專題37 化學(xué)平衡的移動(dòng)1（湖南師大附中2019屆高三上學(xué)期月考試卷一）N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說法正確的是A 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B T1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%C 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2D T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2【答案】B2（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）T時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列敘述中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A. NH3的生成速率與NH3的分解速率相等B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol NH3的同時(shí)生成amolN2C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化【答案】B【解析】A、NH3的生成速率與NH3的分解速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；B、消耗NH3和生成N2都反映的是正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；C、反應(yīng)是氣體體積有變化的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，氣體的物質(zhì)的總量不變，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；D、參與反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)沒達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)總物質(zhì)的是不變，則平衡摩爾質(zhì)量不變時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。答案選B。3（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2M(g)+N(s)3P(g) H<0。下列有關(guān)說法正確的是A. 該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行B. 達(dá)到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移動(dòng)C. 達(dá)到平衡后，再增大容器體積，反應(yīng)速率加快D. 達(dá)到平衡后，再升高溫度，平衡逆向移動(dòng)【答案】D4（2018屆河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第二次月考）下列對化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K)的敘述正確的是A. 僅升髙溫度，K可能增大，也可能減小 B. 僅加入催化劑，K可能增大C. 僅增大壓強(qiáng)，K可能減小 D. 僅減小濃度，K值可能減小【答案】A【解析】A、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，則對于吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，對于放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，選項(xiàng)A正確；B、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡，則加入催化劑，K不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，改變壓強(qiáng)K不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、K只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，減小濃度K不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5（2018屆湖北省荊州中學(xué)高三上學(xué)期第三次雙周考11月）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：其中第步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)中還原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+B. 改變反應(yīng)的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+【答案】A6（2018屆四川省成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三上學(xué)期入學(xué)考試）在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)達(dá)平衡后，測得此時(shí)C的濃度為0.6 mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的2/3，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是0.8 mol/L。下列說法正確的是A. a + b > c B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加【答案】C【解析】保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的2/3，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為0.9mol/L；壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)C的濃度為0.8mol/L0.9mol/L，增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a + b c，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，答案選C。7（2018屆吉林省撫松五中 、 長白縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)、長白山二中、長白山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三四盟校期中聯(lián)考）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響【答案】B【解析】A項(xiàng)，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO22MnO42H2O=5SO422Mn24H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項(xiàng)，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較，否則沒有可比性，故D錯(cuò)誤。此題答案選B。8（2018屆甘肅省會(huì)寧縣第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H >0,下列說法不正確的是A. S>0B. 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C. 當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度， CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大【答案】B9（2018屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 A. 0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒B. 28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAC. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA【答案】C【解析】A、氫氧化鐵膠體是由若干個(gè)氫氧化鐵分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氫氧化鐵膠體的微粒數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此生成NH3的分子數(shù)小于2 NA，故B錯(cuò)誤；C、C2H4和CO摩爾質(zhì)量都是28gmol1，因此含有分子物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，故C正確；D、如果發(fā)生2NaO2 Na2O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11.22/22.4mol=1mol，故D錯(cuò)誤。10（2018屆河南省豫南豫北名校高三精英聯(lián)賽）對于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H <0，下列敘述正確的是A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為COB. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 molD. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小【答案】C11（2018屆山西省運(yùn)城市高三上學(xué)期期中考試）下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘ζ胶?NO2N2O4的影響驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱【答案】A【解析】將NO2球分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動(dòng)的方向，故A正確；實(shí)驗(yàn)改變了溫度、催化劑兩個(gè)變量，不能驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯(cuò)誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。12（2018屆湖北省荊州市高三第一次質(zhì)量檢查）在體積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3A(?) +B(?)=2C (g),下列說法正確的是A. 若A為氣態(tài),則氣體的的平均密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,則該正反應(yīng)放熱C. 達(dá)到平衡后,向容器中加入B,正反應(yīng)速率一定加快D. 達(dá)到平衡后,若將容器的容積壓縮為原來的一半,C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍,則A一定為非氣態(tài)【答案】D13（2018屆江西省南昌縣蓮塘一中高三11月質(zhì)量檢測）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H<0，在其他條件不變的情況下（ ）A. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變B. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變C. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變【答案】C【解析】A 、升溫反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，所以放出的熱量減少，A錯(cuò)誤。B、催化劑只改變反應(yīng)的途徑，加快或減慢反應(yīng)的速率，不影響反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量的差值有關(guān)，B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，放出的熱量也不變，C正確。D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該反應(yīng)若在原電池中進(jìn)行，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，只有少量轉(zhuǎn)化為熱能，放出的熱量減少，D錯(cuò)誤。正確答案為C。14（2018屆天津市耀華中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列有關(guān)敘述正確的是A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,產(chǎn)生沉淀B. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則H<0C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4+OH-=NH3H2OD. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解【答案】B15（2018屆北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末）已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8103 mol/(Ls)C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2QD. 其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2)【答案】D【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2=4103 mol/(Ls)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L2L=0.4mol，則吸收的熱量為0.4Q，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、開始時(shí)n(NO2)為1.2 mol，平衡時(shí)c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2)，選項(xiàng)D正確。