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專題37 化學平衡的移動
1．（湖南師大附中2019屆高三上學期月考試卷一）N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(mol/L)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法正確的是
A． 該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
B． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%
C． 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1
T2，則K1 c B. 平衡向正反應方向移動
C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加
【答案】C
【解析】保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的2/3，若平衡不移動，C的濃度為0.9mol/L；壓縮體積，增大壓強，平衡時C的濃度為0.8mol/L0.9mol/L，增大壓強平衡逆反應方向移動，則a + b c，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低，C的質(zhì)量分數(shù)減小，答案選C。
7．（2018屆吉林省撫松五中 、 長白縣實驗中學、長白山二中、長白山實驗中學高三四盟校期中聯(lián)考）下述實驗能達到預期目的的是（ ）
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有氧化性
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯與溴的氧化性強弱
C
將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響
【答案】B
【解析】A項，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應，根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項，將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應是2NO2N2O4，與Cu2＋無關(guān)，故C錯誤；D項，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對化學反應速率的影響時，應在同一濃度下進行比較，否則沒有可比性，故D錯誤。此題答案選B。
8．（2018屆甘肅省會寧縣第一中學高三上學期期中考試）關(guān)于恒容密閉容器進行的反應C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列說法不正確的是
A. △S>0
B. 在低溫下能自發(fā)進行
C. 當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)
D. 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度， CO2轉(zhuǎn)化率和反應速率均增大
【答案】B
9．（2018屆寧夏石嘴山市第三中學高三上學期期中考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是
A. 0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
B. 28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA
C. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
【答案】C
【解析】A、氫氧化鐵膠體是由若干個氫氧化鐵分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氫氧化鐵膠體的微粒數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此生成NH3的分子數(shù)小于2 NA，故B錯誤；C、C2H4和CO摩爾質(zhì)量都是28gmol－1，因此含有分子物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，故C正確；D、如果發(fā)生2Na＋O2 Na2O2，標準狀況下，11.2L氧氣參與反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11.22/22.4mol=1mol，故D錯誤。
10．（2018屆河南省豫南豫北名校高三精英聯(lián)賽）對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是
A. 該反應的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO
B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應速率增大
C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol
D. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小
【答案】C
11．（2018屆山西省運城市高三上學期期中考試）下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是
A
B
C
D
實驗方案
將NO2球浸泡在冰水熱水中
實驗目的
探究溫度對平衡
2NO2N2O4的影響
驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
除去CO2氣體中混有的SO2
比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
【答案】A
【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動的方向，故A正確；實驗改變了溫度、催化劑兩個變量，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故B錯誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，故D錯誤。
12．（2018屆湖北省荊州市高三第一次質(zhì)量檢查）在體積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應3A(?) +B(?)==2C (g),下列說法正確的是
A. 若A為氣態(tài),則氣體的的平均密度不再變化時反應達到平衡狀態(tài)
B. 升高溫度,C的體積分數(shù)增大,則該正反應放熱
C. 達到平衡后,向容器中加入B,正反應速率一定加快
D. 達到平衡后,若將容器的容積壓縮為原來的一半,C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍,則A一定為非氣態(tài)
【答案】D
13．（2018屆江西省南昌縣蓮塘一中高三11月質(zhì)量檢測）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H<0，在其他條件不變的情況下（ ）
A. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
B. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
C. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
【答案】C
【解析】A 、升溫反應速率加快，平衡逆向移動，所以放出的熱量減少，A錯誤。B、催化劑只改變反應的途徑，加快或減慢反應的速率，不影響反應的焓變，焓變只與反應物和生成物的能量的差值有關(guān)，B錯誤。C、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，放出的熱量也不變，C正確。D、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該反應若在原電池中進行，化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，只有少量轉(zhuǎn)化為熱能，放出的熱量減少，D錯誤。正確答案為C。
14．（2018屆天津市耀華中學高三上學期第二次月考）下列有關(guān)敘述正確的是
A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,產(chǎn)生沉淀
B. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行，則△H<0
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3H2O
D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
【答案】B
15．（2018屆北京市石景山區(qū)高三第一學期期末）已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應達到化學平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是
A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)減小
B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為810－3 mol/(Ls)
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.2Q
D. 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)
【答案】D
【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，則溫度不變，反應的化學平衡常數(shù)不變，選項A錯誤；B、化學反應速率之比等于計量數(shù)之比，則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2=410－3 mol/(Ls)，選項B錯誤；C、反應達平衡時生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L2L=0.4mol，則吸收的熱量為0.4Q，選項C錯誤；D、開始時n(NO2)為1.2 mol，平衡時c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則壓強增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，選項D正確。答案選D。
16．（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:
2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是
A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,反應達到平衡狀態(tài)
B. 達到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1
C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變
D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍，則轉(zhuǎn)化率為20%
【答案】A
17．（2018屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期末）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min
n(A)/mol
n(B)/ mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列說法錯誤的是
A. 前10min內(nèi)反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnolL-1min-1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分數(shù)增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應
【答案】D
18．（2018屆福建省永春縣第一中學等校高三上學期第一次四校聯(lián)考）汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）
A. 達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B. 達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大
