2)a9，所以a7，所以三種元素分別為：N、S、F；由于氨氣和HF分子間能形成氫鍵，選項A錯誤；NF3和S2F2的電子式分別為：和，選項B正確；由于氟氣能與水劇烈反應，所以不能與氫硫酸反應置換出硫單質(zhì)，選項C錯誤。2(2018濱州期末)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(C)選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S>CDt時，與H2反應的活化能：Br2<I2非金屬性：Br>I解析Na、Mg位于同周期，金屬性NaMg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，選項A正確；Ca、Mg位于同主族，金屬性CaMg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強于Mg(OH)2，選項B正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可知亞硫酸酸性大于碳酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能以此比較非金屬性強弱，選項C錯誤；活化能越大，說明與氫氣越難化合，非金屬性越弱，故非金屬性為BrI，選項D正確。3(2017全國卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(B)A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析b原子次外層可能有2個電子或8個電子，若有2個電子，則a為He元素，與題中主族元素不符，即b原子次外層應為8個電子，由此確定a為O元素，再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O元素，可知c為Al元素，與O元素同族的d為S元素，則b可能為Na元素或Mg元素。A項，原子半徑Na(Mg)>Al>S>O，錯誤；B項，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強，即金屬性Na(Mg)>Al>S>O，正確；C項，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，即氧化性O2>S，錯誤。金屬性、非金屬性判斷的8種模型考點三元素的推斷及綜合應用命題規(guī)律：1題型：選擇題。2考向：主要集中在原子核外電子排布及元素周期表知識上的綜合推斷，結(jié)合元素及其化合物、化學反應原理的知識進行綜合判斷“位構(gòu)性”關(guān)系。方法點撥：元素綜合推斷常用的5種方法1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期序數(shù)(Pd除外)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。(如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素同周期左邊，陽離子對應的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。2根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)等特征推斷(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的第A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(3)某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應元素位于第四周期。(4)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”“空氣中含量最多的元素”“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。3根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，幫助推斷某元素在周期表中的位置。4根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)最高正化合價數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)確定元素在周期表中的位置。(2)如果已知最低負化合價(或陰離子的符號)，負化合價主族序數(shù)8，確定元素在周期表中的位置。由最低負化合價推斷位置更準確可靠。5根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷同周期中越左邊元素的原子半徑越大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。1(1)(2018全國卷)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是(D)A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同(2)(2018全國卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(B)A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價突破點撥從物質(zhì)的特殊性質(zhì)著手：(1)根據(jù)“與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液”可知氣體為氯氣；(2)根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃”可知生成物為HF。解析(1)由題意可知黃綠色氣體應為氯氣，則YZW為NaClO，可見Y、Z、W分別為鈉、氯、氧，又由于X和Z同主族，所以X為氟；根據(jù)元素周期律可知原子半徑大小關(guān)系為：Na>Cl>O>F，選項A錯誤；HF為弱酸，HCl為強酸，選項B錯誤；Na2O2中含有非極性鍵，但是ClO2不含非極性鍵，選項C錯誤；標準狀況下氧氣和氟氣均為氣態(tài)，選項D正確。(2)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10721，所以X是Na，據(jù)此解答。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，選項A錯誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，選項B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，選項C錯誤；F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是7，選項D錯誤?！咀兪娇挤ā?2018湘贛聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是(B)A簡單離子半徑大?。