答案選D。16（2018屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試）在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 達(dá)到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變D. 若平衡后壓強(qiáng)是開始的0.8倍，則轉(zhuǎn)化率為20%【答案】A17（2018屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期末）T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/ mol0 1.001.20100.50300.20下列說法錯(cuò)誤的是A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnolL-1min-1B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25mo1C. 其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大D. 溫度為T2時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D18（2018屆福建省永春縣第一中學(xué)等校高三上學(xué)期第一次四校聯(lián)考）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）A. 達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B. 達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C. 05 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.41 0-3 molL一1min一1D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯(cuò)誤；C.05min內(nèi)，N2的平均速率=2.410-3molL-1min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.810-3molL-1min-1，故C錯(cuò)誤；D平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。19（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率【答案】C20（2018屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末）國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300升至400，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A. 該反應(yīng)的H < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】A【解析】A、若溫度從300升至400，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選A。21（2018屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第二次聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘B. 將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C. 從海帶中提取碘應(yīng)在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液【答案】D【解析】A，乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑從碘水中萃取碘，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B，NO2球中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，將NO2球放在不同溫度的水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C，灼燒海帶應(yīng)使用坩堝，C項(xiàng)操作不規(guī)范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl溶液的體積為25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選D。22（2018屆天津市河西區(qū)上學(xué)期期末）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷不正確的是A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO)B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2的反應(yīng)溫度C. 第二階段,230時(shí)Ni(CO)4分解率較高D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變【答案】A23（2018屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥?？赏ㄟ^H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度/起始時(shí)平衡時(shí)平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判斷不正確的是A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 > 實(shí)驗(yàn)2 > 實(shí)驗(yàn)1D. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 molL-1【答案】D設(shè)實(shí)驗(yàn)2中轉(zhuǎn)化COS物質(zhì)的量濃度為x mol/L，則轉(zhuǎn)化H2S、CO2、H2O（g）物質(zhì)的量濃度都為x mol/L，平衡時(shí)H2S、CO2、COS、H2O（g）物質(zhì)的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.1-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，K2=，解得x=0.0143，平衡時(shí)c（COS）約為0.0143mol/L，錯(cuò)誤；答案選D。24（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測）工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇?；瘜W(xué)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJmol-1413615463348351下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)B. 相同時(shí)間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D. 上述反應(yīng)式中,H=-96kJmol-1【答案】D【解析】A. 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A正確；B. 反應(yīng)混合物中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；C. 由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，C正確；D. 上述反應(yīng)式中，H=(615 kJmol-1)+( 413 kJmol-1) +( 463 kJmol-1) (348 kJmol-1)-( 413 kJmol-1) -(463 kJmol-1)-( 351 kJmol-1)=-34kJmol-1，D不正確，本題選D。25（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測）常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO2)=amolL-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測得c(NH3)=xmolL-1。下列說法正確的是（ ）A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)B. 達(dá)到新平衡時(shí)，H為原來的2倍C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2aD. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變【答案】C26（2018屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三月考）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 斷裂1mol Cl-Cl鍵的同時(shí)形成2molH-Cl鍵B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變D. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變【答案】A【解析】A.根據(jù)方程式可知：當(dāng)有1molCl-Cl鍵斷裂的時(shí)候，會(huì)生成2molHCl,即形成2molH-Cl鍵,無法證明Cl2的量或HCl的量不再改變，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量是變量，而容器的體積不變，則密度是變量，容器內(nèi)氣體密度不再改變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變，說明Cl2的濃度不再改變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確.答案選A.27（2018屆吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)等五校高三上學(xué)期期末）下列說法正確的是（ ）A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B. 從C（石墨）C（金剛石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C. 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D. HCl和NaOH反應(yīng)中和熱H=57.3 kJmol1 ，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)熱H=2(57.3)kJmol1【答案】B28(2018屆吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)等五校高三上學(xué)期期末)已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，下列說法正確的是（ ）A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)B. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 充入O2，可提高O2的轉(zhuǎn)化率D. 當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng) ，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C、充入氧氣，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量始終不變，如果是恒容裝置，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時(shí)刻密度都相同，密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，如果是恒壓裝置，氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)體積不再改變，即密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。29（2018屆陜西省西安市“八校”高三聯(lián)考）在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A. x+y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. B 的濃度增大 D. C 的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】D【解析】恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5 molL，當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度將變?yōu)?.25 molL，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3 mol，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x+yz，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B的濃度降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；C的體積分?jǐn)?shù)降低，選項(xiàng)D正確。答案選D。30（2018屆湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期月考四）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ kJ/mol(Q>0)?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法正確的是A. 2Q12Q2Q3B. 容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C. 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)小D. 容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1【答案】C