專題11 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)一、高考題再現(xiàn)1（2018江蘇）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A B C D 【答案】A【解析】A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項。2（2018江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B3（2018江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系。4（2018課標(biāo)III）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng) 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】A一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。5（2018天津）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B 熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C 沸點：C2H5SH<C2H5OHD 堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)，A錯誤。同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HClPH3，B錯誤。C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點，C正確。同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOHBe(OH)2，D錯誤。二、考點突破1、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性典例1 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是()A 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C 相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3【答案】BNa2CO3CO2； NaHCO3 CO2106g1mol 84g 1mol106g1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，D錯誤。2、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)典例2常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有（ ）組XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀鹽酸CO2Na2O2H2OAgNO3溶液Cu稀硫酸A 1 B 2 C 3 D 4【答案】B3、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性比較案例3下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?）A 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 B 分離Fe(OH)3膠體C 稱取一定量的NaOH D 制取NaHCO3【答案】D【解析】加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯誤；膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯誤；稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯誤；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時要防止倒吸，D正確。4、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率比較典例4（2018屆湖南省衡陽市第八中學(xué)高三（實驗班）第一次模擬）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B 相同溫度下，0.1molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D 相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】Na2CO3是正鹽，受熱不易分解，比較穩(wěn)定，NaHCO3是酸式鹽，受熱易分解，熱穩(wěn)定性較差，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，A說法正確；相同溫度、相同濃度情況下，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液的堿性Na2CO3溶液強(qiáng)于NaHCO3，所以相同溫度下，0.1molL1兩種鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3，B說法正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是NaHCO3Na2CO3，相同質(zhì)量的兩種鹽與足量的HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的量是Na2CO3NaHCO3，C說法正確；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，即碳酸鈉與酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，所以在相同濃度、相同溫度情況下，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，D說法錯誤。5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化典例5（2018屆黑龍江省大慶市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測）列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+ B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化并滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和NH4Cl固體【答案】B6、考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途案例6如表所示，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 () 選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對，對，有【答案】D【解析】碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述錯誤，A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，對，對，二者無因果關(guān)系，C錯誤；過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述、正確，且有因果關(guān)系，D正確。7、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究典例7（2018年北京市順義區(qū)高三第二次模擬考試）下列三組實驗進(jìn)行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實驗實驗實驗A 實驗中生成的沉淀是BaCO3B 實驗中有氣體生成C 實驗沉淀中可能含有BaSO4D 實驗生成沉淀的離子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+【答案】D【解析】碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，A正確；實驗中形成沉淀時促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，B正確；實驗中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，C正確；實驗中，如果發(fā)生Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯誤。8、碳酸鈉或碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定典例8（2018年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測）實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是A 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B 裝置、的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C 必須在裝置、間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中【答案】C溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D，為了保證測量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置中，D項正確。9、碳酸鈉或碳酸氫鈉、氫氧化鈉混合溶液中加入鹽酸圖像分析典例9（）向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LB 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+CO32-=HCO3-C 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL【答案】D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和B根據(jù)以上分析可知當(dāng)0V（HCl）10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H+CO32-=HCO3-，B正確；C根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol0.001mol=22.4mL，D錯誤。10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備案例10（2018屆河南省高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)診斷）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實驗流程制備Na2CO3，設(shè)計的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是A 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3B 反應(yīng)可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生C 可用裝置丙進(jìn)行過濾操作D 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體【答案】C