篨>Y>ZB熱穩(wěn)定性：r>pC含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性D二元化合物n 只含離子鍵，不含共價鍵解析淡黃色固體一般是單質(zhì)S和二元化合物Na2O2，同主族元素X、Y由半徑大小關(guān)系知分別位于二、三周期，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中甲是O2，乙是單質(zhì)S，對應元素分別為X、Y，Z原子半徑比Y大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍，則Z為Na、W為H?；衔飊與單質(zhì)乙分別為過氧化鈉、硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知，甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Na。簡單離子半徑大?。?Na<O2< S2，選項A錯誤；熱穩(wěn)定性：硫化氫<水，選項B正確；含硫元素的鹽溶液，可能顯中性如硫酸鈉；可能顯酸性如硫酸氫鈉；也可能顯堿性如硫化鈉和亞硫酸鈉等，選項C錯誤；過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，選項D錯誤。2(2018武漢二調(diào))已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25 時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01 mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(C)AX、M 簡單離子半徑大小順序：X>MBX、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素CZ 的最高價氧化物的化學式為ZO3DX、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象：有白煙生成解析由圖可知0.01 mol/L的X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物溶液中c(H)分別為0.01 mol/L、0.01 mol/L、大于0.01 mol/L，可見分別為一元強酸、一元強酸、多元強酸，再結(jié)合X、Z、W的原子半徑大小，可知X、Z、W分別為：氮、氯、硫；由于0.01 mol/L的M的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH12，所以c(OH)為0.01 mol/L，結(jié)合原子半徑可知M為鈉，由于0.01 mol/L的Y的最高價氧化物對應的水化物溶液pH大于2小于7，為弱酸，而原子半徑小于氯和硫，所以為第二周期的碳或硼；由于N3與Na為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，Na的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，選項A正確；這五種元素中只有鈉為金屬，選項B正確；氯的最高價氧化物為Cl2O7，選項C錯誤；NH3能與HCl反應產(chǎn)生白煙，選項D正確。3(2018全國卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(A)AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應的水化物均為強酸解析W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N元素，X是O元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期第A族，所以Y是Na元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl元素。氮、鈉、氯均有多種氧化物，選項A正確；過氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價鍵，選項B錯誤；Cl有18個電子，而N3、Na、O2均為10個電子，選項C錯誤；氮有多種含氧酸，其中HNO2是弱酸，選項D錯誤。4(2018江蘇卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表第A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是(D)A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中第A族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。 Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，選項A錯誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，選項B錯誤；金屬性：Na(Y)Al(Z)，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，選項C錯誤；非金屬性：O(X)S(W)，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，選項D正確。元素推斷解題三步曲(1)通讀全題(包括問題部分)，捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；(2)綜合有關(guān)知識對所得信息進行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。(3)面對陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)。,享資源練類題彎道超越顯功力“位構(gòu)性”關(guān)系的應用考向預測“位、構(gòu)、性”元素推斷及應用是高考保留題型，集原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、基本概念、基本理論以及元素化合物性質(zhì)于一體，綜合性強、容量大，很好地考查學生分析推理能力與學科素養(yǎng)解題關(guān)鍵失分防范【預測】(2018鄂東南三模)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()AC與A形成的常見化合物一定不含非極性鍵BB是元素周期表中原子半徑最小、非金屬性最強的元素CD的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸DC的單質(zhì)可以與D的簡單氫化物發(fā)生置換反應生成D的單質(zhì)思維導航(1)能與不同的元素形成電子(質(zhì)子)總數(shù)相等的分子的元素，一般為氫元素，且產(chǎn)物為10電子分子或18電子分子；(2)一般推斷題，根據(jù)題干能將元素完全確定，但如果符合題干條件的元素有多種可能，則一定通過選項要求對多種可能性進行分析、討論、判斷；(3)NH3與O2的反應條件不同，產(chǎn)物不同：催化氧化產(chǎn)物為 NO和H2O，純氧中燃燒則生成N2和H2O。