C. 0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.41 0-3 molL一1min一1
D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變
【答案】D
【解析】A．正反應為放熱反應，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，正、逆反應速率都不變，故B錯誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.410-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故
v(NO)=2v(N2)=4.810-3mol?L-1?min-1，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。
19．（2018屆福建省廈門市高三上學期期末）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:
V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
【答案】C
20．（2018屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末）國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是
A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數(shù)K增大
C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
【答案】A
【解析】A、若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加，這說明升高溫度平衡逆反應方向進行，即正反應是放熱反應。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應方向進行，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、反應物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、升高溫度正、逆反應速率均增大，故D錯誤；故選A。
21．（2018屆貴州省遵義市高三上學期第二次聯(lián)考）下列實驗操作規(guī)范、能達到實驗目的的是
A. 用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘
B. 將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學反應速率的影響
C. 從海帶中提取碘應在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌
D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液
【答案】D
【解析】A，乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑從碘水中萃取碘，A項不能達到目的；B，NO2球中存在化學平衡：2NO2N2O4，將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學平衡的影響，B項不能達到目的；C，灼燒海帶應使用坩堝，C項操作不規(guī)范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl溶液的體積為25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D項能達到目的；答案選D。
22．（2018屆天津市河西區(qū)上學期期末）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=210?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度
C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變
【答案】A
23．（2018屆福建省三明市第一中學高三上學期第二次月考）羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應，數(shù)據(jù)如下：
實驗
溫度/℃
起始時
平衡時
平衡
常數(shù)
n(CO2)/mol
n(H2S)/mol
n(COS)/mol
n(H2O)/mol
n(COS)/mol
1
T1
0.200
0.200
0
0
0.0200
K1
2
T2
0.200
0.200
0
0
n2
K2 =1/36
3
T2
0.400
0.400
0
0
n3
K3
下列判斷不正確的是
A. K1=1/81
B. K2 = K3且n3= 2n2
C. 初始反應速率：實驗3 > 實驗2 > 實驗1
D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 molL-1
【答案】D
設(shè)實驗2中轉(zhuǎn)化COS物質(zhì)的量濃度為x mol/L，則轉(zhuǎn)化H2S、CO2、H2O（g）物質(zhì)的量濃度都為x mol/L，平衡時H2S、CO2、COS、H2O（g）物質(zhì)的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.1-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，K2==，解得x=0.0143，平衡時c（COS）約為0.0143mol/L，錯誤；答案選D。
24．（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學質(zhì)量檢測）工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇?；瘜W原理：
CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：
化學健
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
健能/kJmol-1
413
615
463
348
351
下列說法錯誤的是（ ）
A. 上述合成乙醇的反應是加成反應
B. 相同時間段內(nèi),反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍
D. 上述反應式中,△H=-96kJmol-1
【答案】D
【解析】A. 上述合成乙醇的反應是加成反應，A正確；B. 反應混合物中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)相同，所以相同時間段內(nèi)，反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等，B正確；C. 由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，C正確；D. 上述反應式中，△H=(615 kJmol-1)+( 413 kJmol-1) +( 463 kJmol-1) (348 kJmol-1)-( 413 kJmol-1) -(463 kJmol-1)-( 351 kJmol-1)=-34kJmol-1，D不正確，本題選D。
25．（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學質(zhì)量檢測）常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amolL-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmolL-1。下列說法正確的是（ ）
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)
B. 達到新平衡時，△H為原來的2倍
C. 上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a
D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變
【答案】C
26．（2018屆湖南省長沙市長郡中學高三月考）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應
2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事實不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A. 斷裂1mol Cl-Cl鍵的同時形成2molH-Cl鍵
B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變
C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變
D. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變
【答案】A
【解析】A.根據(jù)方程式可知：當有1molCl-Cl鍵斷裂的時候，會生成2molHCl,即形成2molH-Cl鍵,無法證明Cl2的量或HCl的量不再改變，所以不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應過程中氣體的質(zhì)量是變量，而容器的體積不變，則密度是變量，容器內(nèi)氣體密度不再改變，一定達到平衡狀態(tài)，B正確；C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變，說明Cl2的濃度不再改變，一定達到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應過程中壓強是變量，容器內(nèi)氣體壓強不再改變，一定達到平衡狀態(tài)，D正確.答案選A.
27．（2018屆吉林省遼源市田家炳高級中學等五校高三上學期期末）下列說法正確的是（ ）
A. 甲烷的標準燃燒熱為△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B. 從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C. 常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D. HCl和NaOH反應中和熱△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ，則H2SO4和Ba(OH)2反應熱△H=2(﹣57.3)kJ?mol﹣1
【答案】B
28．(2018屆吉林省遼源市田家炳高級中學等五校高三上學期期末)已知反應 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，化學平衡逆向移動
B. 增大壓強，化學平衡正向移動
C. 充入O2，可提高O2的轉(zhuǎn)化率
D. 當氣體密度不變時，反應達平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，正反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動 ，故A錯誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，故B正確；C、充入氧氣，雖然平衡向正反應方向進行，但氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量始終不變，如果是恒容裝置，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時刻密度都相同，密度不變，不能說明反應達到平衡，如果是恒壓裝置，氣體系數(shù)之和不相等，當體積不再改變，即密度不再改變，說明反應達到平衡，故D錯誤。
29．（2018屆陜西省西安市“八?！备呷?lián)考）在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)==zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A. x+y0)?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，上述三個過程對應的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是
A. 2Q1＝2Q2＜Q3
B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C. 容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應的平衡常數(shù)小
D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
【答案】C
2019高考化學 難點剖析 專題37 化學平衡的移動練習.doc
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