第1章 認識化學科學章末綜合檢測(一)(時間：60分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1(2019唐山高三模擬)下列說法不正確的是()A金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火解析：選B。NaHCO3受熱易分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。2(2018湖北四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標準狀況下，2.24 L H2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為11NAC2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NADNO2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12 L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA解析：選B。選項A中標準狀況下H2O2為液體， A項錯誤。選項B中1 mol NH中含有10 mol電子，11 mol質(zhì)子，故所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B項正確。選項C中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)應(yīng)小于2NA，C項錯誤。選項D中1.12 L NO未指明是在標準狀況下，D項錯誤。3只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是()A甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積C甲：固體的體積；乙：固體的密度D甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積解析：選C。A項，n；B項，n；C項，只能求出此固體的質(zhì)量，不能求其物質(zhì)的量；D項，ncV。4(2019泉州高三質(zhì)檢)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()解析：選B。A該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置可說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故D不合理。5過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2NA解析：選A。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol故A項正確；常溫常壓下22.4 L CO2不是1 mol，故B項錯誤。6將標準狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則溶入水中的該氣體體積是()A LB LC L D L解析：選C。設(shè)溶入水中氣體的體積為V L，則該氣體的物質(zhì)的量n mol，溶液的體積V(aq)103 L，又由c mol/L，整理得：V。7取m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為()A BC D解析：選A。設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒， molx2，解得：x，則金屬元素的化合價為。8(2019海南一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A將含有2NA個Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固體B室溫下，1 L pH3的NH4 Cl溶液中，由水電離的H數(shù)為0.001NAC常溫下，將27 g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD1 mol FeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA解析：選B。Na2SO3能被空氣中的O2氧化，得到Na2SO4，A錯誤；NH4Cl溶液中的H均由水電離產(chǎn)生，因此由水電離的H數(shù)為0.001NA，B正確；常溫下，鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，C錯誤；膠體粒子是氫氧化鐵分子形成的集合體，數(shù)目小于NA，D錯誤。9化學來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學知識敘述正確的是()A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果無影響D潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解解析：選B。A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，錯誤；D項，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(8分)氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是_，b過程中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)a過程中反應(yīng)的化學方程式為_。解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H與Na2CO3、石蕊作用，Cl能與Ag生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液退色。答案：(1)d(2)產(chǎn)生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl311(18分)由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，則E為_，A與水反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A為過氧化鈉，則E為_，A與CO2反應(yīng)的化學方程式為_，A與水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)過氧化鈉_(填“是”或“不是”)堿性氧化物，過氧化鈉的電子式為_，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比是_。(4)A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_。(5)向B溶液中通入CO2，CO2的量不同時，所得的產(chǎn)物_(填“相同”或“不相同”)，試分別寫出通入少量CO2和足量CO2時反應(yīng)的離子方程式：_，_。答案：(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)不是12(4)Na2CO3NaHCO3(5)不相同2OHCO2=COH2OOHCO2=HCO12(12分)(2018高考江蘇卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO 劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。(2)步驟合成N2H4H2O的裝置如圖所示。NaClO 堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。解析：(1)由題給條件，反應(yīng)物為Cl2和NaOH，生成物為NaClO3、NaCl和H2O，根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則、原子守恒、電荷守恒以及得失電子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為3Cl26OH5ClClO3H2O；Cl2與堿反應(yīng)放熱，所以要控制溫度還需采取的措施是緩慢通入氯氣。(2)步驟是尿素和次氯酸鈉反應(yīng)合成水合肼，由題給信息水合肼能與次氯酸鈉劇烈反應(yīng)可知，滴液漏斗中盛裝的是次氯酸鈉堿性溶液；水合肼沸點約為118 ，題給實驗反應(yīng)溫度為110 ，故使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā)。答案：(1)3Cl26OH5ClClO3H2O緩慢通入Cl2(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)13(17分)(2016高考上海卷)CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_L(標準狀況)。(2)某H2中含有2.40 mol CO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_。(3)CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計算。(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2已知：CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。解析：(1)由NH4HCO3NH3CO2H2O可知，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后得4 mol NH3和CO2混合氣體，故體積為89.6 L(標準狀況)。(2)當CO22NaOH=Na2CO3H2O時，消耗4.8 mol NaOH；當CO2NaOH=NaHCO3時，消耗2.4 mol NaOH，故1.2 mol/Lc(NaOH)2.4 mol/L。答案：(1)89.6(2)2.4 mol/Lc(NaOH)1.2 mol/L(3)8KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2，n(CO2)n(H2O)62，n(H2O)23(mol)。(4)300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900 mol，設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為，CO轉(zhuǎn)化率為，300100350，600300900120，80%。