規(guī)范答題：A分別與B、C、D結(jié)合生成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種化合物分子，C、D結(jié)合生成化合物丁，反應“B單質(zhì)乙甲C單質(zhì)”為置換反應；若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為10，推出A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素(或C元素)，吻合題給元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為18，A為H元素，B為Cl元素，C為S元素，D為P元素(或Si元素)，但與“C、D結(jié)合生成化合物丁”和“C單質(zhì)丙丁乙”不吻合；綜上分析，A、B、C、D分別是H、F、O、N(或C)元素，甲為HF，乙為H2O，丙為NH3(或CH4)，丁為NO(或CO2)。 C與A形成的常見化合物可以是H2O、H2O2，其中H2O2分子中含“OO”非極性鍵，選項A錯誤；元素周期表中原子半徑最小的元素是H而不是F，選項B錯誤； D既可能為N也可能為C ，所以D的最高價氧化物的水化物可能為HNO3或H2CO3，HNO3是強酸，H2CO3是弱酸，選項C 錯誤；D的簡單氫化物可能為 NH3或CH4，其中NH3在O2中燃燒生成N2和H2O，而CH4在O2不充分燃燒可以生成碳，選項D正確。答案：D【變式考法】(2018重慶三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)A元素的非金屬性：Z>Y>XB丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得C原子半徑：W<X<YDK、L、M中沸點最高的是M解析由上述分析可以知道，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可以知道非金屬性為O>S>C，即Y>Z>X，選項A錯誤；丙為H2SO4，K為SO2，可由過氧化氫與SO2發(fā)生氧化還原反應生成，選項B正確；同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為，C>O>H，選項C錯誤；K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，選項D錯誤。對點特訓(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1(2018南通期末)下列關(guān)于化學用語的表示正確的是(A)A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯離子：ClBCO2的電子式：C2016年命名的含有173個中子的113號元素NhNhDSiCl4分子和CCl4的比例模型：解析質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37，選項A正確；CO2電子式中碳和氧原子共用2對電子對，應是，選項B錯誤；173個中子的113號元素Nh應為：NH，選項C錯誤；氯原子半徑比硅原子小，但是比碳的大，選項D錯誤。2(2018江西六校聯(lián)考)下列說法正確的是(B)A.Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體B等質(zhì)量16O2、18O2與過量Mg反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為98C2H的酸性比1H的酸性更強D.Tc與Tc的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同解析Cl2與Cl2都屬于氯氣，二者不是同素異形體，選項A錯誤；2H與1H酸性相同，選項C錯誤；D項兩種原子互為同位素，二者物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，選項D錯誤。3(2018天津聯(lián)考)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(C)序號事實推論AS(s)H2(g)H2S(g)H<0Se(s)H2(g)H2Se(g)H>0非金屬性：S>SeBLi在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2金屬性：Na>LiCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S>CDt時，Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金屬性：Br>I解析硫與氫氣化合是放熱反應說明硫與氫化合比Se與H2化合更容易，所以非金屬性：S>Se，選項A正確；與氧氣反應生成氧化物越復雜，反應越劇烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na>Li；選項B正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，選項C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr>HI，則非金屬性為Br>I，選項D正確。4(2018湖南聯(lián)考)2017年5月9 日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱：，根據(jù)元素周期律知識，下列預測或說法肯定不合理的是(C)AOg是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的BMc的最高價陽離子為Mc5，氧化性比較弱CNh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3，是一種強酸D根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理解析118號Og位于第七周期0族，是第七周期中的最后一種元素，選項A正確；Mc位于第七周期第A族，最高價陽離子為Mc5，由于Mc的原子半徑較大，金屬性較強，所以Mc5的氧化性較弱，選項B正確；Nh第七周期第A族，與鋁同主族，根據(jù)元素周期律，應該為活潑金屬，所以H3NhO3不可能為強酸，選項C錯誤；根據(jù)前幾周期金屬與非金屬的分界可知Ts應該顯一定的金屬性，選項D正確。