實驗1 粗鹽的提純方案粗鹽的提純方案1、熟悉各種儀器，學(xué)會使用基本的實驗操作技能2、了解雜質(zhì)離子除去的原理3、學(xué)會制取精鹽的方法BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2資料卡片一些物質(zhì)的溶解性O(shè)HClSOCOH+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、膠頭滴管、初步提純的食鹽、蒸餾水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸方案實驗現(xiàn)象及結(jié)論方案是否可行方案一：取初步除雜的食鹽固體于燒杯中加水溶解后滴加BaCl2溶液(過量)NaOH溶液(過量)Na2CO3溶液(過量)過濾(除去沉淀)向濾液中滴加HCl（適量，使最終的溶液PH為中性）有白色沉淀生成，過濾后加鹽酸有氣泡冒出。生成的白色沉淀依次是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用適量的鹽酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+）可行方案二：取初步除雜的食鹽于燒杯中加水溶解后滴加BaCl2溶液(過量)Na2CO3溶液(過量)NaOH(過量)過濾(除去沉淀)向濾液中滴加HCl(適量)有白色沉淀生成，過濾后加鹽酸有氣泡冒出。生成的白色沉淀依次是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用適量的鹽酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+）可行方案三：取初步除雜的食鹽固體于燒杯中加水溶解后滴加NaOH溶液（過量）BaCl2溶液（過量）Na2CO3溶液（過量）過濾（除去沉淀）向濾液中滴加HCl（適量）有白色沉淀生成，過濾后加鹽酸有氣泡冒出。生成白色沉淀依次是Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用適量的鹽酸除去。（除去了Ca2+、SO、Mg2+）可行方案四：取初步除雜的食鹽于燒杯中加水溶解后滴加NaOH溶液(過量)Na2CO3溶液（過量）BaCl2溶液（過量）過濾（除去沉淀）向濾液中滴加HCl（適量）有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣泡冒出。生成的白色沉淀依次是Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4，過量的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去，但BaCl2過量，Ba2+無法除盡不可行方案五：取初步除雜的食鹽于燒杯中加水溶解后滴加Na2CO3溶液（過量）BaCl2溶液（過量）NaOH溶液（過量）過濾（除去沉淀）向濾液中滴加HCl（適量）有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣泡冒出。生成白色沉淀依次是CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，過量的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去，但BaCl2過量，Ba2+無法除盡不可行方案六：取初步除雜的食鹽于燒杯中加水溶解后滴加Na2CO3溶液（過量）NaOH溶液（過量）BaCl2溶液（過量）過濾（除去沉淀）向濾液中滴加HCl（適量）有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣泡冒出。生成白色沉淀依次是CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4，過量的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去，但BaCl2過量，Ba2+無法除盡不可行粗鹽中還有的可溶性雜質(zhì)是什么？CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽所選試劑在滴加順序中應(yīng)注意什么？保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加即可有沒有引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)如何除去？為除雜完全所加試劑均為過量，所以引入了新的雜質(zhì)離子CO、OH、Ba2+。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加可以除去新引入的Ba2+，過量的CO、OH可用加適量的鹽酸除盡除雜的原則是什么？*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗被提純的物質(zhì)）*易分離（生成完全不溶物或氣體）*易復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意事項：除雜試劑要適當(dāng)過量；過量試劑必須除去，除雜途徑要最佳（試劑的先后順序）1本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢蒸餾 B升華 C干餾 D萃取【答案】B2下列實驗所選裝置不合適的是（）A分離水和泥沙選 B從鹽水中獲得食鹽選C分離酒精和水選 D由自來水制取純凈水選【答案】C3某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D【答案】B4要提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為含有的少量雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸鈣(NH4NO3)水結(jié)晶B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C甲烷(C2H4)溴水洗氣D苯(C6H5OH)濃溴水分液【答案】C5能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（）AHNO3BKOHCBaCl2DNaClO【答案】A6下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是（）A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】C7粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO？_。如果有，應(yīng)該如何除去SO？_。（2）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？ _?！敬鸢浮浚?）滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO加過量BaCl2溶液，過濾（2）除去Ca2、少量的Mg2及過量的Ba2（3）Mg2不能除凈8實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：（1）Cu、Fe加適量鹽酸、攪拌、過濾、洗滌（2）Cu、Fe加適量CuSO4溶液、攪拌、過濾、洗滌兩個方案中較好的是_(填序號)，理由是_。你是否有簡便的方法，若有，請寫出你的做法：_?！敬鸢浮浚?）去除鐵，而增加了銅用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可)