5(2018黃岡二模)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y離子在同周期元素簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是(C)A原子半徑：Z>Y>X>WBZ的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強CX與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍DY的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物，也可溶于R的氫化物水溶液解析R的簡單氫化物可用作制冷劑，為氨氣，則R為N元素，X是短周期中金屬性最強的元素，X為Na元素，Y離子在同周期元素簡單離子中半徑最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由 W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：NaAlSO，選項A錯誤；非金屬性OS，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S的穩(wěn)定性，選項B錯誤；X與Z形成的化合物是Na2S，水解使溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，選項C正確；Al2O3可溶于硝酸中，但不溶于NH3的水溶液中，選項D錯誤。6(2018安徽A10聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z與Y2電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是(C)AY、Z組成的化合物只含離子鍵B氫化物的沸點：R<X<YCT的最高價氧化物的水化物酸性比R的強DY和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性解析原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應地，X是氮。Z與Y2電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；R的氫化物就是烴，不同烴沸點高低不同，有的烴沸點高于X、Y的氫化物，選項B錯誤；硫酸酸性強于弱酸碳酸，選項C正確；NO2、SO2的水溶液呈酸性，選項D錯誤。7(2018湖北穩(wěn)派聯(lián)考)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體體積的定性關(guān)系都可用圖表示。下列說法不正確的是(B)A原子半徑：c>d>e>a>bB工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)C同溫下，0.1molL1c2eb3溶液的pH大于0.1molL1c2ab3溶液D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e解析短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，為氧元素，e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高，為硅元素，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，a為碳元素，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，d為鋁元素，分別向cdb2溶液(即NaAlO2)、c2eb3溶液(Na2SiO3)中通入氣體ab2即CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系符合圖示關(guān)系。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，原子半徑從下到上逐漸減小，原子半徑：c>d>e>a>b，選項A正確；工業(yè)上通常采用電解法冶煉鋁的單質(zhì)，選項B錯誤；碳酸的酸性大于硅酸，所以0.1 molL1 Na2SiO3溶液的pH大于0.1 molL1 Na2CO3溶液，選項C正確；簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4，選項D正確。8(2018東北三省聯(lián)考)已知短周期元素A、B、C、D、E的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、M、N，B是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下X、Y、M、N均可與Z反應，A、B、D、E的原子序數(shù)及其對應0.1 mol/L的X、Y、M、N溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是(D)AB、C、D三種元素簡單離子半徑的大小順序為：B>C>DB常溫下，C的單質(zhì)與X或M的濃溶液均不反應C工業(yè)上制備B和C的單質(zhì)，均是將它們與E形成的化合物熔融電解DAE3、D2E2分子中所有的原子最外層都達到了8電子結(jié)構(gòu)解析短周期主族元素中原子半徑最大的元素為鈉，B為Na；根據(jù)圖中pH可知，常溫下X、Y、M、N中有酸和堿，均可與Z反應，可見Z為良性物質(zhì)，即氫氧化鋁，C為Al；0.1 mol/L的X、N溶液的pH為1，則X與N均為一元強酸，M的pH為lg5，則c(H)0.2 mol/L，為二元強酸，結(jié)合原子序數(shù)可知：A為氮，D為硫，E為氯。同周期元素簡單離子中，陽離子半徑小于陰離子半徑，D>B，選項A錯誤；常溫下鋁可被濃硫酸及濃硝酸鈍化，但鈍化本身就是反應過程，選項B錯誤；由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，工業(yè)冶煉鋁是電解熔融氧化鋁，選項C錯誤；PCl3、S2Cl2所有原子均達8電子結(jié)構(gòu)，選項D正確。9(2018綿陽三診)短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，0.001 mol/L的丙溶液pH3，W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是(C)A原子半徑：b<c<dBa、c、d形成的化臺物一定是共價化合物CW、X、Y中X的熔沸點最高DY、Z均可用排水法收集解析根據(jù)已知條件，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知a、b、c、d分別為H、C、N、O四種元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分別為C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，C、N、O同周期從左向右原子半徑減小，則b>c>d，選項A錯誤；H、N、O可以形成離子化合物NH4NO3，選項B錯誤；W、X、Y(分別為CO2、H2O、NO2)中由于H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的熔沸點最高，選項C正確；NO2不能用排水法收集，選項D錯誤。10(2018衡水三模)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體；0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(C)Aq的溶液顯酸性BW的氧化物常溫常壓下為液態(tài)CZ的氧化物的水化物一定為強酸Dp不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色解析由題中的信息可知p為苯，n為溴，s為溴苯，q為溴化鐵，m為鐵，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。q為溴化鐵，三價鐵離子水解，溶液顯酸性，選項A正確；W的氧化物是水或H2O2，常溫常壓下為液態(tài)，選項B正確；Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強酸，若為HBrO時則為弱酸，選項C錯誤；p為苯，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。11(2018茂名聯(lián)考)X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是(C)A反應、都屬于氧化還原反應BX、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小CNa 著火時，可用甲撲滅D一定條件下，x與甲反應生成丁解析根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙，乙為氧化鎂。反應二氧化碳與鎂反應、碳與氧氣反應、碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；Na著火時生成Na2O2，能與CO2反應，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。12(2018中原名校聯(lián)考)短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，其中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25 時，0.01 molL1w溶液中1.01010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(B)A離子半徑的大?。篴<b<c<dBb氫化物的沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點C將b、c、d組成的化合物加入到水中對水的電離沒有影響Dy、w中含有的化學鍵類型完全相同解析短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，q為淡黃色固體，則q為硫單質(zhì)，d為硫元素，框圖中多處有n參與的反應都是點燃條件，故n為氧氣，則z為二氧化硫；x、y反應生成的w,25 ，0.01 molL1w溶液中1.01010，則pH12，w為一元強堿是氫氧化鈉，故x是水，y是過氧化鈉，m是氫氣，p是鈉，元素a、b、c、d分別為H、O、Na、S；硫離子比氧離子和鈉離子多一個電子層，半徑最大，氧離子和鈉離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的鈉離子半徑較小，故離子半徑的大?。篴<c<b<d，選項A錯誤；由于H2O分子之間存在氫鍵，故其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，選項B正確；b、c、d組成的化合物有硫酸鈉和亞硫酸鈉，若是亞硫酸鈉加入到水中，SO水解促進水的電離，選項C錯誤；y為過氧化鈉，含有離子鍵和非極性共價鍵，w是氫氧化鈉含有離子鍵和極性共價鍵，兩者的化學鍵類型不完全相同，選項D錯誤。13(2017海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。(2)X與M組成的物質(zhì)為_離子_(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為_CaH22H2O=Ca(OH)22H2_。(3)Y在周期表中的位置是_第二周期第A族_，其含氧酸的化學式為_H3BO3_。(4)L與M形成的化合物中L的化合價是_3_。解析X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，四種元素為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的最簡單化合物是PH3，其電子式為。(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應是CaH22H2O=Ca(OH)22H2。(3)Y為B，屬于第二周期第A族元素，其含氧酸為H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯3價。14(2018安徽聯(lián)考).由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽)正在接受A技術(shù)升級。它是目前世界上唯一能達到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬攝氏度實驗環(huán)境的全超導托卡馬克核聚變實驗裝置。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的，氚可在反應堆中通過鋰再生。下列說法不正確的是_a_。a氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同b20 g D2O含有的中子數(shù)為6.021024個c在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰.部分元素在周期表中的位置如下：請回答下列問題：(1)元素C在周期表中的位置為_第四周期第族_。(2)B元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比KOH的堿性_弱_(填“強”或“弱”)。(3)寫出工業(yè)上制備D的化學方程式：_SiO22CSi2CO_，請指出D單質(zhì)的另一種主要用途_制造半導體材料_。(4)用化學方程式證明E、F元素非金屬性強弱：_2H2SO2=2S2H2O(其他合理答案也可)_。(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程：_。解析.氕、氘、氚是氫元素的三種不同核素，它們在周期表中的位置相同，所以a錯誤。D2O為H2O，其摩爾質(zhì)量為20 gmol1，含有的中子數(shù)為10，故20 g(1 mol)D2O含有的中子數(shù)為6.021024個，b正確。選項c，Na的金屬性比Li強，在隔絕空氣和高溫下能發(fā)生反應：LiClNaLiNaCl，c正確。.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可得A為Li，B為Ca，C為Fe，D為Si，E為O，F(xiàn)為S。(1)C為Fe，其原子序數(shù)為26，處于第四周期第族。(2)Ca的最高價氧化物對應的水化物為Ca(OH)2，K、Ca同周期，Ca在K右